压强对化学反应速率的影响.ppt

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压强对化学反应速率的影响
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202X
CONTENTS
01
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化学平衡
主要知识点
02
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03
反应进行的快慢
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04
反应进行的程度
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03
反应进行的方向
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04
化学反应速率
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第一单元 化学反应速率
知道化学反应速率的概念及定量表示方法。
了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。
理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
复习要求：
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一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
2、数学表达式：
Δc(B)
Δt
v(B)=
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特点：
化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。
在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应：mA+nB=pC+qD
V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q
【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 .
3X + Y 2Z
0. 05mol/(L·min)
有关化学反应速率的计算
n/mol
t/min
1 2 3












Y
X
Z
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特点：
用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=/(L·s);
v(B)=/(L·s) ③v(C)=/(L·min) ; ④v(D)=/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为 。
> ② > ① > ③
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特点：
在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。
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【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,·L-1·min-1。求：
此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？
有关化学反应速率的计算
浓度、压强、温度、催化剂等因素
外因：
内因：
参加反应物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素
影响化学反应速率的因素
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