2022年江苏省徐州市市区部分化学九上期末经典试题含解析.doc

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注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是
A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸
B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分
C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
2．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把B加入A的硫酸盐溶液中， B表面析出A。则这三种金属的活动性顺序由高到低为
A．A B C B．B A C C．C B A D．A C B
3．，恰好完全反应，测得反应后溶液中的Cl-，试计算原混合溶液中溶质硫酸的质量为（）。
A． B． C． D．
4．下列图示的装置或实验操作正确的是
A蒸馏装置
B探究可燃物燃烧的两个条件
C过滤
D探究CO2的性质
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．在碳酸钠溶液中加入足量盐酸，溶液由无色变为白色
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
6．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
7．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（ ）
A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜
8．乙硫醇（化学式为 C2H6S） 易挥发， 有蒜臭味， 人对该气味极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是
A．乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2
B．乙硫醇中C、H、S 三种元素的质量比是 2:6:1
C．硫元素的质量分数是
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
9．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
10． 下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．水 B．高锰酸钾 C．氧气 D．氯酸钾
11．华雪用固体氯化钠配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关她的实验正确的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶，并贴上标签
12．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后物质的质量如下表，有关说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
46
16
A．该反应类型为化合反应
B．丁可能是单质
C．反应中甲和丙的质量比为9：8
D．乙一定是该反应的催化剂
13．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是
A．将铜变成黄金
B．现在人可直接用肉眼直接观察到硅原子
C．干冰用于人工降雨.
D．空气中二氧化碳多少无所谓，一氧化碳则不行
14．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：
R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2↑，则砒霜（R）的化学式为
A．As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O3
15．如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是
A．硅是金属 B．“干水”与“干冰”成分相同
C．“干水”是纯净物 D．“干水”的应用有利于缓解温室效应
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．用下图所示装置验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）实验过程中，观察到小气球的变化是_____。
（3）实验后冷却至室温再次称量，天平指针_____（填细沙“向左偏”“向右偏”或“不偏转”，下同），若拧松锥形瓶上的胶塞，指针将会_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2,并将其转化为化工原料CaSO4,实现“变废为宝” ,反应为。 t,计算理论上每天至少需要CaO的质量。
18．（8分）在20mL过氧化氢的溶液()中加入5g二氧化锰,充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g。据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数。______(计算结果保留一位小数)
四、探究题（本大题共1小题，）
19．（8分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【分析】燃烧是一种放热发光的化学反应，燃烧条件：要有可燃物，温度要达到可燃物的着火点，要与氧气接触。
【详解】A、空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确；
B、用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分，故B正确；
C、实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，能使酒精与氧气隔绝，故C不正确；
D、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，故D正确。故选C。
【点睛】
灭火原理：隔绝氧气、隔离可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。
2、B
【详解】在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析即可。
由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把B加入A的硫酸盐溶液中，B表面析出A，说明了金属的活动性B＞A，即三种金属的活动性顺序为B＞A＞C。
故选B。
3、C
【详解】解：，则盐酸溶质氯化氢的质量=，设与稀盐酸反应的铁的质量为x。
x=，
-=，
设：，
y=。
故选：C。
4、D
【详解】A、在A的蒸馏装置中，没有进冷水管和出热水管，不符合题意；
B、在B装置探究可燃物燃烧的两个条件，铜片上的白磷和红磷在空气中用相同温度的热水加热，只能证明温度要达到物质的着火点才能燃烧这一条件，不能证明是否需要氧气，不符合题意；
C、在C的过滤装置，没有用玻璃棒引流液体，不符合题意；
D、在D装置探究CO2的性质中，向烧杯中高低不同燃着的蜡烛倾倒二氧化碳气体，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，符合题意。故选D。
5、B
【详解】A、铁能与硫酸铜溶液（蓝色）反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应前后溶液颜色不变，故符合题意；
C、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；
D、蒸馏水不能使无色酚酞变色，浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故不符合题意；
故选B。
6、B
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，并伴有刺激性气味的气体产生；故选项正确，但不符合题意；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体，故选项错误，但符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意；
D、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰；故选项正确，但不符合题意；
故选：D。
【点睛】
注意：铁丝在空气中不能燃烧。
7、D
【解析】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳难溶于水，不能除去CO，故A错误；B、混合气体通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二氧化碳气体却与碳反应生成CO而被除去，除去是二氧化碳不是一氧化碳，故B错误；C、把混合气体通过澄清的石灰水，CO不与氢氧化钙发生反应，二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去。除去是二氧化碳不是一氧化碳，故C错误；D、混合气体通过灼热的氧化铜，气体CO夺取氧化铜的氧被氧化成二氧化碳，不但可以除去CO气体，且把气体CO转化为二氧化碳；二氧化碳不能与氧化铜发生反应，故D正确。故选D。
【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8、B
【详解】A、乙硫醇中含有硫元素，在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2，故选项说法正确。
B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是(12×2)：(1×6)：(32×1)≠2：6：1，故选项说法错误。
C、硫元素的质量分数是，故选项说法正确。
D、乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。
故选B。
9、D
【解析】A. 常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，不符合题意；B. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，不符合题意；C. 铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡，会导致铝被腐蚀，不符合题意；，可以隔绝氧气而防锈，符合题意；选D
10、A
【详解】A. 水由氧元素和氢元素组成，符合氧化物的组成特点，是氧化物；
B. 高锰酸钾由金属和酸根组成，属于盐；
C. 氧气是由一种元素组成的纯净物，是单质；
D. 氯酸钾是由金属和酸根组成，属于盐。
故选A。
11、A
【详解】A、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故正确；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故错误；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故错误。
故选A。
12、C
【分析】由质量守恒定律可知，反应前的总质量=反应后的总质量，2+8+30+50=20+待测+46+16，待测值=8；
【详解】A、反应后，甲和丙质量增大，丁质量减少，乙质量不变，可表示为：丁→甲+丙，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
B、丁是分解反应中的反应物，不可能是单质；故选项错误；
C、反应中甲和丙的质量比为（20-2）：（46-30）=9：8；故选项正确；
D、反应过程中，乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项错误；
故选：C。
13、C
【详解】A．铜由铜元素组成，而黄金由金元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不可能将铜变成黄金，不符合题意；
B．原子的体积是非常小的，是微观粒子，普通的显微镜都不能观察到，人用肉眼就更不能观察到硅原子，不符合题意；
C．干冰升华时会带走大量的热，可以进行人工降雨，符合题意；
D．空气中的二氧化碳是绿色植物光合作用的主要原料，不可或缺，但是含量大了就会导致温室效应，不符合题意。故选C。
14、D
【解析】试题分析：由反应的化学方程式R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2↑，可知，生成物质有As和O，故可推得砒霜（R）的化学式为As2O3。选D。
考点：化学方程式；质量守恒定律。
点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变。
15、D
【详解】A、硅是带“石”字旁，是非金属，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，故“干水”与“干冰”成分不相同，故B错误；
C、“干水” 是外层包上沙质硅的小水滴，由两种物质组成，是混合物，故C错误；
D、温室效应主要由二氧化碳气体引起，而每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，故“干水”的应用有利于缓解温室效应，故D正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 先变鼓再变瘪 不偏转 向左偏
【详解】（1）白磷燃烧产生五氧化二磷的化学方程式是：；
（2）实验过程中，白磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强变大，待燃烧结束后，热量散失，装置内氧气被消耗，压强变小，观察到小气球的变化是：先变鼓再变瘪；
（3）该实验符合质量守恒定律，实验后冷却至室温再次称量，天平指针不偏转，若拧松锥形瓶上的胶塞，会有空气进入，使左盘质量变大，指针将会向左偏。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、
【详解】设每天需要氧化钙的质量是x，

，
x=。
18、%
【详解】解:设过氧化氢的质量为x.
依题意知放出氧气的质量为.

过氧化氢溶液中溶质的质量分数
答:%.
四、探究题（本大题共1小题，）
19、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 % BD
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】（1）A、制铅酸蓄电池需要稀硫酸电解液，故A正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可以鉴别铁粉和氧化铜粉末，故B正确；
C、稀硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的碳酸钙表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步反应，实验室与石灰石反应制取二氧化碳不选用稀硫酸，故C不正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁钉上的锈迹，故D正确。故选C。
（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10 %的稀硫酸pH大。
（3）实验一：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，硫酸和氢氧化钠反应放出热量，故操作不正确可能导致的后果是液滴飞溅，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是浓硫酸稀释放出大量的热。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除了温度升高外还有气泡产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故除杂所用试剂是氢氧化钙溶液。
实验二：
设反应所用氢氧化钠的质量为x