2022年浙江省杭州市景成实验学校化学九上期末联考模拟试题含解析.doc

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请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列叙述正确的是（　　）
A．用活性炭可将硬水软化
B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢
D．用汽油可除去衣服上的油污
2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
3．苯甲醇（C7H8O）是一种无色透明液体，广泛用于制笔（圆珠笔油）、油漆溶剂等。下列有关苯甲醇的说法正确的是
A．苯甲醇的相对分子质量为 108 g
B．苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7:8:1
C．苯甲醇中氧元素的质量分数为 16%
D．1 个苯甲醇分子由 7 个碳原子、8 个氢原子和 1 个氧原子构成
4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．活性炭用于除去冰箱异味 D．铜用于制作电线
5．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢两种元素
B．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
C．金属和酸反应能生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是金属
D．原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
6．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（ ）
A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
7．如图所示的微观化学变化的反应类型是
A．氧化反应
B．化合反应
C．分解反应
D．以上三种都不是
8．根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是
A． B． C． D．
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定 显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定 是化学变化
C．烧麦草的锅底呈现黑色，烧石油气的锅底也显黑色，则麦草和石油气中都含有碳元素
D．CO2无毒，所以，CO也无毒
10．丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高梁酿酒 D．纺纱织布
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在KMnO4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。
（1）将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣的作用是________。
（2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式（其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3，生成的氢氧化钾使溶液变红）________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出仪器名称：①是_____，②是_____。
（2）用B和E组合制取，反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_____（填序号）。
①控制反应物的滴加速率 ②用小些的锥形瓶 ③减小反应物的浓度
（3）通常状况下，甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是_____。
（4）实验室制取选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____；制取的化学方程式是_____，发生装置选_____，收集装置选_____。若要收集干燥的，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入_____（填试剂名称），气体应从导管_____（填“a”或“b”）端通入。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）某化学兴趣实验小组的同学在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。小甲同学不小心将这两种溶液混合在-一起，结果产生__________________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了,这是NaOH与空气中的__________反应的结果。
（2）小乙同学想用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为这种方法是否可行，为什么?___________________。
（3）NaOH俗称“火碱”、“烧碱” ，有很强的腐蚀性，不小心洒到皮肤上,应立即用大量水冲洗，再涂上__________________
溶液(写名称)。
（4）小丙同学欲用氢氧化钠固体与水配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列选项错误的是_________________ (填“A”、“B”、“C”、“D”之一)。
①
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠放在纸上称量
④用量筒量取水的体积时，俯视读数
⑤溶解时用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是引流
A只有①③④
B只有②④⑤
C只有③④⑤
D只有②③⑤
（5）小丁同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到60g硫酸镁溶液中。当滴入10%氢氧化钠溶液40g时，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________________ ()。
14．学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。
（1）写出图中标号②的仪器名称____________________。
（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？__________（填序号）
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
（3）某同学选用A发生装置完成实验室制取氧气，该装置中仪器①略向下倾斜的原因是：___________。
（4）收集较纯净的氧气时，选用的收集装置是______________；用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是______________________；D装置不能用于收集氧气的原因是________________________。
（5）检验一瓶气体是否为氧气的方法是_________________________。
（6）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
①葡萄糖的相对分子质量为____________________；
②葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为__________________（写最简整数比）；
③一般人每行走lkm，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗多少克葡萄糖____________（写出计算过程，结果取整数）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．我们知道，高温煅烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳。为了分析产品的纯度，某同学取石灰石样品22g，，（提示：杂质不反应）计算：
（1）生成CO2的质量是多少g？这些CO2在标准状况下的体积是多少L？（）
（2）生成生石灰多少g？该产品的纯度是多少？
16．，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：混合物中CaCO3的质量。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】A、活性炭只有吸附作用，不能将硬水软化，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误；
C、食盐水无法除去热水壶内壁的水垢，错误；
D、汽油能够溶解油污，故用汽油可除去衣服上的油污，正确。
故选D。
2、C
【详解】A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；
B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；
D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。
3、D
【详解】A．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
B．苯甲醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16≠7：8：1，故错误；
C．苯甲醇中氧元素的质量分数为×100%≈%，故错误；
D．由化学式可知，1个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子，1个氧原子构成，故正确；
故选：D。
4、A
【详解】A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项正确；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
C、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
D、铜用于制作电线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误。
故选A。
5、A
【详解】A、某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；故选项正确；
B、有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧参加，不一定是氧气；故选项错误；
C、金属和酸反应能生成气体，则和酸反应生成气体的物质不一定是金属，例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体；故选项错误；
D、原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子不一定是原子，例如中子；故选项错误；
故选：A。
6、D
【解析】SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2；氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是zx，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3；钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6。
7、C
【详解】反应前只有一种物质，反应后有两种物质，该反应符合“一变多”，属于分解反应。
故选：C。
8、A
【分析】
【详解】A、二氧化碳溶于水生成碳酸，是无色的，无明显现象，符合题意；
B、二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成不溶性的碳酸钙沉淀，故会看到浑浊现象，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，向烧杯内倒入二氧化碳，会看到下边的蜡烛先消灭，上面的蜡烛后熄灭，不符合题意。故选：A。
9、C
【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素化合价是+1，该选项说法不正确；
B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，该选项说法不正确；
C. 烧麦草和石油气燃烧都会在锅底留下炭黑，根据质量守恒定律，说明麦草和石油气中都含有碳元素，说法正确；
D. CO2和CO分子构成不同，性质也不同，说法错误。
故选：C。
10、D
【详解】A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
【点睛】
物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新的物质生成。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、催化作用
【详解】（1）将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，说明滤渣能加速过氧化氢的分解，故滤渣的作用是催化作用；
（2）在KMnO4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，溶液变红，是因为生成了氢氧化钾，气球变鼓，应是生成了气体，应是生成了氧气，黑色固体能催化过氧化氢的分解，应是二氧化锰，其中KMnO
4与H2O2的化学计量数为2和3，该反应的化学方程式为：，反应前含6个H，生成物中含2个H，故还应有水生成，将化学方程式补充完整为： 。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、铁架台 分液漏斗 放出 ①③ AD或AE 挥发性 B C 浓硫酸 a
【详解】（1）①是铁架台，②是分液漏斗。
故填：铁架台；分液漏斗。
（2）用B和E组合制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应放出热量；
若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有：控制反应物的滴加速率，减小反应物的浓度。
故填：2H2O22H2O+O2↑；放出；①③。
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置应该用A；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集。
故填：AD或AE。
（4）实验室制取CO2，选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性；制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；若要收集干燥的CO2，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F （如图），此时装置F 内应装入浓硫酸，气体应从导管a端通入。
故填：挥发性；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；浓硫酸；a。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、白色沉淀(或沉淀、浑浊) CO2 (或“二氧化碳”) 不可行，氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红 硼酸 C
【详解】（1）将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明氢氧化钠溶液变质了，这是NaOH与空气中的二氧化碳反应的结果。
故填：白色沉淀；二氧化碳。
（2）不可行，是因为变质后的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
故填：不可行，是因为变质后的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
（3）NaOH俗称“火碱”、“烧碱”，有很强的腐蚀性，不小心洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
故填：硼酸。
（4）①，该选项说法正确；
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，该选项说法正确；
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不能将氢氧化钠放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中，该选项说法不正确；
④用量筒量取水的体积时，应该平视读数，即视线与液体凹液面最低处保持水平，该选项说法不正确；
⑤溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快溶解速率，该选项说法不正确。
故填：C。
（5）设生成氢氧化镁质量为x，

x=，
此时所得不饱和溶液的质量是：60g+40g-=，
答：。
14、集气瓶 ② 防止试管壁上的冷凝水倒流，造成热的试管炸裂 E 先将导气管移出水槽，再停止加热 氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集 用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。否则，不是 180 6：1：8 53g
【详解】（1）由图示可知②是集气瓶；
（2）可以得到平稳的氧气流的方法是：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，这样反应物过氧化氢是一部分一部分反应的，气流平稳；如果把二氧化锰直接加入过氧化氢溶液中，大量的过氧化氢迅速反应，短时间产生大量氧气。 选②。
（3）某同学选用A发生装置制取氧气，仪器①略向下倾斜的原因是：防止试管壁上的冷凝水倒流，造成热的试管炸裂；
（4）收集较纯净的氧气时，应用排水法收集，选用的收集装置是E；用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是先将导气管移出水槽，再停止加热，防止水倒吸引起试管炸裂；D装置不能用于收集氧气的原因是：氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集。
（5）由于氧气具有助燃性，检验气体是否为氧气的方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气，否则，不是。
（6）①葡萄糖的相对分子质量是：12×6+1×12+16×6=180；
②由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
③步行5km，大约需消耗葡萄糖为： ≈53g
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）②；
（3）防止试管壁上的冷凝水倒流，造成热的试管炸裂；
（4）E； 先将导气管移出水槽，再停止加热；氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集；
（5）用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。否则，不是；
（6）①180，②6：1：8，③步行5km消耗葡萄糖的质量为53g。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为22g-＝
二氧化碳的体积为：≈
（2）设生成CaO的质量为x
该产品的纯度=×100％≈％
答：（1），；
（2），％。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
16、10g
【详解】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，。