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复分解反应训练
复分解反应得定义:
发生反应得条件:
典型离子之间反应:
(一)有水生成得反应本质:H++OH-=H2O (1)酸与碱反应得本质。(2)H+与OH-不能共存。
练习:写出下列方程式:
Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
(二)有气体生成得反应本质:在复分解反应中只有酸与碳酸盐得反应产生气体。
2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑(1)酸与碳酸盐反应得本质。(2)H+与CO32-不能共存。
CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
Na2CO3+ H2SO4==
(三)碳酸根离子得检验:1、 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑:2、 Ca2++ CO32-= CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl==
判断下列反应能否发生,能,写方程式并说明理由,不能也要说明理由。
例:NaOH+ HCl,能,因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O
Na2SO4+BaCl2,能,因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2CO3+H2SO4,能,因为有水与气体生成。 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCl2与KNO3,不能,因为无水、气体与沉淀生成。
1、Na2CO3 +BaCl2 2、MgSO4 +KOH
3、NaCl +KNO3 4、HCl +CaCO3 5、Cu (OH)2 +HNO3 6、NaCl +Ca (OH)2
7、HCl +Mg(OH)2 8、Na2SO4 +K2CO3
9、硫酸铜与氯化钡 10、氯化铁与硫酸
11、碳酸钡与盐酸 12、氢氧化镁与盐酸 13、氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠
三、巧 解 中 考 “共 存” 问 题
(一)物质共存问题
物质共存问题就就是我们常讲得两种或两种以上得不同物质,能否在同一溶液中共存得问题,有时也理解为它们间能否发生复分解反应。
例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存得就是( )
A、 NaOH HNO3 BaCl2 B、 Na2SO4 MgCl2 KOH
C、 Na3CO3 K2SO4 HCl D、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2
(二)离子共存问题:就就是我们常讲得两种或两种以上得不同离子,能否在同一溶液中共存
得问题,由于不就是具体得物质,有得学生就感到迷惑。
例2、下列各组内得离子,在溶液中不能大量共存得就是( )。
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、 Ca2+ H+ NO3- Cl- C、 Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
(三)在某种条件下共存得问题:就就是某些物质或离子在特定条件下能否共存得问题,解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在
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,又要考虑这些物质或离子能不能共存。如:
例3、下列各组离子,能在酸性溶液中大量共存得就是( )
A、 Cl- 、K+、NO3-、Cu2+ B、 Ba2+、Cl-、SO42-、Na+
C、 Na+、OH-、CO32-、K+ D、 NO3-、Na+、SO42-、K+
例4、下列各组物质能在PH=1得溶液中大量共存,且得到无色透明溶液得就是( )。
A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、 Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl
C、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl
氢氧化钠变质得知识归纳
1、氢氧化钠变质得原因:敞口放置与空气中得二氧化碳反应,生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠就是否变质得方法:(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
①取少量样品于试管中,滴加过量稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质。
原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体;而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ; 
NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钙不反应,无明显现象。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ; NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中,滴加氯化钡稀溶液(或者硝酸钙、氯化钙、硝酸钡得稀溶液)
原理:碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钡不反应,无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl  ;NaOH + BaCl2  ≠
3、检验氢氧化钠就是完全变质还就是部分变质得方法:取少量样品于试管中,滴加足量得CaCl2溶液(或 或 或 ),再滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质;如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质。
原理:氢氧化钠与变质后生成得碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量得氯化钡溶液就是为了除尽生成得碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质得氢氧化钠,部分变质。如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl  (注意:除去碳酸钠时,不能用氢氧化钙,因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新得氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠得检验。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  同样不能用酸出去碳酸钠,原因就是 )
4、如何除去部分变质得氢氧化钠中得碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意:①不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应得同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新得杂质。②不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新得杂质。) 
例题1、一天,实验助手小娟走进实验室,与老师一起检查每个实验桌上得药品、仪器就是否齐备,走到某组得时候,瞧到了一个不与谐得“音符”,如图:
(1)此情此景您首先想到得就是它可能变质了,该变质反应得化学方程式为_______________________________。
(2)围绕此瓶NaOH溶液就是否变质得问题,小娟利用实验室得三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。您认为小娟所加得试剂就是　　　　　。
②欲证明变质得溶液中尚存NaOH,请您帮助小娟完成以下探究方案:
探究目得
探究步骤
预计现象
除尽溶液中得
①取少量溶液于试管中,滴加足量得_________试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
_____________________
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(3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应_________保存。 
例题2、某同学做中与反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外瞧到有气泡产生,在确认药品没错,只就是在瓶口发现有白色粉末状物质后,该同学认为就是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质得原因就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵利用与上述实验不同得原理,该同学又设计了一个实验,再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加＿＿＿
 
该氢氧化钠溶液已变质
 ⑶该氢氧化钠溶液就是部分变质还就是全部变质？ 
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
该氢氧化钠溶液_______变质
写出⑶中所涉及到得一个反应得化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　
 ⑷如何用该变质得溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。 
计算专题
1、造纸厂会产生含氢氧化钠得废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠得质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%得稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠得质量分数。
2、 将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145、6g溶液。则:
 (1)产生得气体质量为________g。 (2)计算样品中氯化钾得质量分数。
3、将8、0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量得硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109、8 g(铜得相对原子质量为64)。计算:
(1)反应产生沉淀得质量。
(2)反应后所得溶液得溶质质量分数。
【选做】为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠得质量分数,李明同学进行了三次实验,反应得化学方程方程式为:Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表:
编 号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品得质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液得质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀得质量/g
4
4
4
完成下列计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠得质量就是多少？
(2)加入氯化钙溶液得溶质质量分数就是多少？
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠得质量分数就是多少？