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元素周期律
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问题1: 请画出氧原子结构示意图。指出氧元素在周期表的位置，它所在位置与氧原子结构有什么关系?
利用原子结构我们可以推测元素在周期表位置及元素的性质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题
02
小结:
01
一规律——元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律
四变化 ——元素性质的周期性变化主要体现在核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面。
实质：原子核外电子排布的周期性变化。
回忆与再现
同周期从左往右，半径从____到______
同主族从上到下，半径从_____到_______
01
想一想：如何比较S2-和S的半径大小呢？
02
微粒间半径比较规律：
电子层数越多，半径越大
电子层数相等，质子数越大，半径反而越小
电子层数相同，质子数相同，核外电子数越多，半径越大
回忆与再现
第二周期从左往右，最高正价从__到___ ---------------------------最低负价从__到___
第三周期从左往右，最高正价从__到___
最低负价从__到___
想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
A
规律应用
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