沉淀反应及其应用.ppt

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202X
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请尽量言简意赅的阐述观点。
演讲人姓名
溶度积原理的应用
沉淀反应在分析化学中的应用
产品年终工作总结
难溶电解质的溶度积
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演讲人姓名
沉淀-溶解平衡和溶度积常数
任何难溶电解质在水中都会发生溶解和沉淀两个过程
如:
溶度积常数，简称溶度积，反应难溶电解质溶解能力的大小
溶解
沉淀
生成沉淀的难易。
关，而与离子浓度改变无关。
在一定温度下， 的大小可以反映物质的溶解能力和
注：
的大小主要决定于难溶电解质的本性，与温度有
溶解度与溶度积的关系
一定温度下，溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水中的溶解能力。此处溶解度s -1，故称为摩尔溶解度。
换算公式小结
溶度积原理
01
对于化学反应，我们可以比较反应商Qc与化学平衡常数Kc的大小判断该反应进行的方向。同理，在沉淀溶解平衡中，可据此判断沉淀溶解平衡的方向。
我们称Qi与Ksp的关系为溶度积原理（solubility product principle）。
02
溶度积原理
据热力学原理，在等温等压下有：
达平衡时
使难溶电解质溶液的Qi>Ksp，离子将以沉淀形式析出
1
当溶液中离子c≤110-6 -1，可认为该离子已沉淀“完全”
2
沉淀的生成
溶度积原理的应用
Q = [Ba2+] [SO42-] = × = ×10–6
Q = ×10–6 >K sp =×10–10
So, precipitation form in solution
[Ba2+] = M ×10mL/(10mL + 20mL) = M
01
A solution is 20mL, M in Na2SO4. Could precipitation form as 10mL, M BaCl2 is added to the solution? (BaSO4 Ksp=×10–10)
[SO42-] = M ×20mL/(10mL + 20mL) = M
02