高一化学分液和萃取.ppt

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常用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取
——混合物的分离和提纯
方法
适用范围
装置
举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
除去氯化钠溶液中的泥沙
注意事项：
“一贴二低三靠”
蒸发
获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）
蒸发食盐溶液获得食盐晶体
注意事项
方法
适用范围
装置
举例
蒸馏
分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）
分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水
注意事项
01
02
03
04
溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质
从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出
来.
液体混合物中一种溶质在互不相溶的
萃取
概念分析
01.
混合物
01.
溶质
01.
溶剂
01.
（一种）
01.
（两种）
01.
溶解性不同
01.
两者互不相溶
01.
萃取液
01.
萃取
01.
分液漏斗
01.
分液
01.
使用前检查是否漏水
加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
再静置
分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由
下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
使用分液漏斗注意事项
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象
液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
黄
紫红
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
如， CCl4不与I2反应
如，CCl4与H2O互不相溶
萃取剂选择条件
思考与讨论
根据实验1-4分析，请分总结CCl4
性质？
将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否
可以？请说明原因
无色液体，不溶于H2O
ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶