高一必修2化学期中培优复习.ppt

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期中复习
必修二第一章
(1)质子数决定元素种类
(2)质子数和中子数决定原子种类
(3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。
(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，
核电荷数=质子数=核外电子数。
例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A. B C. D.
1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系
2．核外电予排布的一般规律
核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。
最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子。
各电子层最多容纳的电子数为2n2；
3．元素周期律的实质及内容：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。
例2：．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
相对原子质量逐渐增大
核电荷逐渐增大
核外电子排布呈周期性变化
元素的化合价呈周期性变化
(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数
(2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8 (对非金属而言，金属无负化合价)
例3：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

ⅣA族元素



5．金属性、非金属性强弱的判断原则
金属性强弱的判断原则
元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度
元素的单质的还原性(或离子的氧化性)
元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 ④置换反应
非金属性强弱判断原则
#2022
Na、Mg、Al还原性依次减弱             
I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C、N、O原子序数依次减小              
P、S、Cl最高正价依次升高
例4：下列递变规律不正确的是 （ ）
01
质子数c＞b
离子的还原性Y2－＞Z－
氢化物的稳定性H2Y＞HZ
原子半径X＜W
例5：已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
02
例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ）
>A>C>D >B>A>D
>B>C>D >A>D>C
例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）
A. A原子得到电子的数目比B原子少
B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
：A比B强
D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
6．元素周期表的结构
周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。
族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。
例8：．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）
A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素