高考电化学历年真题汇编练习版.docx

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2025 年高考化学试题
1．(09 广东理科根底∙25)钢铁生锈过程发生如下反响：
①2Fe＋O ＋2H O＝2Fe(OH) ； ②4Fe(OH) ＋O ＋2H O＝4Fe(OH) ；
2 2 2 2 2 2 3
③2Fe(OH) ＝Fe O ＋3H O。以下说法正确的选项是
3 2 3 2
A．反响①、②中电子转移数目相等 B．反响①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
2．(09 安徽卷∙12)Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu O 的电解池示意图如下，点解总反
应：2Cu＋H O
2
Cu O＋H O ­ 。以下说法正确的选项是
2 2
2 2
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生复原反响 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 电子转移时，有 O 生成。
2
2．(09 江苏卷∙12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是
该电池能够在高温下工作
电池的负极反响为：C H O ＋6H O－24e－=6CO ↑＋24H＋
6 12 6 2 2
放电过程中， H +从正极区向负极区迁移

在电池反响中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 气体 L
2 6
3．(09 浙江卷∙12)市场上常常见到的标记为Li—ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为：
Li＋2Li NiO
放电 2Li
NiO
以下说法不正确的选项是

2 充电
 2
放电时，负极的电极反响式：Li− e - ＝Li +
充电时，Li NiO 既发生氧化反响又发生复原反响
2
该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li + 向负极移动4．(09 广东理科根底∙34)以下有关电池的说法不正确的选项是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
5．(09 福建卷∙11) 掌握适合的条件，将反响 2Fe3＋＋2I－
正确的选项是 A．反响开头时，乙中石墨电极上发生氧化反响B．反响开头时，甲中石墨电极上Fe3＋被复原 C．电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态
2Fe2＋＋I
2
设计成如右图所示的原电池。以下推断不
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl
2
固定，乙中石墨电极为负极
6．(09 广东化学∙10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu (OH) Cl 掩盖在其外表。以下说法正确的选项是
2 3
A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快
D．生成Cu (OH) Cl 掩盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程
2 3
7．(09 广东化学∙14)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负
极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是
以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反响都为：O ＋2H O＋4e－＝4OH－
2 2
以NaOH 溶液为电解液时，负极反响为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH) ↓
3
以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
8．(09 北京卷∙6)以下表达不正确的选项是
铁外表镀锌，铁作阳极
船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反响：O ＋2H O＋4e－=4OH－
2 2
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反响：2Cl－＋2e－=Cl ↑
2
放置一段时间。以下有关描述错误的选项是
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中一样的电极反响式是：Fe - 2e ® Fe2+
D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
9．(09 上海卷∙13)右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，
(09 上海理综∙11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明白方向。航标灯的电源必需长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
① 铝合金是阳极
③海水是电解液
②铝合金是负极
④铝合金电极发生复原反响
②③
B．②④ C．①②
D．①④
2025 年高考化学试题
11．(2025 全国卷I∙10)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在 TiO纳米晶体外表制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反响为：
TiO
2
/S ¾h¾n® TiO
2
/S*

(激发态)
以下关于该电池表达错误的选项是： A．电池工作时，是将太阳能转化为电B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中 I－和 I —的浓度
3
12．(2025 浙江卷∙9) Li—Al/FeS 电池是一种

能
璃电极上放电
不会削减
正在开发的车载
电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li S＋Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是
2
A．Li—Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为＋1 价
该电池的电池反响式为：2Li＋FeS＝Li S＋Fe
2
负极的电极反响式为Al−3e－＝Al3＋
充电时，阴极发生的电极反响式为：Li S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS
2
13．(2025 安徽卷∙11)某固体酸燃料电池以CaHSO
4
固体为电解质传递H＋，其根本构造见以下图，电池总反响可表示
为：2H2＋O2＝2H2O，以下有关说法正确的选项是A．电子通过外电路从b 极流向a 极
B．b 极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．每转移 mol 电子，消耗 L 的H2
D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极
14．(2025 江苏卷∙8)以下说法不正确的选项是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反响C(s)＋CO (g)=2CO(g)不能自发进展，则该反响的△H>0
2
C．肯定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D．一样条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
形式的能量转化
装置Y 中负极的电极反响式为：
装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
装置X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现能与电能间的完全转化
2025 年高考化学试题
16．(2025 浙江∙10)将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，
化学
一段
15．(2025 江苏卷∙11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是A．该系统中只存在 3 种
时间后觉察液滴掩盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液 滴外
沿形成棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是A．液滴中的Cl－由 a 区向b 区迁移
液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O ＋2H O＋4e－
2 2
4OH－
液滴下的Fe 因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2＋由 a 区向b 区迁移，与b 区的OH－形成 Fe(OH) ，进
2
一步氧化、脱水形成铁锈
假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反响为：Cu－2e－ Cu2
＋
17．(2025 安徽∙12)争论人员最近觉察了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电， 在海水中电池总反响可表示为：5MnO ＋2Ag＋2NaCl＝Na Mn O ＋2AgCl，以下“水” 电池在海水中放电时的有关
2 2 5 10
说法正确的选项是：
A．正极反响式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成 1 mol Na Mn O 转移 2 mol 电子
2 5 10
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl 是复原产物
18．(2025 福建∙11)争论人员研制出一种锂水电池，可作为和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是
A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动
D．总反响为：2Li＋2H O
2LiOH＋H ↑
2 2
19．(2025 广东∙12)某小组为争论电化学原理，设计如图2 装置。以下表达不正确的选项是
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－＝ Cu C．无论a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变成浅绿色
D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动20．(2025 山东∙15)以 KCl 和 ZnCl 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是
2
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因局部电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，上升温度不转变电解反响速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
21．(2025 课标∙11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe＋Ni O ＋3H O＝ Fe(OH) ＋2Ni(OH)
2 3 2 2 2
以下有关该电池的说法不正确的选项是
电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni O 负极为Fe
2 3、
电池放电时，负极反响为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)
2
电池充电过程中，阴极四周溶液的pH 降低
电池充电时，阳极反响为 2Ni(OH) ＋2OH−−2e−＝Ni O

3H O
2
22．(2025 海南∙6)一种充电电池放电时的电极反响为
2 3＋ 2
H ＋2OH－−2e－＝2H O； NiO(OH)＋H O＋e－＝Ni(OH) ＋OH－
2 2 2 2
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是
A．H O 的复原
2
B．NiO(OH)的复原 C．H
2
的氧化 D．NiO(OH)
G
的氧化
e
2 -
23．(2025 海南∙12)依据以下图，以下推断中正确的选项是
Fe Zn
烧杯a 中的溶液pH 上升 盐桥
烧杯b 中发生氧化反响
烧杯a 中发生的反响为 2H＋＋2e－＝H
2
烧杯b 中发生的反响为 2Cl－−2e－＝Cl
2
O N
2 2
a NaCl 溶液 b
24．(2025 全国II 卷∙10)用石墨做电极电解CuSO
4
溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向
溶液中参加适量的
A．CuSO B．H O C．CuO D．CuSO ·5H O
4 2 4 2
25．(2025 上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的选项是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸取阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
2025 年高考化学试题
26．(2025 大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从② 流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量削减。据此推断这
四种金属活动性由大到小的挨次是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
27．(2025 安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型试验装置。试验时，现断开K ，闭合K ，两极均有气泡产生；一段
2 1
时间后，断开K ，闭合K ，觉察电流表指针偏转，以下有关描述正确的选项是
1 2
断开K ，闭合K 时，总反响的离子方程式为：K
2 1 1
K
2
直流电源
2H++2Cl− Cl ↑+H ↑ A
2 2
石墨
铜
断开K ，闭合K 时，石墨电极四周溶液变红
2 1
断开K ，闭合K 时，铜电极上的电极反响为：Cl +2e—＝2Cl−
1 2 2
断开K ，闭合K 时，石墨电极作正极
1 2
28．(2025 北京∙12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO
和 H O 制备化学原料。以下图是通过人工光合作用制备
HCOOH 的原理示意图，以下说法不．正．确．的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a 外表发生氧化反响，有O 产生
2
C．催化剂a 四周酸性减弱，催化剂太b 附阳近光酸性增催强
e−
催
D．催化剂b 外表的反响是CO
2
+2H++2e 一=H COOH
29．(2025 福建∙9)将右图所示试验装置的K 闭合，以下推断正确的选项是
H＋
2 含酚酞2 的饱和食盐水
Cu 电极上发生复原反响
电子沿Zn ® a ® b ® Cu 路径流淌
片刻后甲池中c〔SO 2−〕增大
4
片刻后可观看到滤纸b 点变红色
质子交换膜
30．(2025 山东∙13)以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是
N M
Fe Cu－Zn
Zn
合金
海水

Cu
稀盐酸

Pt Zn
稀盐酸

2
碳棒
Zn
MnO
NH Cl
糊状物
图 a 图 b 图 c 图 d
图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻
图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
图d 中，Zn-MnO
31．(2025 上海∙14)右图所示装置中发生反响的离子方程式为：Zn + 2H＋
A． a，b 不行能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
Zn2＋
+ H ↑，以下说法错误的选项是
2
2
干电池自放电腐蚀主要是由MnO
2
的氧化作用引起的
D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
32．(2025 四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为：
CH CH OH－4e－+ H O = CH COOH + 4H＋。以下有关说法正确的选项是
3 2 2 3
检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
假设有 电子转移，则在标准状况下消耗 氧气
电池反响的化学方程式为：CH CH OH + O = CH COOH + H O
3 2 2 3 2
正极上发生的反响为：O
2
+ 4e－
+ 2H O = 4OH－
2
33．(2025 浙江∙10)电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。准确测量金属离子在惰性电
电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
发生的电极反响是：Ag+ + e- = Ag
称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 mg，
则电解过程中通过电解池的电量为 C C．试验中，为了避开银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚
而导致测量误差，常在银电极四周增加一个收集网袋。假设没有收集网袋，
极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所 示。以下说法不正确的选项是
测量结果会偏高。 D．假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与
电源的负极相连。
应 Cr O ＋
2 7
2
6Fe ＋
2
＋
14H
＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最终Cr3＋以 Cr(OH)3 形式除去，以下说法不正确的选项是
－2e－ Fe2＋ 不会变化
2 7
〔2025 大纲卷〕9、电解法处理酸性含铬废水〔主要含有Cr O 2－〕时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反
(OH)3 沉淀生成 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O
2－被复原
7
2 2
电解质溶液，示意图如下。该电池工作时， 电极是该电池的正极
O 在石墨电极上发生氧化反响
2 2
增大
〔2025 江苏卷〕-H O
电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为
－向正极移动
〔2025 海南卷〕4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反响方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的选项是A．Mg 为电池的正极
负极反响为AgCl+e-=Ag+Cl-
不能被KCl 溶液激活
〔2025 海南卷〕12．以下图所示的电解池I 和 II 中，a、b、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和 d 上没有
气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述试验结果的盐溶液是
选 X Y
项
A． B． C．
D．
MgSO AgNO FeSO
CuSO
4
3
CuSO
P b(NO
4
3 ) 2
4
Al 2 (SO 4 ) 3
4
AgNO
3
可用于海上应急照明供电
〔2025 上海卷〕、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀一样。以下分析正确的选项是
，可降低温度，延长糕点保质期 ，电极反响为：Fe-3e→Fe3+
，电极反响为：2H O+O +4e→4OH-
2 2
铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸取氧气336mL〔标准状况〕
〔2025 安徽卷〕、的工作电源。一种热激活电池的根本构造如下图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO +2LiCl+Ca ＝
4
CaCl +Li SO +Pb。以下有关说法正确的选项是
2 2 4
正极反响式：Ca+2Cl- - 2e-
＝CaCl
2
放电过程中，Li＋向负极移动
每转移 电子，理论上生成 D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
〔2025 课标卷 2〕11.“ZEBRA”蓄电池的构造如下图，电极材料多孔Ni/NiCl
2

和金属钠之间由钠离子导体
制作的陶瓷管相隔。 生成

：NiCl +2e－=Ni+2Cl－
2

电压下通电，觉察左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅。
:3I +6OH—==IO —+5I—+3H O
2 3 2
以下说法不正确的选项是
A．右侧发生的电极方程式：2H O+2e—==H ↑+2OH—
2
B．电解完毕时，右侧溶液中含有IO —
2
3
C．电解槽内发生反响的总化学方程式KI+3H O＝KIO +3H ↑
2 3 2
D．假设用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
〔2025 浙江卷〕11、电解装置如下图，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在肯定的
〔2025 天津卷〕6、为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝外表的氧化膜增厚。其反响原理如下：
电池：Pb(s) + PbO (s) + 2H SO (aq) =2PbSO (s) + 2H O(l)
2 2 4 4 2
电解池：2Al+3H O 电解 Al O +3H ↑
2 2 3 2
电解过程中，以下推断正确的选项是
电池
电解池
A
B C
D
H+ 移向 P b 电极
每消耗 3m olPb
H+ 移向 P b 电极
生成 2mol Al O
2 3
正极：PbO +4H + +2e=Pb
2
2 + +2H O
2
阳极： 2A l+3H O-6e=A l O +6 H+
2
2 3
〔2025 北京卷〕，使用外加电流的阴极保护法的是