高考第一轮复习教学案氯及其化合物.docx

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一、氯气的性质及用途：
物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
〔 1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕
2
如：① 2Na＋ Cl 2NaCl〔产生白烟〕
2
② Cu＋Cl
③2Fe＋ 3Cl
CuCl 〔产生棕黄色的烟〕
2
2
3
2FeCl 〔产生棕色的烟〕
注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。
与非金属反响
如：① H ＋Cl
2HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐
2 2
酸
2 2
H ＋Cl
2
②2P＋3Cl
2HCl〔会发生爆炸〕——不行用于工业制盐酸
3
2PCl 〔氯气缺乏；产生白雾〕
2 5
2P＋5Cl 2PCl 〔氯气充分；产生白烟〕
2 2
与水反响： Cl ＋H O = HCl ＋HClO
与碱反响
Cl ＋ 2NaOH = NaCl＋ NaClO＋ H O〔用于除去多余的氯气〕 2Cl ＋
2
2
2Ca(OH)
= Ca(ClO)
＋CaCl
＋2H
2 2
O
(用于制漂粉精)
2
2
2
2 2 2 3
Ca〔ClO〕 ＋CO ＋H O = CaCO ↓＋ 2HClO〔漂粉精的漂白原理〕 5〕与某些复原性物质反响
2 2 3
如：① 2FeCl ＋Cl = 2FeCl
② 2KI ＋ Cl
= 2KCl + I
〔使潮湿的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验〕
2
2
③SO ＋Cl ＋2H O = 2HCl + H SO
2 2 2 2 4
6〕与某些有机物反响
4 2 3
如：① CH ＋ Cl CH Cl + HCl 〔取代反响〕
2 2 2 2 2
② CH =CH ＋Cl → CH ClCH Cl (加成反响)
氯水的成分及性质：
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。在氯水中有少局部氯分子与水反响， Cl 2 + H2O =
HCl + HClO 〔 次氯酸 〕 ，大局部是以 Cl 分子状态存在于水中。
2
2 2
留意：〔 1〕在制的氯水中存在的微粒有： H O、 Cl 、 HClO、 H+、Cl - 、 ClO-、OH-； 久置 氯水则几乎是盐酸溶液
①
一元弱酸，比 H CO 弱
2
3
②
不稳定， 2HClO
强氧化性；
漂白、杀菌力量，
=== 2HCl + O
2
↑
③
④
使色布、品红溶液等褪
色。
2〕HClO 的根本性质
漂白剂
HClO
Na O 〔H O 〕
活性炭
2 2
2 2
SO
2
3〕几种漂白剂的比较
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
稳定性
4．氯气的制法：
稳定
稳定
不稳定
〔1〕试验室制法
2 2 2 2
药品及原理： MnO + 4HCl 〔浓〕 加 热 MnCl + 2H O + Cl ↑
2 2 2
强调： MnO 跟浓盐酸在共热的条件下才反响生成 Cl ，稀盐酸不与 MnO 反响。
仪器装置：发生装置 --- 收集装置 --- 吸取装置 试验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法 〔或排饱和食盐水法〕 净扮装置：用饱和食盐水除去 HCl，用浓硫酸枯燥 尾气处理：用碱液吸取
2 2 2
〔 2〕氯气的工业制法： 〔氯碱工业〕 通电 2NaCl + 2H O 2NaOH + H ↑ + Cl ↑ 二、氯化氢的性质和试验室制法：
物理性质： 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 〔1:500〕 其水溶液为盐酸。
盐酸的化学性质： 〔 挥发性强酸的通性 〕
氯化氢的试验室快速制法：
药品及反响原理 :
NaCl + H
SO === NaHSO
2 4 4
加热
+ HCl ↑ 〔 不加热或微热 〕
4 2 4
2 4
NaHSO + NaCl Na SO + HCl ↑ 〔 加热到 500oC—600oC〕
2 4
总反响式 : 2NaCl + H SO Na
装置 : 与制氯气的装置相像
收集方法 : 向上排空气法
SO + 2HCl ↑
检验方法 : 用潮湿的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产
生
尾气处理 : 用水吸取 〔 倒扣漏斗 〕 三、卤族元素： 1．卤素及化合物的性质比较：
氟
氯
溴
碘
状态
气
气〔易液化〕
液〔易挥发〕
固〔易升华〕
单质物
理性质
熔、沸点
颜色
熔、沸点渐渐上升
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫黑色
密度
密度渐渐增大
X 与 H
条件
冷暗处
光照
加热
持续加热
2
2
化合
程度
猛烈爆炸
爆炸
缓慢
化合同时分解
X 与 H O
反响
2
2
2F +2H O=4HF+O
2
化合
水溶性
2
猛烈
2
X + H O = HX + HXO
2
2
程度
缓慢
微弱
极弱
反响生成氢氟酸
水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大
化合价
化学式
只有 -1 价
无含氧酸
有-1、+1、+3、+5、+7 等
含氧酸
有 HXO、 HXO 、 HXO 、HXO 等
2
3
4
强弱程度
同一价态的酸性依次减弱
颜色
水溶性
AgF〔白〕
易溶
AgCl 〔白〕
AgBr〔淡黄〕
AgI 〔黄〕
卤化银
均难溶，且溶解度依次减小
感光性
难分解
见光均易分解，且感光性渐渐增加
2．卤素元素的有关特性：
2 2
〔 1 〕 F 遇 水 发 生 置 换 反 应 ， 生 成 H F 并 放 出 O 。
2 4 2
HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃 4HF + SiO == SiF ↑ + 2H O；HF 由于形成分子
间氢键相互缔合，沸点反常的高。
溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反响时生成低价化合 物。
AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性； CaF2 中只有 CaF2 难溶。 3．卤素间的置换反响及 X-离子的检验：
〔1〕Cl2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -
Cl + 2I - = I
Br 2+ 2I = I +2
+ 2Cl
2Br
2 2
2 2 2
结论：氧化性： Cl > Br > I ； 复原性： I - > Br - > Cl 2〕溴和碘在不同溶剂中所生成溶液〔由稀到浓〕的颜色变化
溶剂
水
苯
汽油
四氯化碳
溶质
Br
橙 → 橙红
橙 → 橙红
橙→ 橙红
2
黄→橙
I
2
深黄→ 褐
密度
淡紫 → 紫红
比 水 轻
淡紫→ 紫红
比水轻
紫→ 深紫
比水重
3〕 X-离子的检验Cl

白色沉淀
Br + AgNO
+ HNO
浅黄色沉淀
3
3
I- 黄色沉淀 【】用二氧化锰作催化剂
分解氯酸钾制得的氧气，往往具有特别的异味，这种气体通过 KI －淀粉溶液时，溶液变蓝。氧气中可能混有
A Cl 2 B O3 C Br 2 D F2
【】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反响物，通电时，发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有猛烈的杀菌消毒力量。与该反响器工作原理 直接有关的化学方程式是〔 〕
通电
A、2NaOH +Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O
B、H2 + Cl2 == 2HCl
2 2 2 2
C、2NaCl + 2H O 通==电 2NaOH + H ↑ + Cl ↑ D 、2HClO == 2HCl + O ↑ 【】当四周空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有肯定浓度某种 物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 以防中毒，最适宜承受的物质是〔 〕
3 2 2 3
A、NaOH B 、 KI C 、NH ?H O D 、Na CO
3
【】氯仿〔 CHCl 〕可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气〔
2
COC l 〕
：
3 2 2
2 CHCl ＋O → 2HCl＋ 2 COCl ，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认 为
检验时所用的最正确试剂是〔 〕
A．烧碱溶液 B ．溴水 C ．硝酸银溶液 D ．淀粉碘化钾试纸 【】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响 3Cl 2+2NH 3====N 2+6HCl 检查氯气管道
是否漏气。以下说法错误的选项是

该反响利用了 Cl2 的强氧化性
1 mol N 2 有 6 mol 电子转移
【】氯气是化学性质活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是
红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟
通常状况下，枯燥的氯气能和 Fe 反响
C.
火焰；光照
纯洁的 H2 在 Cl 2 中燃烧，发出苍白色
H2 和 Cl2 混合气体时，快速反响爆炸
HClO 和 HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸
】氯气能和金属铁反响生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，缘由是： 】〔2025 上海卷〕向盛有 KI 溶液的试管中参加少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。
Cl + 2I - = I
2
+ 2Cl
2
4
假设连续向试管中滴加氯水，振荡， CCl 层会渐渐变浅，最终变成无色。
完成以下填空：
4
写出并配平 CCl 层由紫色变成无色的化学反响方程式 〔 假设系数是 1，不用填写 〕：
整个过程中的复原剂是 。
4 4
把 KI 换成 KBr，则 CCl 层变为 色：连续滴加氯水， CCl 层的颜色没有变化。
2 3 3
Cl 、 HIO 、 HBrO 氧化性由强到弱的挨次是 。
3
加碘盐中含碘量为 20mg～50mg／kg。制取加碘盐 〔含 KIO 的食盐〕1000kg ，假设庄 Kl
2 3 2
与 Cl 反响制 KIO ，至少需要消耗 Cl L〔 标准状况，保存 2 位小数 〕。 【】某校化学试验
兴趣小组为了探究在试验室制备
Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，
同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如以下图所示的试验装置〔支撑用的铁架台省略〕 ， 按要求答复以下问题。
以下方法中 ,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO 2 和浓盐酸混合共热
②KMnO 4 和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7 和浓盐酸混合
A. ①②③ B.①②④ C.①②
假设用含有 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反响制取 Cl2，制得的 Cl 2 体积〔标准 状
况下〕总是小于 L 的缘由是
①装置 B 的作用是
。
，现象是 。
②装置 C 和 D 消灭的不同现象说明的问题是 。
③ 装置 E 的作用是
乙同学认为甲同学的试验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO 3 溶液中的气体只有一种。为了确保试验结论的牢靠性，证明最终通入 AgNO 3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在 与 之间〔填装置字母序号〕 ， 装置中应放试剂。
本章所涉及到方程式：
本章作业
一、选择题 〔此题包括 12 小题，每题 4 分，共 48 分〕
〔湖北省局部重点高中 2025 届高三联考〕以下有关试验的现象描述正确的选项是 A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口消灭大量白雾。 B．磷在氯气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D．用干净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观看到光明的紫色火焰。
【答案】 A
2
2
〔 湖南省师大附中 2025 届高三第三次月考 〕在预防甲型 H1N1 流感疫情时，防疫部门使 用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能 力是一般含氯消毒剂的 4－5 倍，以下有关氯胺〔 NH Cl 〕的说法肯定不正确的选项是A．氯胺水解产物最初为 NH OH〔羟氨〕和 HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相像
C．氯胺中氯的化合价为＋ 1 D．氯胺的电子式为
【答案】 A
〔吉林省长春市十一中 2025 届高三上学期期中考试〕 “84”消毒液在日常生活中被广泛 使用。该消毒液无色， PH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。也可进展环境消
毒，预 防 H1N1 流感。你认为它可能的有效成分是
2 4 2 3
CO
【答案】 D
4 ．以下试验现象描述正确的选项是 〔 〕 A．碘水中参加少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D．溴化钠溶液中参加少量制的氯水振荡，再参加少量四氯化碳溶液振荡，静置后上 层
颜色变浅，下层颜色变为橙红色
2
解析： A 项碘水与裂化汽油发生加成反响， B 项为烟而不是雾， C 项阳极产生 Cl .
【答案】 D
〔2025·盐城模拟〕 以下物质的溶液在空气中长期放 pH 的变化与图示相符的是置， 〔 〕
2 2 3
① Ca〔ClO〕 ②H SO ③氯水
④ NaOH ⑤浓 HCl
A．①②④ B ．②③⑤ C ．②③ D ．①④⑤
【解析】① Ca〔ClO〕
水解呈碱性，②H
SO 被氧 H2SO
，③最终变
2 2 3 4
为
化为
HCl，④呈碱性，⑤不断挥发， pH 增大．
【答案】 C
6．(2025·广州测试) 以下有关化学反响过程或试验现象的表达中，正确的选项是 ( )
3
3
氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理， 二者的作用原理是一样的 C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．为证明氯水中含 Cl －，可先加盐酸酸化，再参加 AgNO 溶液 【解析】 A 项，电解质必需是化合物； B 项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水 是利用 Al 3＋水解生成的 Al(OH) 胶体吸附杂质； D 项加盐酸时引入 Cl－，干扰试验．
【答案】 C
2
7．(2025·泰安模拟) 氯化溴是由两种卤素相互结合而成的卤素化合物， 其化学性质与 Cl
2
相像，能与金属和非金属反响生成卤化物，能与水反响： BrCl ＋H O===HBrO＋HCl. 以下
．
有关 BrCl 的性质的表达中不 正确的选项是 ( ) A．是较强的氧化剂
是一种化合物 C．能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D． BrCl 与水反响中， BrCl 既是氧化剂又是复原剂
2
2 2 2
【解析】 BrCl 的化学性质与 Cl 相像，应是较强的氧化剂，可氧化 KI 生成 I ，I 遇淀粉变蓝． BrCl 由两种元素组成，明显属于化合物． BrCl 分子中， Cl 原子吸引电子的力量强，故电子对偏向 Cl，使 Cl 显－1 价，Br 显＋ 1 价，依据反响 BrCl ＋H O===HBrO＋ HCl， BrCl 中各元素化合价未变，故此反响不是氧化复原反响．
2
【答案】 D 8．某同学用以下装置制备并检验 Cl 的性质．
以下说法正确的选项是 ( )
Ⅰ图中：假设 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完
Ⅱ图中：生成蓝色的烟
Ⅲ图中：量筒中发生了加成反响 D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成
解析】 A 项随盐酸浓度变小，不再与 MnO2 反响， B 项产生棕色的烟， C 项发生取代反