江苏省盐城市射阳县九年级下学期3月月考化学试卷.docx

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1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．纯净的盐酸
B．冰水混合物
C．铝合金
D．净化后的空气
2．下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．潮湿的衣服经太阳晒干了
B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C．花生米霉变了
D．银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽
3．已知：2Al+Fe2O3＝ Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水
B．氧化钠
C．石灰石粉末
D．生石灰粉末
5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）
A．NaOH
B．Ca(OH)2
C．CaO
D．BaCl2
6．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）
A．银和稀盐酸
B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水
D．硫酸和氯化钡溶液
7．小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：
（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应
（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞(H)＞Z
B．X＞Y＞H＞Z
C．X＞Y＞Z＞Ag
D．X＞(H)＞Y＞Z
8．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）
A．氯化钠固体 (碳酸钙) 水
B．氧气(水蒸气) 浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉
D．一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜
9．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是
A．
B．
C．
D．℃
10．按下列装置实验，不能达到对应目的的是（ ）
A．收集H2
B．O2验满
C．配制20%的Ca(OH)2溶液
D．除去CO中的CO2
11．在一定条件下，与NaOH溶液，BaCl2溶液，Fe2O3,Zn,Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ ）
A．硝酸铜
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．二氧化碳
12．某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ）
A．H2-→HCl→Na2SO4
B．CaO→Ca(OH)2→NaOH
C．Cu→Cu(OH)2→CuSO4
D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
13．分别将下列物质同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3
B．H2SO4 NaNO3 CuSO4
C．H2SO4 NaNO3 FeSO4
D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2
14．下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）
A．做H2还原CuO实验留下的红色固体
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C．碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
16．用Na、H、C、N、O中的一种或几种元素组成物质，用化学式填空：
（1）最简单的有机物       
（2）两种碱               
（3）两种盐               
17．有下列物质① 陶瓷 ②碳酸氢铵 ③乙醇 ④熟石灰 四种物质，用序号填空
（1）常用来改良酸性土壤的是       
（2）可用来代替汽油作汽车燃料的是       
（3）属于无机非金属材料的是       
（4）一般难与其它物质发生复分解反应的是＿
18．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的       和       等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法         。
19．今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH<7的是       ， pH＞7的是       (填序号)。
20．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：                     .现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是                     ，在C点时溶液中的溶质是       。
21．水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、        吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是       ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有               （写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等       (填“对”或“错”)；
②若固体甲中含有少量乙时可用       方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲       乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是       。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质．
22．现有铁、盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，两两混合能发生反应的组数有       组，其中是复分解反应的有        组，写出有固体生成的复分解反应化学方程式                               。
23．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的物质是       ，滤液中的溶质是                 。
24．实验室中有一瓶气体（该气体为纯净物），由于标签已经腐蚀，无法辩认，经初步推测可能是氧气、氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。某同学进行了如下探究：
①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②趁热把表面变黑色的铜丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
（1）根据你所学的化学知识，可推断出这种气体可能是       ；
（2）该同学认为如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着做下一步探究，操作方法是       ，可观察到的现象是                       ，反应的化学方程式是                       。
25．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了                         
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式                  ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的       有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                        。
26．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
（1）将合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中铜的质量为       g。
（3）充分反应后产生的氢气质量为多少？
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参考答案
1．B
[※解析※]
试题分析：A、纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液。属于两种物质组成的混合物。不符合要求。B、冰水混合物含有的是固态的水和液态的水，属于一种物质。符合要求。C、铝合金是铝的合金，属于混合物。不符合要求。D、净化后的空气里含有氮气、氧气、二氧化碳气体、稀有气体等多种物质。属于混合物。不符合要求。
考点：物质的分类
2．A
[※解析※]
试题分析：A、湿衣服晒干是衣服中的水散失到空气中去了，没有生成新物质，属于物理变化。B、铜在潮湿的空气中有绿色物质（成分为碱式碳酸铜）生成，与原来的铜是不同的物质。所以有新物质生成。属于化学变化。C、花生米霉变了有新物质生成。属于化学变化。D、银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽是镁与氧气反应生成氧化镁的原因。有新物质生成。属于化学变化。所以应选A项。
考点：物理变化与化学变化
3．C
[※解析※]
试题分析：该反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
考点：基本反应类型
4．C
[※解析※]
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试题分析：澄清石灰水和生石灰粉末都能与盐酸反应生成氯化钙。但由于没有指示剂，无法确定加入的物质能将盐酸恰好完全除去。如加入的没有反应完，则成为新的杂质，不符合要求。氧化钠与盐酸反生成氯化钠，属于新的杂质，且过量也形成新杂质。不符合要求。石灰石粉末能与盐酸反应生成氯化钙，且由于石灰石不溶解，加过量也不产生影响。符合要求。所以应选C项。
考点：除杂
5．D
[※解析※]
试题分析：加入的物质应能与硫酸反应且生成物的溶液不能含酸性物质。氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸。不符合要求。应选D项。
考点：物质间的反应
6．D
[※解析※]
试题分析：A、银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和稀盐酸发生反应。不符合要求。B、铁在金属活动性顺序中排在锌的后面，不能和硫酸锌溶液发生反应。不符合要求。C、硝酸钾溶液和食盐水不能反应。不符合要求。D、硫酸和氯化钡溶液能反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。符合要求。所以应选D项。
考点：金属活动性顺序和复分解反应的条件的应用
7．D
[※解析※]
试题分析：（1）“把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应”说明X的金属活动性排在氢的前面，Y的金属活动性顺序排在氢的后面。（2）“把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化”说明Y的活动性应排在Ag的前面，而Z在Ag的后面。所以应选D。
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考点：金属活动性顺序
8．D
[※解析※]
试题分析：A、氯化钠固体能溶于水而碳酸钙不能溶于水，所以可用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。B、浓硫酸有吸水性，可除去氧气中的水蒸气。C、铁粉可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液。所以方法可行。 D、一氧化碳可与灼热的氧化铜与反应，所以方案不可行。
考点：除杂
9．A
[※解析※]
试题分析：PH试纸可用来粗略测量溶液酸碱度。在实验室中的广泛pH试纸可精确至1。所以A项不正确。，只能读出来小数点后一位。所以B项正确。，C项正确。℃。D项正确。
考点：实验数据的合理性
10．C
[※解析※]
试题分析：A、H2的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集。此项正确。 B、O2有助燃性，所以可将带火星的木条放在瓶口验满。此项正确。C、氢氧化钙属于微溶性物质，不可能配制溶质质量分数为20%的溶液。所以C项错误。D、氢氧化钠可与二氧化碳气体拔反应，将其除去，再用浓硫酸进行干燥CO。此项正确。
考点：气体收集、氧气验满、物质的溶解性、除杂
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11．C
[※解析※]
试题分析：稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应；与氯化钡钡反应生成硫酸钡沉淀；与氧化铁反应生成硫酸铁和水；与锌反应生成硫酸锌和氢气；与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。所以应选C项。
考点：物质间的反应
12．B
[※解析※]
试题分析：A、无法将HCl转化为Na2SO4。方案不可行。B、CaO可与水反应生成Ca(OH)2；Ca(OH)2与碳酸钠反应生成NaOH。方案可行。C、Cu无法直接转化为Cu(OH)2。方案不可行。D、Fe2O3无法直接转化为Fe(OH)3。方案不可行。所以应选B项。
考点：物质间的反应、实验方案的设计
13．A
[※解析※]
试题分析：分别将下列物质同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液要求所加入的物质不能反应生成沉淀或有有颜色的物质。A组物质符合条件。B中的CuSO4显蓝色，不符合要求。C中的FeSO4显浅绿色，不符合要求。D、Na2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，不符合要求。所以应选A项。
考点：酸碱盐间的复分解反应
14．A
[※解析※]
试题分析：A、做H2还原CuO实验留下的红色固体为铜，与盐酸不反应。所以不能用盐酸除去。B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体为氢氧化铜，可与盐酸反应生成可溶的硫酸铜。所以可以除去。C、碳酸钙受热分解后残留的白色粉末为氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙。所以可以除去。D、铁钉锈蚀形成的锈斑为氧化铁，可与盐酸反应生成氯化铁。所以可以除去。应选A项。