高一化学必修1期中复习知识点和试卷.pdf

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高一化学必修一期中考试知识点复习 几个基本符号：物质的量——n；物质的质量——m；摩尔质量——M；粒子数——N；阿伏加德罗
常数——N ；相对原子质量——Ar；相对分子质量——Mr；质量分数——ω
A
主编： 江婷
N m V
n     cV
第1章 认识化学科学 N M V
A m
1 物质性质
物质的质量
钠
×M ÷M
颜色 状态 硬度 密度 熔点
物理性质
÷NA ×
银白色 固体 较小 ℃
微粒个数 物质的量 标准状况下气体的体积
×N ÷
A
与氧气反应 4Na + O 常温 2Na O 2Na + O 加热 Na O
2 2 2 2 2 ×C ÷C
化学性质
与水反应 2Na + 2H O ＝ 2NaOH + H ↑
2 2
溶液的体积

存在与保存

钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。金属钠保存在煤油或石蜡油中。
3 溶液配制
Na O 和 Na O ：
2 2 2
容量瓶的使用
Na O＋H O＝2NaOH； 2Na O ＋2H O＝4NaOH＋O ↑，2Na O ＋2CO ＝2Na CO ＋O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
①只用于配制溶液，不能用作反应容器； ②溶液注入容量瓶前需恢复到常温；
氯气
③，常用的
1、物理性质 黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水(1∶2)
有 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的
2、化学性质
容量瓶；
2Na + Cl 点燃 2NaCl(白烟)； Cu + Cl 点燃 CuCl (棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；
2 2 2 ④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；
2Fe + 3Cl 点燃 2FeCl (棕红色烟，加少量水显棕黄色) ； H + Cl 点燃 2HCl(白雾)；
2 3 2 2 ⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；
Cl + H O ＝ HCl + HClO； Cl + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H O（该反应可用于 Cl 的尾气处理）；
2 2 2 2 2 ⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
工业上用 Cl 与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl + 2Ca(OH) ＝ CaCl + Ca(ClO) + 2H O
2 2 2 2 2 2 配制步骤
Cl + 2NaI ＝ 2NaCl + I （该反应常用作 Cl 的检验）； Cl + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br
2 2 2 2 2 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容、摇匀 装瓶 贴签
氯水的成分和性质
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
（1）成分 新制的氯水中含 Cl 、H O、HClO 等分子和 H+、Cl-、ClO-、OH-等离子
2 2 (1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，c 偏小；
（2）性质
(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，c 偏小；
①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质；
(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，c 偏小；
②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等；
(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，c 偏大；
③液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，氯水是混合物。
(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，c 偏大；

(6) 定容时仰视刻度，c 偏小；
2 概念理解、计算