高一化学必修一知识点：化学胶体.pdf

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高一化学必修一知识点：化学胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m 之间的分
散系。
2、胶体的分类：
①.根据分散质微粒组成的状况分类：
如：胶体胶粒是由很多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在
1nm～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合
物，其单个分子的直径在 1nm～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶
体。
②.根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI
溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;
有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如
蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

①水解促动法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl
②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶
体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl : .
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?
如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色
↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一
种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，
当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光
源(这个现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮
“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生
反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁
达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，因为胶粒在各个方向所受的力不能相
互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之
一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极
(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶
粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无
规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从
而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶
粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积
大，因而具备吸附水平。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带
正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶
体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。
其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子能够透过半透膜。
但胶体粒子能够透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些
实际问题。 : .
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物 As2S3 胶体、硅
酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI 胶粒随着 AgNO3 和 KI 相对量不同，而可带正电或负电。
若 KI 过量，则 AgI 胶粒吸附较多 I-而带负电;若 AgNO3 过量，则因吸
附较多 Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因
素相关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都
可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，AgI 胶体等)
和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质
微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳
现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶
粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称
为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加
热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，
会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存有的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运
动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而
不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷
发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直
径>10-7m，从而沉降。