高一年级化学月考试卷及答案.pdf

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高一年级化学月考试卷及答案
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里
程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族
D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA 族的元素又
称为卤族元素
2．下列物质的性质比较，正确的是（）
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞
RbOH
C．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
3．下列有关说法正确的是（）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族
B．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同
的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A．离子半径 CDBAB．原子序数 dcba : .

C．原子半径 ABDCD．单质的还原性 ABDC
5．实际存在的 H+和 H2，它们是（）。
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
6．已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判
断 115 号元素在元素周
期表中的位置是（）。
A．第七周期第 IIIA 族 B．第七周期第 VA 族
C．第五周期第 VIIA 族 D．第五周期第 IIIA 族
7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）
A．

8．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价
氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与
乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的
多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）。
A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl
10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原
子序数为 37 的是（）。 : .

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）。
A．原子半径大小:NaSOB．气态氢化物稳定性:HBr
C．碱性强弱:KOHNaOHLiOHD．还原性强弱:F－Cl－Br－I－
12．镭是元素周期表中第七周期第 IIA 族元素，关于其叙述不正确的
是（）。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成 H2
C．在化合物中呈+2 价 D．碳酸镭难溶于水
13．某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的正化合价为
（）。
A．+5B．+6C．+7D．无正化合价
14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）。
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料
的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中
C．原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存
在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 : .

16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学
键的形成”，下列既
标签：
有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）。
A．Cl2 溶于水 B．碘升华 C．氯化钠受热熔化 D．酒精溶解于水
17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（）。




18．某阳离子 Mn+的核外共有 x 个电子，核内有 a 个中子，则 M 的
质量数为（）。
A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n
19．a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的价氧化物的水化
物显碱性，且碱性 b＞a,c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c，五种元素的
原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原
子序数由小到大的顺序是（）
、a、e、d、、d、a、b、、b、d、c、、d、e、a、b
二、填空题（3 小题，共 40 分）
21．（6 分）已知 A、B、C、D 均为短周期元素，它们的原子序数依
次递增。A 是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是
次外层的 3 倍；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体； : .

B 和 C 可形成多种气态化合物。A、B、C 三种元素可以形成离子晶体，该
晶体中各元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3。
请回答下列问题：
(1)写出 B 的原子结构示意图，
写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式。
(2)元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3 的晶体名称为。
(3)请写出与 A2C 和 BA3 分子中电子数相同，且仍由 A、B、C 元素中
任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。
(4)写出由 B、C 元素组成且元素原子质量比为 B:C=7:12 的化合物的
化学式。
22．（3 分）已知有 1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、
S16O2，
其中有种元素，种核素，种分子。
23．（15 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧。
（3）在①~12 元素中，金属性的元素是，非金属性的元素是，最不
活泼的元素是。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），
下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 : .

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径的元素是（填序号），跟它同周期原子半径
最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电
子式表示其形成过程：。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，该元
素可以与⑧形成一种 AB4 型的化合物，请用电子式表示其形成过程：。
24．（11 分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于
水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组
设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）饱和食盐水的作用。
（3）装置 B 中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象
为，
化学反应方程式是，
该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S 溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金
属性强的原因。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性
强（试举一例）。
25（5 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序
数依次增大，A、D 同主族，C 与 E 同主族，D、E、F 同周期，A、B 的最 : .

外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A 能分别与 B，C 形成电子总
数为 10 的分子，且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与 E、F
形成电子总数为 18 的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元
素代号，与实际元素符号无关）；
标签：
（1）A～F 六种元素原子，原子半径的是（填元素符号），B 元素在
元素周期表中的位置。
（2）D 与 E 可形成化合物 D2E，该化合物的电子式为。
（3）A、C、E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条
件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为
________________________________。
（4）比较 E、F 气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）。
一、选择题(共 20 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，
共 60 分)
答案__CCB
答案__DBA
二、填空题（4 小题，共 40 分）
21．（6 分，每空 1 分）（1）(2)硝酸铵（3）OH—NH4+（4）N2O3
22．（3 分，每空 1 分）3，7，5
23．（15 分，每空 1 分）
（1）①N，⑥Si，⑦S。（2）④，⑧
（3）K，F，Ar : .

（4）Cl，b
（5）③，⑧，离子，
（6）略。
24．（11 分，最后两空每空 2 分，其他每空 1 分)（1）浓盐酸 MnO2
（2 除去 Cl2 中的 HCl 气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓置换
（4）Cl 原子、S 原子的电子层数相同，但最外层电子数 Cl 原子是
7，S 原子是 6，且原子半径 Cl＜S，因此，在反应中 Cl 原子比 S 原子更容
易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4 的酸性比 H2SO4
的酸性强。（其他合理答案均可）
25（5 分，每空 1 分）
（1）Na 第二周期 VA 族
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）HClH2S
第Ⅰ卷(选择题，每小题只有一个答案，共 48 分，)
一、选择题
1．关于烷烃的叙述不正确的是()
CnH2n＋2 的烃一定是烷烃
反应

剂氧化 : .