高三化学月考知识点双向细目表.pdf

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高三化学月考知识点双向细目表
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知识块 知识点 考 考 考 考 考 考
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1、物质 （1）元素与物质的关系。物质的分类方法的应用。
的组成 （2）物理变化、化学变化的本质，化学反应的基本类型。
和分类 （3）胶体与溶液、浊液的区别与联系，三种分散系的简单性质
（4）物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量（g• mol-1）、气体摩尔体积（L• mol-1）、物质的量浓度（mol• L-1）、

阿伏加德罗常数的含义。
2、物质 （5）物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）、物质的质量之间的相互关

的量 系的计算。
（6）气态方程公式的应用（相对密度、阿伏加德罗定律、气体相对质量等）。
（7）有关物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的简单计算。
（8）电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念判断。
3、离子
（9）离子反应的概念、离子反应发生的条件，离子方程式的书写，离子方程式的正误判断。
反应
（10）离子共存判断，常见离子的检验方法。
4、氧化 （11）氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应判断，分析氧化还原反应，氧化剂、还原剂判断。
还原反 （12）常见的氧化剂、还原剂判断，氧化性、还原性强弱的判断。
应 （13）简单氧化还原反应的配平，有关氧化还原反应的计算。
（14）原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质、作用和关系。
5、原子 （15）核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律，推断元素种类，原子结构示意图、核外电子排布

结构 式和同位素原子表示式。
（16）元素、同位素、核素的联系与区别，元素（同位素）相对原子质量的计算。
6、元素 （17）元素周期律的实质及元素周期表的结构(周期、族)
周期律 （18）元素性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱

与元素 性、气态氢化物的稳定性）的意义及变化规律
性质 （19）同一周期元素性质递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
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知识块 知识点

（20）化学键的概念，离子键、共价键的概念和形成过程。
7、化学
（21）共价键的强弱判断，键能、键长与分子稳定性的关系，共价键的极性、分子的的极性概念及判断。
键与物
（22）离子化合物、共价化合物判断，共价键的表示方法（电子式、结构式），离子键的表示方法（电子式），
质性质
用电子式表示化合物的形成过程。
（23）共价键、离子键的强弱对物质熔沸点高低的影响判断。
（24）化学反应能量变化的实质，焓变与反应热涵义，有关反应热的计算。
8、化学
（25）热化学方程式的概念、书写与正误判断。
反应与
（26）燃烧热的概念，认识能源，提高能量利用效率的实际意义。
能量
（27）理解盖斯定律，运用盖斯定律进行有关反应热的计算。
（28）原电池装置原理判断，原电池电极反应和电池反应方程式的书写。常见化学电源的种类，碱性锌锰

干电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。
9、电化 （29）电解池装置原理判断，电解池电极判断与电极反应和电池反应方程式的书写。一些电解过程（如电
学基础 解熔融氯化钠、饱和食盐水）实例工作原理分析及电极反应式书写与判断；了解电解原理在氯碱生产、金
属精炼和电镀中的应用。
（30）金属腐蚀的原理，防止金属发生电化学腐蚀的主要措施。金属腐蚀的应用等
（31）化学反应速率的定义及其定量表示方法，有关化学反应速率的计算。
（32） “有效碰撞、活化分子和活化能”的概念及与化学反应速率的关系。
（33）浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
10、化学
（34）化学平衡状态的定义及判断。平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式。能够进行平衡常数的
反应速
简单计算和转化率的简单计算。
率和化
（35）勒夏特列原理，外界条件（浓度，压强、温度等）对化学平衡移动的影响。