高三年级上册化学知识点.pdf

该【高三年级上册化学知识点 】是由【老狐狸】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三年级上册化学知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 : .
高三年级上册化学知识点
【篇一】
1、硫酸(化学式：HSO)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，
℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制
取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在 75%左右;后者可得质量分数 %
的纯浓硫酸，沸点 338℃，相对密度 。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸
有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水
化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，
故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、
洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用
作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、化学性质腐蚀性
纯硫酸加热至 290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到 %为止，
这时硫酸为恒沸溶液，沸点为 338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯
硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三
氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，
即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，
产生大量的水合氢离子 H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分
硫酸合氢离子 H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸
性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高
达-。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型
化合物： : .
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)
上述与 HNO3 的反应所产生的 NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
3、接触法制硫酸
反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔
具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓 H2SO4
吸收 SO3(防止形成酸雾 )、尾气处理(用氨水吸收 SO2，生成(NH4)2SO3，再用
H2SO4 处理，便又可生成 SO2)。
4、浓硫酸(%)的特性
①吸水性：H2SO4 易与 H2O 结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体
的干燥剂(不可干燥 H2S)。
②脱水性：浓 H2SO4 遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按 2:1
比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓 H2SO4 脱水性)
③强氧化性：浓 H2SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原
反应，如：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O : .
2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
与还原剂反应浓 H2SO4 的还原产物都为 SO2。
常温下，浓 H2SO4 使 Fe、Al 表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生
气体的反应。
5、储存方法
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过 35℃，相对湿度不超过 85%。保持容
器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄
漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，
防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒
空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞
溅伤及人员。
【篇二】
1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2 和 C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：
甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子
数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素
开始。
5、ⅢB 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元
素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与
40Ca
7.ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接 : .
化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔
沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结
构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形
成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是
离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子
存在。如 NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2
等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2
等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属
于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧
化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2
中为+2 价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而 : .
无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa
等中还含有共价键。
，其余原子的电子层结构一定
不是稳定结构。
。
，阴离子的半径一定大于对应原子
的半径。
。如
Fe3+
，不同原子间的共价键一定是极性键。
。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
，其余晶体中一定无分子。
。
。
，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
，键有极性，分子一定有极性 (极性分子);键无极性，分子
一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分
子稳定性无影响。
，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基 : .
等)。例如，具有 10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、
NH3、H2O、HF。
，如碳，稀有气体等。
2 个电子的元素不一定是ⅡA 族元素，如 He、副族元
素等。
1 个电子的元素不一定是ⅠA 族元素，如 Cr、ⅠB 族
元素等。
41.ⅠA 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0 族。
，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
，如过氧化氢、乙炔等。
，如过氧化钠、二硫化亚铁、
乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。
，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是
非极性分子。
，如金属晶体。
，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，
但不是盐。
，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。