高中化学《盐类的水解》知识点.pdf

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盐类水解知识点及习题
考点 1 盐类水解反应的本质
（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子
跟 结合生成 ，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须
有，如 NH +、Al3+、CO 2-、S2-等。
4 3
（三）盐类水解的结果
（1） 了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；
如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强
酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）
生成了弱电解质。
(四)特点
（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0
（2）盐类水解的程度一样比较 ，不易产动气体或沉淀，因此
书写水解的离子方程式时一样不标“↓”或“↑”；但若能相互增进
水解，则水解程度一样较大。
[特别提示]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外
界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸
酸式酸根离子，从而使溶液中 c(H+)减小，c(OH-)增大，即
c(OH-)>c(H+)。如 Na CO ,NaHCO
2 3 3 : .

强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，从而
使溶液中 c(H+)增大，c(OH-)减小，即 c(OH-)>c(H+)。NH Cl,AlCl
4 3
弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，弱酸
根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH COONH
3 4
[例 1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由
大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO ②NaOH ③CH COO NH ④NH Cl
3 3 4 4
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②
C、③>④>②>① D、③>④>①>②
[解析]①KNO 为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 K+和 NO—对水
3
的电离安稳无影响；
②NaOH 为强碱在水溶液中电离出的 OH—对水的电离起抑制作用，
使水的电离程度减小；
③CH COONH 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH +和 CH COO—
3 4 4 3
均可以产生水解生成弱电解质 NH ·H O 和 CH COOH，并能相互增进，使
3 2 3
水解程度加大从而使水的电离程度加大。
④NH Cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH + 可以产生水解
4 4
生成弱电解质 NH ·H O，增进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要
3 2
小于 CH COONH ，该溶液中水的电离程度小于 CH COONH 中的水的电离程
3 4 3 4
度。
【答案】D
[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电 : .

离起增进作用。
考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较规律
，根据 电离分析，如在 H PO 的溶液中，
3 4
，如 Na S 溶液
2
中 c(Na+)＞c(S2-)＞c（OH－）＞c（HS-）
，要看溶液中其他离子对其影
响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH Cl ②CH COONH
4 3 4
③NH HSO ,c（NH +）由大到小的顺序是 。
4 4 4
，要进行综合分析，如电离因素，
水解因素等。
(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电
离程度 相应酸根离子的水解程度。如 CH COOH 与 CH COONa 溶液
3 3
呈 ，说明 CH COOH 的电度程度比 CH COO—的水解程度要大，此
3 3
时，c(CH COOH)<c(CH COO—)。
3 3
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电
离程度 相应酸根离子的水解程度。
如 HCN 与 NaCN 的混合溶液中，c(CN—)<c(Na+),则说明溶液呈碱性，
HCN 的电度程度比 CN—的水解程度要 ，则 c(HCN)>c(CN—)。
(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情形，与(1)、(2)的
情形类似。
[特别提示]知道透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强
显谁性。 : .

[例 2] 在 mol·L－1 的 NH Cl 和 mol·L－1 的氨水混合
4
溶液中，各离子浓度的大小顺序。
[答案]c（NH +）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH ·H O
4 3 2
的电离与NH +的水解相互抑制，NH ·H O 电离程度大于NH +的水解程度时，
4 3 2 4
溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH +）＞c（Cl－）。
4
[规律总结] 要掌控盐类水解的内容这部分知识，一样来说要注意
几个方面：1、盐类水解是一个可逆进程；2、盐类水解程度一样都不大；
3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒 (这两个方法在比较离子
浓度和相干运算方面有较多的运用)。
考点 3 盐类水解的运用
，通常需推
敲 。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na CO 、NaClO、
2 3
CH COONa、Na SO 、NaHCO 、NaOH 、(NH ) SO 、NaHSO 等溶液，pH 值由
3 2 4 3 4 2 4 4
大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na CO >NaHCO >CH COONa >Na SO >(NH ) SO >NaHSO
2 3 3 3 2 4 4 2 4 4
，当盐中含有 的离
子，需推敲盐的水解。
。当有 和
之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。
如：Al3+、NH +与 HCO -、CO 2-、SiO 2-等，不能在溶液中大量共存。
4 3 3 3
，需推敲抑制盐的水解，如在配制强酸弱 : .

碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。
，需推敲盐的水解。如制备 Al S 时，因没
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法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。
加热蒸干 AlCl 、MgCl 、FeCl 等溶液时，得不到 AlCl 、MgCl 、
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FeCl 晶体，必须在蒸发进程中不断通入 气体，以抑制 AlCl 、
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