高中化学专题十金属元素及其化合物教案.pdf

该【高中化学专题十金属元素及其化合物教案 】是由【ATONGMU】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学专题十金属元素及其化合物教案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 : .
专题十 金属元素及其化合物
【专题要点】

其化合物的性质设计的实验、推断、,除了掌握
必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推
理、实验和分析能力。涉及到的考点有：





.电解理论的综合应用


【考纲要求】
（如Na 、Al、Fe 、Cu 等）
⑴了解常见金属的活动顺序。
⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
⑶了解合金的概念及其重要应用。
。了解从海水中
提取镁的反应原理及有关化学反应

⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质
【教法指引】
1． 利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，
用心 爱心 专心 1 : .
深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原
的角度掌握金属知识主线
2． 理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属
离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。
3． 金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考
经常考试的重点， 尤其是联系新科技、 新发现和社会相关的知识， 注意解题方法
的总结归纳。
【知识网络】
一、金属元素的通性
1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：
⑴结构特点： 金属元素原子的最外层电子数 ____ ，原子的半径 （与同周期元素相
比） ___ 。
⑵位置： 金属元素集中于元素周期表的 ______ 方，分布于 ______ 族和所有的 _____
族中， _____ 族是完全由金属元素构成的族。
2、金属性强弱的判断规律：
⑴跟水 （或非氧化性酸）反应的剧烈程度； ⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性
的强弱；
⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离
子的氧化性） 。
3、金属单质的性质：
⑴金属单质的化学性质：
①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化： M-ne —=M n+ 。可以根据
___________ 判断金属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表
______________________________
A 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应： ________________________ 能与
用心 爱心 专心 2 : .
非氧化性酸发生置换反应，实质是： M+nH += M n+ + H ↑
2
等物质的量的金属与足量的酸反应，生成 H 物质的量多少决定于什么？
2
___________________ 。
等质量的金属跟足量的酸反应生成 H 的多少应如何判断？
2
__________________ 。
B 、与强氧化性酸的反应：
Fe 和 Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应
强氧化性酸跟金属反应不能生成H ，为什么？写出几个典型的反应：
2
_____________________________________________________
4、金属氧化物：金属氧化物可分为__________、__________、___________三类。
⑴碱性氧化物，如Na O 、FeO 、CuO 、Fe O 等，其性质是：
2 2 3
_______________________ 。
⑵两性氧化物，如 Al O ，其性质是____________________
2 3
⑶过氧化物，如 Na O 、BaO 等，其晶体中存在的阳离子是 _____，阴离子是___；
2 2 2
过氧化物典型的化学性质是 ，原因是 ，
为什么 H O 也存在此典型性质？ 。
2 2
5、金属氢氧化物： NaOH 、Ca （OH ） 、Mg （OH ） 、Al （OH ） 、Fe （OH ） 、
2 2 3 3
Cu （OH ）
2
①属于强碱的是 ________________ ②难溶于水的是 _________________ ③受热易
分解的是 ________________ ④易被氧化的是 _______________ ⑤能经水解反应生
成的是 ________________ ⑥和 HI 反应不能生成对应价态金属盐的是 _________ 。
实验室中如何制备 Al（OH ） 和 Fe （OH ） ？为什么？
3 3
6、金属的冶炼：
⑴原理：_______________________________________
⑵方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：
电解法，如:__________________________________；
用心 爱心 专心 3 : .
热还原法，如:__________________________________；
热分解法，如：___________________________________。
7、金属活动性顺序表应用小结

二、重点金属元素化合物
1、镁铝及其化合物

(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈
酸性的盐溶液反应产生 H 。
2
(2)注意对 Al O 、Al(OH) 两性的理解，以及对 Al3+ 、 AlO存在条件的认识。
2 3 3 2
Al O 、Al(OH) 仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+ 、
2 3 3
AlO只能分别存在于酸性与碱性溶液中Al3+ 与下列离子不能大量共存： OH 、
2
CO 2、 HCO 、 SO2、 S 2、 AlO，其中OH 是因为直接反应，其余均是“双
3 3 3 2
水解”； AOl 与下列离子不能大量共存：H +、 HCO 、NH +、Al3+ 、Mg 2+ 、Cu 2+ 。
2 3 4
用心 爱心 专心 4 : .
其中 H +和 HCO 是因为直接反应（ AlO+ HCO +H O=Al(OH) ↓+ CO 2），其
3 2 3 2 3 3
余也是“双水解” 。
(3) 注意正确理解图象的涵义
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点） ，都反映了特定的反应，若没
有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比
没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：
①向 AlCl 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量；②向 AlCl 和 MgCl 混合中逐
3 3 2
滴加入 NaOH 溶液直至过量；④向 HCl 、MgCl 、AlCl 混合液中逐滴加入NaOH
2 3
溶液直至过量；③向 NaAlO 溶液中逐滴加入 HCl 溶液直至过量；⑤向HCl 溶液
2
中逐滴加入 NaAlO 溶液直至过量。
2
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究
一定会有益处
(4)Mg(OH) 的溶解度小于 MgCO 。所以在碱性溶液中 Mg 2+ 总是转化为 Mg(OH)
2 3 2
沉淀，产生的 MgCO 也会在加热的条件下逐渐转化为 Mg(OH) [MgCO +H