高中化学人教版2019年必修第二册公开课教案乙醇与乙酸.pdf

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第 2 课时乙酸
[核心素养发展目标]，培养“科学态度与社会责任”。
酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。，
了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
一、乙酸
(一)乙酸的组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
C H O CH COOH 羧基( 或
2 4 2 3
—COOH)

(二)乙酸的性质
1．物理性质
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，
所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，易溶于水和乙醇。
2．化学性质
(1)弱酸性
紫色石蕊溶液
――――――→变红色
 Na
――→2CH COOH＋2Na―→2CH COONa＋H ↑
3 3 2
 NaOH
CH COOH ――→CH COOH＋NaOH―→CH COONa＋H O
3 3 3 2
 Na O
――2→2CH COOH＋Na O―→2CH COONa＋H O
 3 2 3 2
Na2CO3
―――→2CH COOH＋Na CO ―→2CH COONa＋CO ↑＋H O
3 2 3 3 2 2
(2)酯化反应
①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
②实验探究
实验操作

实验现象 饱和 Na CO 溶液的液面上有无色透明油状液体生成，且能闻到香味
2 3 : .
化学方程式 浓H2SO4
＋H—O—CH CH ＋
2 3 △
H O
2
(1)可以用水鉴别乙醇和乙酸(×)
提示乙醇和乙酸都易溶于水。
(2)乙酸分子中含有 4 个 H 原子，故为四元酸(×)
提示乙酸分子中只有—COOH 中的氢原子可以电离，故为一元酸。
(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(×)
提示乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。
(4)酯化反应一定为取代反应(√)
(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(×)
提示碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。
1．在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用乙酸什么性质？写出
相应的化学反应方程式。
提示利用乙酸的酸性。2CH COOH＋CaCO ===(CH COO) Ca＋CO ↑＋H O。
3 3 3 2 2 2
2．设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸，写出相应的化学方程式。
提示要证明酸性盐酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，设计方案为：取等量CaCO 粉末于两支试管
3
中，再分别加入等体积的 ·L－1 的盐酸和 ·L－1 的乙酸溶液，反应较剧烈的为盐酸，
反应不太剧烈的为乙酸。
化学方程式为：2HCl＋CaCO ===CaCl ＋CO ↑＋H O(剧烈)
3 2 2 2
2CH COOH＋CaCO ===(CH COO) Ca＋CO ↑＋H O(较缓慢)
3 3 3 2 2 2
故酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸。
。
试回答下列问题：
(1)加入药品时，为什么不先加浓 H SO ，然后再加乙醇和乙酸？
2 4
提示浓 H SO 的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，
2 4
实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓 H SO 和乙酸。
2 4
(2)导管末端为什么不能伸入饱和 Na CO 溶液中？
2 3
提示为了防止实验产生倒吸现象。 : .
(3)浓 H SO 的作用是什么？饱和 Na CO 溶液的作用是什么？
2 4 2 3
提示浓 H SO 在反应中起到催化剂和吸水剂的作用；饱和 Na CO 溶液在实验中的作用为：
2 4 2 3
①吸收挥发出来的乙酸，②溶解挥发出来的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分
层，便于观察。
(4)用含示踪原子 18O 的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有 18O，则酯化反
应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？
提示据信息，反应的原理应如下所示：
即反应中，乙酸断裂的是 C—O 单键，乙醇断裂的是 O—H 单键，即酸脱羟基醇脱氢。
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH COOH H—OH C H OH
3 2 5

与羟基直接相连
—H C H —
2 5
的原子或原子团
遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红
与 Na 反应 反应 反应 反应
与 Na CO 反应 不反应 反应
2 3
羟基氢的活泼性
CH COOH＞H CO ＞H O＞C H OH
3 2 3 2 2 5
强弱
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO 气体
2
B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出 H
2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于 ℃时，就凝结成冰状晶体
答案 C
解析乙酸结构式为 ，分子中的碳氧双键和 Br 不能发生反应，故 C 错误。
2
2．酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是() : .
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应为可逆反应，是有限度的
C．酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片
D．酯化反应属于取代反应
答案 A
解析酯化反应的产物为酯和水。
3．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入 3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热 3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________________；分离
时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
答案(1)作催化剂和吸水剂
(2)BC
(3)分液漏斗上口倒出
解析(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有