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高中化学实验基础知识点总结
高中化学实验基础知识点总结
化学是高中教学的一门必修课，我们在学习化学的过程中会遇到
大量有趣的化学实验，可是这些实验知识点你都掌握了吗？下面是店
铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用！
高中化学实验知识
一、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少
许或与其平行，不然将不利于排气
2、用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到
集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收
集到较纯净的气体
3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原
因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者
比较，前者操作方便
4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中
下部这样利于两者接触，充分发生反应
5、点燃 H2CH4 等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，
而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则
会很快气化，结果观察不到水滴
6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的
导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离
得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂
7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口
都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管
倒吸到反应器中
8、若需将 HClNH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须
在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反
应器而导致实验失败 : .
9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质
气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长
一点，以利排气
11、制 H2CO2H2S 和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，
可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以
免漏气
12、制 Cl2HClC2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器
的'塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置
于反应液之上，因而都选用分液漏斗
二、特殊试剂的存放和取用
1、NaK：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），
（Li 用石蜡密封保存）用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分
随即放人煤油中
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，并立即放入水
中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分
3、液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严
密
4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶
中，放置低温处
5、浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在
低温避光处
6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡
胶塞塞严或用塑料盖盖紧
7、NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处
8、C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发
易燃，应密封存放低温处，并远离火源
9、Fe2+盐溶液 H2SO3 及其盐溶液氢硫酸及其盐溶液：因易被空
气氧化，不宜长期放置，应现用现配
10、卤水石灰水银氨溶液 Cu（OH）2 悬浊液等，都要随配随用，
不能长时间放置 : .
高中化学易错知识
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应
现配现用
正确，银氨溶液久制易生成 Ag3N 极为易爆
2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停
止加热
正确
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先
用蒸馏水润湿
错误，PH 试纸不润湿
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货！）
4、用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知
NaOH 溶液润洗
正确
5、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙
酯等均需密封保存
错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存
6、浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，
最后涂上 NaHCO3 溶液
错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上 NaHCO3 溶液
7、一支 25mL 的滴定管中，液面所在刻度为 ，则其中所盛
液体体积大于
正确
8、准确量取 25、00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL 碱式滴定
管
错误，应用酸式滴定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出
正确 : .
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列
实验温度计水银球位置。
（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯
制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝
基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制
备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振
荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码
放在托盘天平的左盘中
错误，左物右码
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却
后又变无色。确定溶液成分
应为 SO2+品红溶液
14、只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶
液、纯碱溶液
正确，浓溴水
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点
颜色由橙变黄
错误，通常选择酚酞作指示剂
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误，应该使用渗析
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在
水中的氧气
正确
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰
上加热
错误，锥形瓶应当隔石棉网微热
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化 : .
错误，硅胶为 nSiO2·mH2O。硅胶变色是化学变化，由于其中
CoCl2 的 水 合 分 子 量 不 同 而 颜 色 不 同 [CoCl2·H2O （ 蓝 色 ）
CoCl2·6H2O（红色）]
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂
化所得的混合液
错误，应当盐析
高中化学必背知识
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2 与 NH4Cl 反应是吸热
的
2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气
体放出（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、
Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）
4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟
5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰
6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟
7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉
末（MgO），产生黑烟
12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟
13、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐
色
15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯
酚遇空气呈粉红色 : .
17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr
21、使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、 Cl2
（加热后不恢复红色）
22、有色溶液：
Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色）
Cu2+（蓝色）
MnO4—（紫色）
【高中化学实验基础知识点总结】