高中化学必修四知识点大全.pdf

该【高中化学必修四知识点大全 】是由【ATONGMU】上传分享，文档一共【27】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学必修四知识点大全 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 : .
高中化学必修四知识点大全
化学选修 4 化学反应与原理
章节知识点梳理
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收
的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △
H（2）.单位：kJ/mol
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl② 大多数的分解反应③ 以
2 2 4
H 、CO、C 为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等
2
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，
液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变
1 / 27 : .
高中化学必修四知识点大全
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出
的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H O，这时的反应热叫中
2
和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H O(l) ΔH=－
2
3 ．弱酸 或弱碱电离要 吸收热量，所以 它们参加中和反 应时的中和热小 于
。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有
关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反
应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
2 / 27 : .
高中化学必修四知识点大全
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变
化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：
mol/（L·s）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件
2.

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，
可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质
浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
3 / 27 : .
高中化学必修四知识点大全
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组
成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达
到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①各物质的物质的量或各物质的物质的量 平衡
混合物体 的分数一定
系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
各成分的 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
含量 ④总体积、总压力、总物质的量一定 不 一 定 平
衡
正、逆反应 ①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m
平衡
速 率 的 关 molA，即 V(正)=V(逆)
4 / 27 : .
高中化学必修四知识点大全
系 ②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了
平衡
p molC，则 V(正)=V(逆)
③ V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q， V( 正 ) 不 一 定 平
不一定等于 V(逆) 衡
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q 不 一 定 平
molD，因均指 V(逆) 衡
①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一 平衡
定）
压强
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不 一 定 平
衡
混 合 气 体 ①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时 平衡
平均相对分 ②Mr 一定时，但 m+n=p+q 时 不 一 定 平
子质量 Mr 衡
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一
温度 平衡
定时（其他不变）
体 系 的 密 密度一定 不 一 定 平
度 衡
其他 如体系颜色不再变化等 平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（ 1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大
反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的
浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
5 / 27 : .
高中化学必修四知识点大全
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也
_减小_， V 正_减小__，V 逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学
平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着 ___吸热反应
______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；
减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的
程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平
衡所需的_时间_。
（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，
浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积
与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__
（二）使用化学平衡常数 K 应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K 只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看
6 / 27 : .
高中化学必修四知识点大全
做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数 K 的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K 值越大，说明平衡
时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得
越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。 一般地，K>_105__时，
该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡与不平衡时向何方进
行建立平衡。（Q：浓度积）
Q_〈__K:反应向正反应方向进行;
Q__=_K:反应处于平衡状态 ;
Q_〉__K:反应向逆反应方向进行
3、利用 K 值可判断反应的热效应
若温度升高，K 值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，K 值减小，则正反应为__放热___反应
＊四、等效平衡
1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的
同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互
称为等效平衡。
2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比
与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
7 / 27 : .
高中化学必修四知识点大全
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比
例与原来相同即可视为二者等效。
（2）定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 S. 单位：J•mol-1
•K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是
反应方向判断的依据。.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)〉S(l)〉
S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH 为负，ΔS 为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH 为正，ΔS 为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定