高中化学教案-氯气.pdf

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氯气
●教学目标
。
。
。
、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
。
●教学重点
。
。
●教学难点
的化学性质。
●课时安排
第一课时：的实验室制法及的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的
检验)。
教学用具
第一课时：投影仪、制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、
水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、
制的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶
液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。 : .
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●教学过程
★第一课时
［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原
子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在
原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括
氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素
［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是 18 世纪 70 年代的瑞典化学家
舍勒首先发现并制得的。本节课我们就来学习的实验室制法和它的一些化学性
质。
［板书］第一节
一、的实验室制法
［投影］已知是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿
润的蓝色石蕊试纸变红，并能与 NaOH 溶液反应。
实验室制的反应方程式如下：
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、
烧杯、石棉网、铁
架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］ : .
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试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
［讲解］一套完整的制气装置应包括：
，，，，请大家以此为依
据进行设计。
［学生讨论、分析，老师总结并板书］
△
［板书］原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收：NaOH 溶液
［讲解］根据实验室制的反应原理。制得的中可能混有氯化氢气体和水蒸
气，有关的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来
制取两瓶。
［教师连接好制取的装置，请学生上台收集两瓶，引导学生注意观察的颜
色］
［过渡］我们刚刚制得的有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识的化
学性质。
［板书］二、的化学性质
［演示实验 4—4，Cl2 使湿润的有色布条褪色］
［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?
［结论］说明 Cl2 和水反应生成了具有漂白作用的新物质。 : .
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［板书］
［讲解］可与水反应生成盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO
［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂
白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内
容，找出答案。
［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
［讲解并板书］HClO 是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：
HClO====H++ClO-
［设问］Cl2 溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
［补充实验］在上面收集有 Cl2 的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶
的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，
现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明溶于水。溶液为黄绿
色，而 Cl－、HClO 及 ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的分子。由此可
知，溶于水时，仅有少量的与水发生了反应。
常温下，1 体积的水约溶解 2 体积的。 : .
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思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?
［过渡］刚才我们制时，用于吸收尾气的是 NaOH 碱溶液，说明 Cl2 是可
与碱反应的。
［板书］
［补充实验］把少量 NaOH 溶液注入另一瓶盛有的集气瓶中，黄绿色全部
消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2 可与 NaOH 溶液充分反应，生成可溶于水的 NaCl 和
NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
［引导学生从 Cl2 与 H2O 的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写出 Cl2 与 Ca(OH)2 溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过 Cl2 与石灰乳作
用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用 HClO 直接漂白，而要转换成次
氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
［引导学生看书，得出结论］
［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［设问］上述反应说明了 H2CO3 与 HClO 的酸性强弱顺序如
何?Ca(ClO)2 能与 HCl 反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很
快失效?
［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO : .
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［学生回答］
［小结］的实验室制法，与水和碱的反应。
［投影］课后思考题：
Cl2 为何不用 Ca(OH)2 溶液来吸收尾气?
?
Cl2 时，为何试纸的颜色先变红，后变白?
［布置作业］
［板书设计］第四章卤素
第一节
△
一、的实验室制法
原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收：NaOH 溶液
二、的化学性质
Cl2＋H2O====HCl+HClO
次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
光照
2HClO======2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClO 是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H＋＋ClO－ : .
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Cl2＋2NaOH=====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［教学说明］
把 Cl2 的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学
生设计实验的能力；二是讲 Cl2 与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节
课 Cl2 的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能
力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时
间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。