高中化学知识点.pdf

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本人 2015 年参加高考，这是考试前半年总结的各种试卷上的较偏僻或较重要容易忽略的知识点
1. 化学是一门以实验为基础的自然学科。
2. 有危险气体泄露向上风口跑。
3. 碱金属单质要保存在煤油或石蜡油中并避光保存。
4. 化学灼烧处理：强酸用 NaHCO 处理；强碱用 H BO 处理；苯酚用无水乙醇处理。
3 3 3
5. 化学反应剩余的碱金属要用无水乙醇处理。
6. 化学仪器精度
量筒
滴定管
广泛 pH 试纸 pH1
精密 pH 试纸 ～
pH 计
天平
7.
蒸馏 分馏 煤干馏 萃取
物理过程 物理过程 化学过程 物理过程
液体+液体 液体+液体 煤隔离空气加强热 溶液+液体/液体+固体
液体互溶，沸点相差约 液体互溶，沸点相差 煤分解 液体不互溶，溶质在两种溶剂中溶解度
差异大，两种液体不互溶，密度差较大
30℃以上 30℃以下
8. 带“烧”字的仪器除燃烧匙外加热时都要加石棉网。
9. 油脂、有机物、碱金属燃烧要用沙土盖灭。
10. 油锅着火要迅速盖上锅盖或者向其中迅速倒油。
11. 盛装时要用棕色瓶的液体在现配现用的时候也要用棕色瓶盛装。
12. 分液的时候，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活
塞拧开是，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
13. 洁厕灵的主要成分是 HCl，84 消毒液的主要成分是 NaClO。
14. 向 NaClO 等碱性强氧化性溶液中通入少量 SO 气体，不会产生 H+。
2
15. CHCl 是氯仿。
3
16. 焊锡中加铅的作用是降低焊锡的熔点。
17. 滴定过程中，左手操作活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。
18. 容量瓶配出溶液的浓度精确到小数点后两位（）。
19. 体现 H+氧化性的只有 H+参与并出 H 的反应。（氢前金属与 H+，碱金属氢化物与 H+）
2
20. 变色范围
甲基橙 红色 ≤ 橙色 ～ 黄色 ≥
酚酞 无色→红色（～10）
石蕊 红色 ≤ 紫色 ～ 蓝色 ≥
21. 物质的量：mol；个数：N 。
A
22. 氢原子种类及比例相同的同分异构体可以只通过核磁共振氢谱分开。
23. 苯与液溴反应后溴苯的提纯：水洗（FeBr ）→碱洗（Br ）→水洗（NaOH，NaBr）→干燥（H O）→蒸馏（苯）
3 2 2
→溴苯。
24. △G＝△H-T△S
△G<0 反应自发
△G>0 反应不自发
25. 标况 0℃，101kPa。标况下气体的摩尔体积≈。
26. 无机汞（HgCl ）毒性比有机汞（CH HgCl）毒性小。水体中的无机汞会被微生物转化为有机汞。
2 3
27. 石英 SiO ，光导纤维 SiO ，半导体 Si。
2 2
28. AgNO 在光照条件下会分解生成 AgO，Ag，N O 等，所以 AgNO 的保存或滴定需要用棕色的酸式滴定管或试剂
3 X Y
瓶。 : .
29. 金属元素的半径值固态金属单质里 2 个邻近原子核间距离的一半。
30. I 族的元素（除了 H）叫作碱金属元素。
A
31. 同周期的元素原子半径从左到右逐渐变小，但是稀有气体元素的半径是最大的。
32. 氢的同位素氘和氚可以用来制造氢弹。
33. 化学中氢键属于分子间作用力，生物中氢键是化学键。
34. 坩埚只能用来加热固体，烧杯只能用来加热液体（但是有特例，如碘的升华实验），滴管只能在其它仪器管口上
方滴水，不能深入（除了观察 Fe(OH) 的生成）。
2
35. 标况下的气体摩尔体积 是一个约数，同时 1N ≈×1023/mol 也是一个约数。
A
36. CO ，CS ，为直线型结构，SO ，NO 等为 V 型结构。
2 2 2 2
37. 制取银氨溶液时，用稀氨水逐滴加入稀的 AgNO 溶液中，直到生成的沉淀刚好完全溶解为止。
3
38. NO -盐都可溶，Cl-盐除 AgCl 与 HgCl 外都可溶，H＋、K＋、Na＋、NH ＋的盐（酸）溶液都可溶。
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39. 阿伏加德罗定律：PV＝nRT。（P——压强，V——体积，n——微粒数目（个），R——常数，T——温度）
40. 容量瓶在使用时一定要在其标注的温度下进行。（容量瓶一般都是 20℃下用）
41. 氧化物中只含有氧及另外一种元素。
42. 分散系中分散质粒子的大小：溶液～1nm～胶体～100nm～浊液。（1nm＝10-9m）
43. 生活中的胶体：牛奶、豆浆、肥皂水（液溶胶）；烟、云、雾（气溶胶）；有色玻璃、烟水晶、玛瑙（固溶胶）。
44. 胶体可以通过加热、加电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体来聚沉。
45. 胶体本身不带电，但胶体粒子可能带电。
46. 不是所有盐都是强电解质，如 Pb(CH COO) 。
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47. 电解质与非电解质是化合物（纯净物）。盐酸，金属，盐溶液什么的都不是。
48. 强酸酸式盐在溶液中酸根拆开，在熔融态时不拆，因为酸根中只含有共价键。
NaHSO ＝Na+＋H+＋SO 2-（溶液中）
4 4
NaHSO ＝Na+＋HSO -（熔融态）
4 4
49. 地壳中元素含量：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca＞Na＞K＞Mg。
50. 电解池中离子反应顺序：Ag+＞Hg+＞Cu2+＞H+（酸提供的）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水提供的）＞Al3+＞
Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
51. 与氯气反应：Na 产生白烟，Fe 产生棕褐色的烟，Cu 产生棕黄色的烟。H 在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火
2
焰，瓶口有白雾产生。
52. 碱金属的氧化物（氧占比重最多的）：Li O，Na O ，KO 。
2 2 2 2
53. Mg 与水加热条件下反应，Al 与水在水沸腾时反应，Fe 与水在高温、水蒸气条件下反应。
54. 苏打（碳酸钠）可用于造玻璃，造纸，纺织等。
55. 过氧化钠不属于碱性氧化物。
56. 碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为细小晶体。
碳酸氢钠分子量小，溶解度小，热稳定性低，俗名叫小苏打。
57. Fe O ，磁性氧化铁，磁铁矿。
3 4
Fe O ，铁红，赤铁矿，涂料。
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58. 硅酸在高温下脱水分解。
59. 硅酸凝胶可以做干燥剂，催化剂的载体。
60. Si 为灰黑色有金属光泽的固体。
61. 氧化铝可以做防火材料，硅酸钠（水玻璃）可以做木材的防火材料。
62. 硫单质，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
63. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，漂白（不能用于食物漂白），食品防腐。
64. Fe2+与铁氰化钾的反应：3Fe2+＋2[Fe(CN) ]3-＝Fe [Fe(CN) ] ↓
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65. 实验室把 Na 存放在煤油或石蜡油中。Na 着火时要用沙土盖灭。
66. Na 的作用有核反应堆的导热材料，制作合金。
67. Al(OH) ，NaHCO ，Mg(OH) ，Al O 可以做胃酸中和剂。
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68. 呈黑色的固体：FeO，Fe O ，CuO，C，MnO
3 4 2
69. 在我国，最早使用的合金是青铜。
70. 汽车尾气中的氮的氧化物，不是汽油燃烧得到的，而是因为发动机过热是空气中的氮气和氧气直接反应而得。 : .
71. 氨气可用作制冷剂。
72. Li，Na，K 的密度比水小。
73. H 与 F 在冷暗处就可以反应爆炸。
2 2
74. H 与 Br 、I 在加热条件下反应。
2 2 2
75. 比较非金属性强弱的依据：①与氢气化合的难易；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物水化物的酸性；④非
金属阴离子还原性；⑤两种非金属元素形成的化合物的电负性（比如 ClBr，金属性 Cl 更强，故此化合物 ClBr
中，共用电子对向 Cl 靠近，故 Cl 呈电负性）（但是有反例）；⑥在周期表中的位置；⑦非金属间的置换反应；
⑧和过度金属元素反应使之升高的价态。
76. 比较金属性强弱的依据：①与水（酸）反应生成氢气的速率；②碱性的强弱；③金属阳离子的氧化性强弱；
④置换反应；⑤在周期表中的位置。
77. Cl 与 Br 反应生成 BrCl 属于氧化还原反应。
2 2
78. 含有 10 电子的原子团或离子团：N3-，O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，H O，NH ，H O+，OH-，CH ，NH +，HF，
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NH -。
2
79. 含有 18 电子的原子团或离子团：Ar，Cl-，S2-，P3-，K+，Ca2+，H O ，F ，N H ，C H ，HCl，H S，HS-，PH ，PH -，
2 2 2 2 4 2 6 2 3 2
PH2-，CH OH，CH F。
3 3
80. Al O ：刚玉，宝石
2 3
SiO ：砂子，玛瑙，石英，水晶
2
C：钻石，金刚石
81. 酸性：CHCOOH＞H CO ＞苯酚＞HCO -＞H SiO
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82. 葡萄糖是白色晶体。
83. 硫单质是淡黄色晶体或淡黄色粉末。
84. 维生素 C 是一种无色晶体。
85. 一切植物中都有纤维素，只是含量不同。
86. 纤维素科可以促进人的肠道蠕动和消化液的分泌，有助于食物的笑话与废物的排泄，减少有害物质与肠道粘膜
的接触时间，能预防便秘、痔疮、直肠癌，还能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病等。
87. 脂肪酸可以在人体内起到 促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢，合成磷脂固醇等其它物质的作用。
88. 一般人体内存储的脂肪占体重秤 10%~20%。
89. 动植物蛋白质混合摄入，可以增强蛋白质的营养作用。
90. 脂溶性维生素有维生素 A、D、E、K，一般不易排泄，主要储存在动物的肝脏中。
91. 水溶性维生素容易被人体吸收，，一般不易在人体内保存，所以容易缺乏，主要包括维生素C 和维生素 B 族。
92. 人体中共有二十多种氨基酸只有八种是必须氨基酸（人体内不能合成的）。
93. 维生素含量非常小，但是作用很大。
94. 维生素 C（又称抗坏血酸）广泛存在于新鲜的水果及绿色蔬菜中。具有参与体内的氧化还原反应，维持细胞间
质正常的结构，参与伤口的愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，帮助无机盐和某些氨基酸的吸收，
增强对传染病的抵抗能力，有解毒作用。
95. 维生素 C 在水溶液或加热条件下很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。
96. I 在人体内一半左右集中在甲状腺内。
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97. 孕妇缺碘可引起流产、早产、新生儿先天畸形等。
98. 动物性食物中 Fe 含量丰富，容易吸收；蔬菜中 Fe 含量较低，吸收率也较低。
99. H O 在人身体内占体重的 2/3。
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100. 食物的酸碱性是按照食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。
101. 食物的酸碱度中碱度用正数表示，酸度用复数表示。
102. 食品添加剂主要包括：着色剂，调味剂，防腐剂，营养强化剂。
103. 味精是氨基酸的钠盐：谷氨酸钠。
104. 阿司匹林（又称乙酰水杨酸）具有清热阵痛的作用，是第一个重要的人工合成药物，其钠盐（又称水溶性阿司
匹林）疗效更好。阿司匹林还可以用于防止心脏病发作，缓解老年人视力衰退和提高免疫功能等。
105. 长期使用阿司匹林的不良反应有肠道反应，水杨酸反应。出现水杨酸反应是中毒的表现，应该立即停药，并静
脉滴注 NaHCO 溶液。
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106. 青霉素即使经过三千万倍的稀释，仍有疗效。 : .
107. 过敏反应是青霉素的主要不良反应，在使用青霉素前一定要先进行皮肤敏感试验。
108. 黄麻碱具有止咳平喘的功效，但是黄麻碱可以使神经中枢兴奋让人失眠、不安。可以让运动员不知疲倦，超常
发挥，属于兴奋剂。
109. 大部分药物都有毒副作用，不能滥用药物。
110. 合金的硬度较大，具有优良的物理、化学性能，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
111. 温室气体包括 CO 、CH 、N O、氟氯代烷等。
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ℎ/∆
112. HNO 的加热分解与光解：4HNO → 4NO ＋2H O＋O ↑
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