高中化学选修4《弱电解质的电离》知识与考试注意事项.pdf

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高中化学选修4《弱电解质的电离》知识与考试注意事项

1、定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，
故 BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 : .
3、电离平衡：
在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了
平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：
用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）
6、电离常数：
在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟
溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用 Ka 表示酸，Kb 表
示碱。）
表示方法：AB A++B-
Ki=[ A+][ B-]/[AB]
7、影响因素： : .
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
高中化学考试注意事项

1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由
强到弱”、“由高到低”等等。
2 、书写化学方程式时，分清是“ =”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一
定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离
一定要用“⇌”不能用“＝”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步
写成和或漏写可逆符号；
3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是“ g ”，
却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol
-1”。摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol
-1”而未写，失分。
5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却
写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李
戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。书写电子式时，共价化合物忘了 : .
未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和
元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7 、273 ℃与 273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”
还是“液态”“固态”不分清楚。 -1 的适用条件。注意三氧化硫、乙
烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯
水。
8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取
出 50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关
量。
9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，
做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与
“质量分数”不看清楚，失分。
11 、描述实验现象要全面，“陆海空”全方位观察。
12 、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
13 、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
14 、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
15 、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题
目情景和要求。
16 、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或
配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④
相对分子质量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量， : .
不考虑一反应物过量 ( 要有判断过程) ⑦要求写出计算规范过程：解、设未知
量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的
题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效
数字的隐性要求。
17 、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑( 全面，综合) 。
18 、要注意试题中小括号内的话，专门看。
19 、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，
答到“根本”。
20 、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g) 这种可逆反应，加压或减压，平
衡移动只考虑其中的气态物质(g) 的化学计量数。
21 、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，
反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，
离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”，热化学反应
方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“ + ”或“+ ”，反应热的单
位是 kJ·mol-1。
22 、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式
有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，
硝基、氨基写时注意碳要连接在 N 原子上。如，COOHCH CH OH( 羧基连接错) ，
2 2
CH CHCOOH( 少双键) 等( 强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化) 。
2
化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”
不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏
写“小分子”。 : .
23 、有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是
苯环；
24 、量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式，均要扣分；
第 VIII 、第 IVA 等容易写错；
25 、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、
认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是
均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你
应该得到这分。
26 、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！
有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
27 、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时
间，一个 10 分左右的难题，用了 30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，
不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂
把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题
先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通
了，解决了。
28 、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了
后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，
应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破
口”。
29 、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
30 ．在临场实战中，由于非智力因素的影响，使得某些考生的真实水平不
能正常发挥，极易出现某些不值一谈的甚至是可笑的错误。由于思维弹性较小 : .
且极度紧张，考生的失误往往出现在不知不觉的情境之中，甚至丢了分还不以
为然。即使基础较好的考生也会“马失前蹄”。
例如有的同学因“紧张”而涂黑错位。当只剩最后几分钟时老师提醒再涂
卡，仓忙为之的结果致使“错位”失分。有的同学习惯先在试卷上书写，最后
再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空线。