高中化学重要金属知识点规律大全.pdf

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高中化学重要金属知识点规律大全

1．金属的物理性质
(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．
(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金
属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．
(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于
g·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达 g·cm－3．
(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．
(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为 3 410℃，而熔点最低
的金属为汞，其熔点为－℃，比冰的熔点还低．
(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．
⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．
2．镁和铝
[镁和铝]
元 素 镁( Mg) 铝( Al)
12 13
在元素周期表中的
第二周期ⅡA 族 第三周期ⅢA 族
位置
单 颜色和状态 银白色固体 银白色固体
质 硬 度 镁(很软)＜铝(较硬)
物 密 度 g·cm－3 镁()＜铝()
理 熔点／℃ 镁(645)＜铝()
性
沸点／℃ 沸点(1 090)＜铝(2 467)
质
自然界存在形式 均以化合态形式存在
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用于制作导线、电缆；铝箔用
用 途 用于制造合金 于食品、饮料的包装；用于制
造合金
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
元 素 镁(Mg) 铝(A1)
最外层电子数 2 个(较少) 3 个(较多)
原
原子半径 r(Mg)＞r(A1)
子
失电子能力、
结
还原性及金属 Mg＞A1
构
性
Mg、Al 均能与空气中的 O 反应，生成一层坚固而致密的氧化物
与 O 2
2 常温
保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能
的反

应 点燃 2Mg + O (空气) 2MgO 4Al + 3O (纯) 2A1 O
2 2 2 3
单
与 S、X 等非金 Mg + S MgS 2Al + 3S A1 S
2 3
2
质 属的反应 Mg + C1 MgCl
2 2 2Al + 3Cl 2AlCl
2 3

非氧化 例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H
2
与酸 例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H ↑
的 2
性酸 ↑
的反
氧化性 例 4Mg + 10HNO ( 极 稀 ) ＝ 铝在冷的浓 HNO 、浓 H SO 中因
3 3 2 4
化 应
酸 4Mg(NO ) + N O↑+ 5H O 发生钝化而难溶
3 2 2 2

2A1 + 2NaOH + 2H O ＝
2
学 与碱的反应 不反应
2NaAlO + 3H ↑
2 2

2A1 + Fe O 2Fe + A1 O
性 2 3 2 3
[铝热反应]
与氧化物的反 2Mg + CO 2MgO + C
2
说明 铝与比铝不活泼的金
质 应
(金属镁能在 CO 气体中燃烧)
2
属氧化物(如 CuO 等)都可以发
生铝热反应
[铝的重要化合物]
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氧化铝(A1 O ) 氢氧化铝[A1(OH) ] 硫酸铝钾[KAl(SO ) ]
2 3 3 4 2
硫 酸 铝 钾 晶 体
不溶于水的白色胶状固
物理性 白色固体，熔点高，难 [KAl(SO ) ·12H O]俗称
4 2 2
体；能凝聚水中的悬浮
质 溶于水 明矾．明矾是无色晶体，
物，有吸附色素的性能
易溶于水
复盐 (由两种不同金属
所属类
两性氧化物 两性氢氧化物 离子和一种酸根离子组
别
成)
A13＋+3OH－
电离方 KAl(SO ) ＝ K ＋ +A13 ＋
4 2
在水中不能电离
A1(OH) AlO
程式