高中热化学知识点总结.pdf

该【高中热化学知识点总结 】是由【ATONGMU】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中热化学知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 : .
高中热化学知识点总结
高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌
握。以下是高中热化学知识点总结，欢迎阅读。

，用 ΔH 表示，单位___。
旧键的断裂___能量;新键的形成___能量，总能量的变化取决于上述两个
过程能量变化的相对大小。吸热反应：__者>__者;放热反应：__者<__者。

放出热量吸收热量
前者为反应
ΔH 为“或 ΔH 吸热反应 ΔH 为“”或 ΔH?H=E(的总能量)-
E(的总能量)
?H=E(的键能总和)-E(的键能总和)

⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②


。
既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
：
⑴应注明反应物和生成物的状态;固体()，液体()，气体();不用↑和
↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称)，因为物质呈现哪一种聚集状
态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H 也不同。
⑵要注明反应温度和压强。因为△H 的大小和反应的温度、压强有关，如
不注明，即表示在 101kPa 和 25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子 : .
个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反
应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变。
如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-
⑷△H 的表示：在热化学方程式中△H 的“+”“-”一定要注明，“+”代
表，“-”
代表。△H 的单位是：或。
⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H 相对应;反
应逆向进行时，△H 值不变，符号相反。

kJ/mol。
几个注意点：
①研究条件：25℃,101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃,
烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：
C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)
。
中和热的'表示：(一般为强酸与强碱)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-
。
弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>―

实验原理：△H=-(t2?t1)
n(H2O)?10KJ/mol-3
实验用品： : .
实验步骤：⑴准备(保温);⑵量取盐酸(定量、测温);⑶量取烧碱(定量、
测温);⑷混合(测温);⑸
计算，分析误差。
：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是
______________的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应
物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。

百年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。
新能源有等，这些新能源的特点是。
思考：把下列 14 种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤
气、蒸汽、风力、电

重难点 、焓变
【例题 1】已知反应 X+Y==M+N 为放热反应，该反应的下列说法中正确的
是()
能量一定高于 M;
的能量一定高于 N;
和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量;
，所以一定不必加热就可以发生。
重难点
【例题 2】已知在 25℃，101kPa 下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和
液态水时，放出 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是()
(l)+(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-
(l)+(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol : .
(l)+(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol
(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/mol
【变式训练】25℃、101KPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态水，同
时放出 热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式
重难点 3 反应热计算
【例题 3】拆开 lmolH―H 键、lmolN-H 键、lmolN≡N 键分别需要的能量
是 436kJ、391kJ、946kJ，则
1molN2 生成 NH3 的反应热为 591UP 有效学台()，1molH2 生成 NH3 的
反应热为。
【例题 4】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H??・mol?1
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H??・mol?1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H??460kJ・mol?1
请回答：C(s)和 O2(g)反应生成 CO(g)
【变式训练】已知 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ
・mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若 1molCH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=。
【例题 5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反
应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
⑴由于 C 燃烧时不可能完全生成 CO，总有一部分 CO2 生成，反应
C(s)+1O2(g)=CO(g)的反应热无法直接 2
测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-・mol―1CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=-
283kJ・mol―12
写出 C 转化为 CO 的热化学方程式：。
⑵同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测
定反应热很困难。通过下列两个 : .
反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：
C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-・mol―1C(s、石
墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-・mol―1①石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石
墨转化为金刚石的热化学方程式为。②理论上能否用石墨合成金刚石?，若能，需
要的条件是;若不能，理由是。