高二化学教案-第二节金属的腐蚀与防护.pdf

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第二节 金属的腐蚀与防护
教学目标：
1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要
意义。
2．进一步学会对比、 比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式， 辩证的
认识外因条件对化学变化的影响；
3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉
悦，保持学习的兴趣；
教学重点：电化腐蚀的原因．
教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．
教学方法：实验探究、师生共议、归纳总结。
课时划分：两课时
教学过程：
一 课 时
[投影]常见的金属腐蚀现象：

[导课]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的
船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停
工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法
估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
[板书] 第二节 金属的腐蚀与防护
一、金属腐蚀
[阅读]回答什么是金属腐蚀？
[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过
程。
[讲述 ] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如： 铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀， 在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合
使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[板书]1、 化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反
应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。


[讲述 ]温度对化学腐蚀的影响：
: .


[科学探究 ]不同条件下铁钉的锈蚀
注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中； ②光亮铁钉半浸半露在菜油中； ③光亮铁钉完全浸
没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。 学生分别观察并写出报告
以培养学生的观察与描述能力。 教师不但要给学生出题目， 还要发挥点拨作用， 提出注意点：
①观察的一周中不要振荡试管， 否则会破坏生锈的界面； ②把各人设置的具体条件和的状况
详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。
实验方案
记录
结论
[总结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。
[思考]绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？
[板书]2、电化学腐蚀
[讲解]由于金属和液态介质 (常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程 .电
化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式 .例如 :钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的 .
[板书 ] 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较
活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
[共同分析 ]形成原电池的原因。
[板书]

[投影 ]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：

[讲解] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。


[板书]
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe –2e === Fe 2+ 2Fe –4e === 2 Fe2+
正极反应 2H + + 2e === H 2H O + O + 4e－ == 4OH -
2 2 2
总反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H 2Fe + 2H O + O == 2Fe(OH)
2 2 2 2
: .

4Fe(OH) + 2H O + O =
2 2 2
4Fe(OH)
3
Fe O .xH O
2 3 2
次要 主要
[归纳与交流 ]化学腐蚀与电化腐蚀的对比。
[板书]3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比
（1）本质：金属原子失电子而被氧化
M – ne == Mn+
(2)

（3） 相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
[小结]略
[课堂练习 ]
1．把 a、b、c、d4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若
a、b 相连时 a 为负极； c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡； b、d
相连时 b 上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为： .(a>c>d>b)
2．烧过菜的铁锅未及时洗去含有 NaCl 的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，
已知该锈斑为 Fe(OH) 失水的产物。表示 Fe(OH) 生成的电极反应式、离子方程式和化学方
3 3
程式分别为；（1）负极 ， 正极 ；（2） ；
（3） 。（Fe-2e=Fe 2+ ,2H O+O +4e=4OH -,） (Fe 2++2OH -=Fe(OH) ；
2 2 2
4Fe(OH) +2H O+O =4Fe(OH) )
2 2 2 3
Pt和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、 H +和 Zn 2+ 进行工作。它的两极电极反应式分
别为： 。（正极：Zn-2e=Zn 2+ ,负极： 2H O+O +4e=4OH -,）
2 2
[作业]P 1、2、3
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板书设计

第二节 金属的腐蚀与防护
一、金属腐蚀
金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
1、 化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点： 反应简单、
金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
2、电化学腐蚀
不纯的金属或合金与电解质溶液接触， 会发生原电池反应， 比较活泼的金属失电子被氧
: .

化的腐蚀。

分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe –2e === Fe 2+ 2Fe –4e === 2 Fe2+
正极反应 2H + + 2e === H 2H O + O + 4e－ == 4OH －