第2单元《我们周围的空气》中考复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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氧气
性质：
物理性质
化学性质
试验药品
反应原理
试验装置
搜集方法
验满方法
检验方法
注意事项
供给呼吸
支持燃烧
工业制法
试验室制法
知识网络
制法
用途
我们周围空气
空气
成份
空气中氧气含量测定
空气污染与防治
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1、 法国化学家_______用定量方法研究空气组成，他把少许汞放在密闭容器中连续加热后，发觉一部分银白色汞变成了 ，同时容器内空气体积降低了 。将得到物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩下气体混合后，所得气体性质和空气性质___________。
拉瓦锡
粉红色粉末
1/5体积
汞
完全一样
试验方法及原理：
△
2Hg+O2==2HgO
+2
△
2HgO == 2Hg+O2↑
一、空气成份研究史
课题1 空 气
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能在空气燃烧且产物是固体：选择红磷
冷却后，水进入集瓶内约占空气总体积1/5。
红磷燃烧，产生大量白烟，
二、空气中氧气含量测定（考点1）
（装置要求：气密性良好）
1、装置：
2、现象：
空气中O2约占空气总体积1/5，N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
可燃物要求：
3、结论：
4、化学方程式：
4P +5 O2 === 2P2O5（白色固体）
点燃
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②能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：_______________________
③能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：_______________________
铁、铝不能在空气中燃烧
产物是气体，不能产生压强差
装置漏气，
未冷却就打开止水了夹。
红磷量不足，
5、试验成功关键：
红磷足量，装置不漏气，冷却至室温后再打开止水夹。
6、试验误差分析：
①液面上升小于1/5原因
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小结：空气中氧气含量测定试验：
（1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压降低，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气体积。
（2）、对反应物要求：反应物只能与空气中氧气反应，不能与空气中其它成份反应。
（3）、对生成物要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。
（4）、试验误差分析：
①：红磷要足量，才能将瓶中氧气耗尽。
②：装置气密性要强，不能漏气；
③：冷却后才能打开止水夹。
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三、空气主要成分和组成（考点2）
空气成份
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）
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3．以下物质发生改变不是由空气成份引发是    (    )
    A．生石灰在空气中变质    
B．浓氨水露置在空气中质量降低
    C．钢铁在潮湿空气中生锈   
D．炖碱固体在空气中潮解、变质
12．（宜昌市）空气中含量最多气体是
　A．氮气 B．氧气
　C．二氧化碳 D．稀有气体
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四、纯净物和混合物有什么区别？（考点3）
宏观：
纯净物：由一个物质组成
混合物：由两种或两种以上物质组成
微观：
纯净物：由同种分子（或原子）组成
混合物：由不一样种分子（或原子）组成
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（ ）


4．以下对物质分类存在错误是（ ）
、石油、生铁都属于混合物
、包装泡沫、棉布都属于合成材料
、羊毛、羽绒都属于天然材料
、乙醇、葡萄糖都属于有机化合物
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