第一节弱电解质的电离第二课时黄军强市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

该【第一节弱电解质的电离第二课时黄军强市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件 】是由【1875892****】上传分享，文档一共【21】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第一节弱电解质的电离第二课时黄军强市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一节
弱电解质电离
（第二课时）
主讲 ： 瓜州一中 黄军强
年9月14日
1/21
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子电解质。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子电解质。
练习1：判断以下物质，属强电解质有哪些？属弱电解质有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu。
知识回顾
2/21
HCl＝Cl－＋H＋
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
CH3COOH ＋H2O
CH3COO－＋ H3O＋
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
看图谈区分?
3/21
二、弱电解质电离
离子在溶液中相互碰撞又会结合成份子：
CH3COO- + H+ → CH3COOH
1、弱电解质电离
弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO- + H+
所以弱电解质电离过程是可逆：
CH3COOH CH3COO- + H+
4/21
c(H+)
c(Ac-)
c(HAc)
HAc初溶于水
紧接着
最终
(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度改变？
最小
最小
最大
不变
不变
不变
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
(3)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一个什么样状
态？
(2)开始时，V电离 和 V结合怎样改变？
思索与交流：
5/21
反应速率
V(电离)
V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
1、电离平衡状态建立
电离平衡是化学
平衡一个
6/21
电离平衡状态是指
在一定条件下（如温度、浓度等）弱电解质溶液中，
弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等，
溶液中各分子、离子浓度保持不变状态。
前提
实质
标志
：
7/21
3、特点：
电离平衡是一个动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子浓度不变，溶液里现有离子又有分子
条件改变时，电离平衡发生移动。
弱电解质电离是可逆
V电离=V结合≠0
①逆：
②动：
③等： ④定：
⑤变：
8/21
思索与交流（教材p41）
依据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）电离平衡过程，并完成以下问题：
1）、写出弱酸、弱碱电离方程式：
HA H+ + A-
BOH B+ + OH-
9/21
2）、结合图3-3填写下表
0
0
最大
最大
0
不变
不变
不变
最大
到达电离平衡时
10/21