高考化学一轮复习专题突破原电池与电解池的组合省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件.pptx

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将原电池和电解池结合在一起,综合考查化学反应中能量改变、氧化还原反应、化学试验和化学计算等知识,是高考试卷中电化学部分主要题型。该类题目标考查内容通常有以下几个方面:电极判断,电极反应式、电池反应总方程式书写,试验现象描述,溶液中离子移动,溶液pH改变及电解质溶液恢复,利用电子守恒处理相关数据等。
解答该类试题时电池种类判断是关键,整个电路中各个电池工作时电子守恒,是数据处理法宝。
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(1)直接判断:
非常直观显著装置,如燃料电池、铅蓄电池等存在于电路中,则其它装置为电解池。
(2)依据电池中反应是否能自发进行判断:
原电池中电极材料与电解质溶液之间能发生自发氧化还原反应,电解池电极材料普通不能与电解质溶液自发反应。
(3)依据电极反应现象判断:
在一些装置中依据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型。
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例1依据信息判断以下各池属于原电池是　　　、属于电解池是　　　　　　(填各池符号)。 
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若第3个装置中a极上放出黄绿色气体,b极附近溶液变红,c极溶解,d极上析出Cu
解析:A很显著为氢氧燃料电池;D中能发生Zn与稀硫酸反应,为原电池;F中能发生c电极材料与CuSO4溶液反应,为原电池。
答案:ADF　BCE
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在确定了原电池和电解池后,相关概念分析和判断如:电极判断、电极反应式书写、试验现象描述、溶液中离子移动、溶液pH改变及电解质溶液恢复等,只要按照两池工作原理及反应式书写方法分析就能够了。

原电池和电解池综合装置相关计算依据就是得失电子守恒,在此基础上分析处理其它各种数据。
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例2以下列图所表示: mol电子转移,则Zn质量减小　　　　　　 g,Cu极上生成气体　　　　 L(标准情况),Pt极上析出物质为　　　　 mol。甲池中溶液pH　　　　(填“变大”“不变”或“变小”),乙中石墨棒质量　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。反应后乙池再加入　　　　　 g 　　　　(填化学式)可使溶液复原。 
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答案:　　　变大　变大　　CuCl2
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跟踪训练
,以下相关说法错误是 (　　)
,装置B是电解池
,装置B中溶液pH增大
mol CH4,d口可产生4 mol气体

答案
解析
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,若通直流电5 min时, g。试回答以下问题。
(1)电源中X电极为直流电源　　　　　极。 
(2)pH改变:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　。(填“增大”“减小”或“不变”) 
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