河北省邯郸市2025年中考化学模拟试卷含答案.docx

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一、选择题（共30分）
1．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．电解水实验
B．干冰升华
C．比较二者的硬度
D．海水晒盐
2．我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史说法不正确的是（　　）
A．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B．拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一
C．阿伏加德罗发现了元素周期律并绘制了元素周期表
D．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖
3．创建“全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于（　　）
A． B．
C． D．
4．秦岭被誉为“中央国家公园”，保护秦岭，人人有责。下列做法不正确的是（　　）
A．大量燃放烟花爆竹，营造节日氛围
B．用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具
C．出门时随手关闭家中电器，节约能源
D．推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车
5．人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。下列有关叙述中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列实验操作中正确的是（　　）
A． 稀释浓硫酸
B． 验证质量守恒定律
C． 测定空气中氧气的含量
D． 测定酸碱度
7．反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是（　　）
A．Cl2表示2个氯原子 B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为-1价 D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
8．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（　　）
A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+
9．下列实验方法能够达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去CuSO4溶液中少量的Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
提纯含有少量NaCl的KNO3
溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加CaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）
A．2个碳酸根离子：2
B．钠原子的结构示意图：
C．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．有机态氮肥尿素的化学式：CO（NH2）2
11．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
12．钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，用途比较广泛。如图中为钛在元素周期表中的示意图，其中理解错误的是（　　）
A．该元素为金属元素，核电荷数为22
B．质子数和中子数都为 47
C．元素符号为Ti
D．
13．我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．反应后原子个数不变
B．该反应的实质是原子的重新组合
C．该反应中所有元素的化合价都没有改变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
14．下列图象能正确反映对应变化关系是（　　）
A． 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．表示将浓硫酸加入水中
C． 表示高温煅烧石灰石
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
15．工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2②NH4NO2=N2↑+2H2O
下列叙述不正确的是（　　）
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．利用 NH4Cl溶液处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
二、非选择题（共30分）
16．空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
物质
吸入空气(体积分数%)
呼出气体(体积分数%)
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳

4
水蒸气
a
b
①氮气的化学性质比较　 　(填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积　 　吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程　 　能量(填“吸收”或“释放”。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b　 　a(填“>”“=”或“<”）。
（2）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl•)，引发以下反应：
Cl•+O2=ClO•+O2Ⅰ
2ClO•=2Cl•+O2Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于　 　(填“单质”或“化合物”)，O3可表示一个　 　(填“原子”“分子”或“离子”)。
（3）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是　 　(填字母序号)。
A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
17．阅读科普短文，回答问题。
甲醇在常温常压下为液体，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。
甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究与合成甲醇反应的影响因素，实验测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。
（1）甲醇作为能源的优点有　 　(写一点即可)，甲醇完全燃烧的化学方程式为　 　。
（2）从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是　 　。
（3）由图可得出的结论是　 　。
18．空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。
（1）液态空气属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，其的化学式为　 　。食品包装中充A是利用其　 　的性质。
（2）A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为　 　，该反应属于的基本反应类型是　 　。
（3）尿素是一种氮肥，它是由　 　种元素组成。
19．下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a　 　，b　 　。
（2）若用该装置制取氧气，写出反应的化学方程式：　 　；检验该气体是否收集满的方法是　 　 。
（3）若用该装置制取CO2气体，往a中加入的药品名称是　 　。写出反应的化学方程式：　 　。
（4）如图所示为收集氧气装置，氧气应从　 　（填“a”或“b”）端导入。
20．对生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应速率的影响因素进行探究。将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量的等质量的稀盐酸（稀硫酸）中，铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：
酸的种类
实验编号
质量分数/%
铁锈消失的时间/s
稀盐酸
①
6
240
②
10
115
稀硫酸
③
6
310
④
10
155
（1）【解释与结论】
写出铁锈与盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）对比实验①②，得到的结论是　 　。
（3）实验②④的目的是　 　。
（4）【反思与评价】
实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的　 　达到饱和析出得到的。
（5）在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是　 　。
（6）溶液由黄色变成淡绿色，配平反应的化学方程式：　 　　 　=　 　。
21．（一）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为　 　，该实验证明水是由　 　组成的。
（2）结构：每个水分子是由　 　构成的。
（3）（二）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。
过程I的反应类型为　 　（填“化合”或“分解”）反应。
（4）过程Ⅱ反应的化学方程式为　 　。
（5）利用这种方法制取H2的优点是　 　（写出一条即可）。
（6）（三）请回答下列问题。
化石燃料包括煤、　 　、天然气。天然气主要成分是甲烷，在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。
（7）煤燃烧产生二氧化硫。某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
答案
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】B,D
16．【答案】（1）稳定；>；释放；>
（2）催化作用；单质
（3）B
17．【答案】（1）燃烧高效(或排放清洁、可再生，合理即可)；
（2）甲醇中含有氢元素
（3）在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小(合理即可)
18．【答案】（1）混合物；N2；化学性质稳定
（2）；化合反应
（3）四/4
19．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃