人教版化学选修四《化学反应热的计算》省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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燃料燃烧是放热，我们怎样计算燃料在燃烧时所放出热量呢？
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，了解其在科学研究中意义。
。
，掌握相关反应热计算方法和技巧，以深入提升计算能力。
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1．内容
不论化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热是相同。或者说，化学反应反应热只与体系 和 相关，而与反应 无关。
始态
终态
路径
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2．特点
(1)反应热效应只与 、 相关，与 无关。
(2)反应热总值一定，以下列图表示始态到终态反应热。
则ΔH＝ ＝ 。
3．意义
利用盖斯定律，能够间接计算难以直接测定反应热。
始态
终态
路径
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
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盖斯定律应用
(1)盖斯定律应用方法
①惯用方法
a．虚拟路径法
若反应物A变为生成物D，能够有两种路径：
(a)由A直接变成D，反应热为ΔH；
(b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
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如图所表示：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
b．加正当
即利用所给热化学方程式经过加减方法得到所求热化学方程式。
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②实例
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