化学反应与能量.ppt

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归纳复习
一、化学能与热能
分析化学反应
01
放出能量
01
分析化学反应
吸收能量
规 律
放出能量
吸收能量
放热反应
吸热反应
01
取决于所有反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。
1、宏观上：
02
取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。
若E反> E生，
若E反< E生，
2、微观上：
1
物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
2
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3
化学反应中遵循质量守恒和能量守衡原则。
4
小结：
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
1
吸热反应
2
所有燃烧
3
中和反应
4
溶液里的置换
一般的化合反应
5
特殊的分解
盐类的水解
强碱与铵盐
一般的分解
特殊的化合
6
化学能　　热能　　　机械能　　　　电能
燃烧
蒸汽
发电机
（1）火力发电的原理
1、化学能与电能的相互转化
二、化学能与电能
（2）化学能直接转化为电能——原电池
“负极出电子，电子回正极”
2、原电池工作原理
氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
e-沿导线传递，有电流产生
还原反应
2H++2e-=H2↑
阴离子
阳离子
总反应：
负极
正极
2H++2e-=H2↑
Zn－2e-=Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(离子方程式）
（化学方程式）
电极反应
正极：
负极：
（氧化反应）
（还原反应）
阴阳离子定向移动产生电流
3、原电池的构成条件
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
相对活泼的金属作负极
2、电解质溶液。
3、电极用导线相联构成闭合回路。
4、必须有自发进行的氧化还原反应。
负极：电子流出的电极(较活泼的金属)
正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、
石墨等)
三、化学反应的速率和限度
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
v（B）＝
△c（B）
t
常用单位：
mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、也可以表示气体反应速率
3、指平均速率
1、化学反应的速率
（1）概念
（2）表达式