高二化学拓训盐类水解图像.docx

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1．某温度下，体积和 pH 都一样的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如下图。以下推断正确的选项是 〔 〕
a、c 两点溶液的导电力量一样
a、b、c 三点溶液水的电离程度 a>b>c
b 点溶液中 c(H+)+c(NH3?H2O)=c(OH-)
用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反响，消耗 NaOH 溶液体积 Vb=Vc 2．常温下，取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1mL，分别加
水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如下图变化，则以下
有关表达正确的选项是〔 ? 〕A. H2A 为二元弱酸，稀释前c(H2A)=
NaHA 水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：
c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
pH=10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞
c(H2B)
3 ．常温下，向 氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离
的氢离子浓度随参加盐酸体积变化如下图。则以下说法正确的选项是
( )
A. b、d 两点溶液的 pH 一样 B. c 点溶液中 c(NH4+)
=c(Cl-)
C. a、b 之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
D. 常温下， 氨水的电离常数 K 约为 1×10-5mol/L
室温下，用一样浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为
·L-1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如下图，以下推断错误的选项是( )
三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD)
滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH
－)
pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
在常温下，用 mol/L 的盐酸滴定 25 mL mol/L Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如以下图所示。以下有关滴
定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的选项是 ( )
A. a 点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
3
b 点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl 一)+c(HCO3-)+c〔CO
c 点：
c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
d 点：c〔Cl-〕=c(Na+)
2-〕+c〔OH-〕
6．298K 时，在 100 mL 1 mol·L-1 H2R 稀溶液中滴入 1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液中 HR-、R2-的物质的量随 pH 变化的关系如以下图所示。以下有关表达正确的选项是 ( )
pH＝4 时，溶液中 c(HR 一)∶c(R2 一)＝l∶10
滴入 150 mL NaOH 溶液时，溶液中 c(Na＋)＞c(HR 一)＞c(R2 一)
a 点溶液中存在 c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR 一)＋c(R2 一)＋c(OH 一)
c 点溶液中含 R 的微粒有 HR－、H2R、R2－
7．25℃时，向 ·L-1H3PO2 溶液中滴加 ·L-1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图
1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随 pH 变化关系如图 2。以下说法不正确是 ( )
H PO 的电离方程式为 H PO H PO -+H+ Ka≈10-5
3 2 3 2 2 2
B 点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H PO -)=2c(OH-)+c(H PO )
2 2 3 2
C 点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H PO -)+c(OH-)
2 2
D 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H PO -)>c(OH-)>c(H+)
2 2
8．室温下，用 mol· L-1 的 NaOH 溶液滴定 mol· L-1
一元酸 HA 溶液，溶液的温度和 pH 随参加 NaOH 溶液体积(V)
的变化曲线如下图。以下有关说法不正确的选项是( )
A. HA 是弱 B. c 点水的离子积最大
C. c 点后温度降低主要缘由是 NaA 水解吸热
D. 在 a、b 点之间(不包括 b 点)肯定有
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
9．298K 时，向体积均为 15mL、浓度均为 · L-1 的氨水和 NaHCO3 溶液中分别滴加 mol· L-1 的盐酸，溶液的
pH 与所加盐酸体积的关系如下图。以下有关表达正确的选项是
A. 当 V(盐酸)= 时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
B. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
C. 曲线 a 是 NaHCO3 溶液的滴定曲线
D. 当 V(盐酸)= 时，c(Na+)=c(NH4+)
室温下， mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、
浓度均为 mol·L-1HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随参加NaOH 溶液体积关系如图〔P 为曲线 I 上的点，M、N 为曲线II 上的点〕，以下说法不正确的选项是( )
A. HX 为弱酸 B. 将 P 点和 N 点的溶液混合，所得溶液呈酸性
C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D. 向 N 点溶液中通入 HCl 至 PH = 7：
c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
2
O
3
常温下，用 ·L-1 的盐酸滴 · L-1Na C
溶液 。用 pH 传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如图， 以下说法正确的选项是 ( )
c→d 点发生的主要离子反响：HCO -+H+=H O+CO
3 2 2
在 b 点时，c(CO 2-)>c(HCO -)>c(OH-)
3 3
在 d 点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO -)+2c(H CO )
3 2 3
3
3
在 e 点时， c(H+)=2c(CO 2-)+c(HCO -)+c(OH-)
12．25℃时，将浓度均为 ，体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液 pH 的关系
如图，以下说法正确的选项是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L B. b 点 c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c 点时， 随温度上升而减小
D. a→c 过程中水的电离程度始终增大
13．25℃条件下，向 10 mL
mol·Lˉ1 的 HR 溶液中逐滴滴入
mol·Lˉ1 的NH3·H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。以下分析不．正．确．的是〔 〕
a～b 点导电力量增加，说明 HR 为弱酸
b 点溶液 pH=7 说明 NH4R 没有发生水解
c 点溶液存在 c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
b～c 任意点溶液均有
c(H+)·c(OHˉ)=KW=×10ˉ14
常温下， mol/L 的某二元酸 H2A 的溶液中可能存在的含 A 粒子〔H2A、HA-、A2-〕的物质的量分数随 pH 的变化如下图，以下说法中不正确的选项是 ( )
H2A 的电离方程式为 H2A HA-+H+， HA- H++A2-
Na2A 溶液肯定呈碱性，NaHA 溶液肯定呈酸性
常温下，电离常数 K(HA-)=10-3 D. W 点的溶液中
pH=3-lg3
常温下，向 mol·L-1 NH4Cl 溶液中，不断参加固体 NaOH 后，NH4+与 NH3·H2O 浓度的变化趋势如下图(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，以下说法正确的
是( )
①. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大
②. 在 M 点时，n(OH-)-n(H+)=(a-)mol
③. 当 n〔NaOH〕= 时溶液中有：
c〔Cl-〕＞c〔Na+〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH-〕
＞c〔H+〕
④. 随着 NaOH 的参加，肯定存在
c〔Cl-〕+ c〔OH-〕+c(NH3·H2O)> mol·L-1
( )
( )
⑤. 随着 NaOH 的参加， c H + 不断增大 ⑥. 当 n(Na0H)＝ 时，
c NH +
4
c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3· H2O)
A.①③⑤ B. ①②③⑥ C. ②④⑥ D.
②④⑤⑥
16．25℃时在 10 mL ·L—1Na2CO3 溶液中逐滴参加 mol·L—1HCl 溶液 20 mL，溶液中局部含碳
微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如下图。以下说法不正确的选项是A．HCl 溶液滴加一半时，溶液 pH>7
B．当溶液的 pH=8 时，溶液中 NaHCO3 的物质的量浓度为 ·L—1
C． mol·L—1Na2CO3 溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D．在 M 点：
H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率
如下图：
以下说法正确的选项是 ( )
在 pH 为 及 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO
－)＝c(CO
2－)
反响 HCO －＋H O H CO
3 3
＋OH－的平衡常数为 10－
3 2 2 3
4
4
C. mol?L－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O －)＋2c(C2O 2－)＋c(H2C2O4) ＝ mol?L－1
D. 往 Na2CO3 溶液中参加少量草酸溶液，发生反响：CO
2－＋H2C2O4＝HCO
－＋HC2O4-
织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO
3
、HClO
、ClO
3
-、Cl-等,其中 HClO
2 2 2 2
和 ClO2 都只有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体。25℃时,各组分浓度随 pH 变化状况如下图(Cl-没有画出〕。以下说法不正确的
是 〔 〕
25℃时， ClO2-的水解平衡常数 Kh=10-6
在 pH 约为 ～ 范围内使用该漂白剂较好
25℃时，等浓度的 HClO2 溶液和NaClO2 溶液等体积混合后， 混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
当 pH=5 时往 NaClO2 溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中
( )
主要反响的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
c H +
化学上常用 AG 表示溶液中的 lg
c (OH -
)。25℃时，
用 mol?L-1 的 NaOH 溶液滴定 mL mol?L-1 的HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图，以下说法正确的选项是 ( )
D 点溶液的 pH =
B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C 点时，参加 NaOH 溶液的体积为 20 mL D. 25℃时，HNO2 的电离常数
Ka=×10-
：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKal= ，
pKa2=。常温下，用 mol·L-1NaOH 溶液滴定
20 mL mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是 ( )
a 点所得溶液中：V0=10 mL
b 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
c 点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
d 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Khl=10-
体积为 1 mL、浓度均为 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液 分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化状况如下图，以下叙
述中正确的选项是( )
A. XOH 是弱碱 B. pH=10 的两种溶液中的 c〔X+〕：XOH 大于 X2CO3
C. H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 ×10-
D. 当 lgV=2 时，假设 X2CO3 溶液上升温度，溶液碱性增加，
3
则 c〔HCO3-〕/c〔CO 2-〕减小