高二化学物质结构与性质试卷.docx

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高二化学物质构造与性质试卷
命卷教师：庄阳彬 审卷教师：陈立明试卷总分：100+50 分 完卷时间：90 分钟
考试时间：90 分钟 总分值：150 分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39
一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 60 分〕
以下关于电子云的说法中，正确的选项是 〔 〕 A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间消灭的时机多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向
以下符号正确的选项是 〔 〕
A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2
按能量由低到高的挨次排列，正确的一组是 〔 〕
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4．以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是 ( )
A．
K
1s22s22p63s23p64s1
B．
Mg2+
1s22s22p6
C．
F-
1s22s22p5
D．
Br
1s22s22p63s23p63d104s24p5
某元素原子 3d 轨道上有 5 个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 〔 〕
A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5 6．以下说法中正确的选项是：
A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性渐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在全部的元素中，氟的第一电离能最大 D．在全部的元素中，氟的电负性最大
7． 以下按电负性减小挨次排列的是 ( )
A . K、Na、Li B． As、P、N C． N、O、F D． O、S、Se 8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子 的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此推断以下金属熔点渐渐上升的( )
A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg
A．
B．
C．
D．
某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在以下 L 层分布中正确的选项是
以下分子含有的电子数目与 HF 一样，且只有两个极性共价键的是A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
既有离子键又有配位键的化合物是 〔 〕
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
金属的以下性质中，与自由电子无关的是〔〕
易导热 B．简洁导电 C．延展性好 D．密度大小
以下表达正确的选项是 ( )
氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
以下性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( ) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
σ 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则以下分子中的 σ 键是由两个原子的s、p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )
A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF 16．在 CsCl 晶体中，每个 Cs+四周的 Cl－个数是
A．6 B． 8 C． 9 D． 11 17．有以下离子晶体的空间构造示意图。图中●和化学式中 M 分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为 MN 的晶体构造为 〔 〕
A
B
C
D
〕
以下大小关系正确的选项是 〔 A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO C．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl
X、Y 元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错．误．的是 〔 〕
A．X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价
B．第一电离能Y 肯定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY 小于HnX
A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有一样的电子层构造，有关两元素的以下表达：
①原子半径A＜B；②离子半径 A＞B；③原子序数 A＞B；④原子最外层电子数 A<B；⑤A 的正价与 B 的负价确定值肯定相等；⑥A 的电负性小于B 的电负性；⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。其中正确的组合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
其次卷 共 90 分
21．〔6 分〕试用电子式表示以下过程
〔 1 〕 MgCl2 ：
〔 2 〕 Br2 ：
〔3〕H2O：
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22．〔10 分〕用“>”、“<”、“=”填空
第一电离能：P S；
酸性：H3PO4
H2SO ；
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4
稳定性：H2O H2S H2Se；
〔4〕微粒半径：S2－ Cl— K+；S S2－
3
碱性：KOH NaOH Al(OH) ；
元素的电负性：S Cl。
23．〔8 分〕组成 A、B、C、D 分子的元素原子序数均小于 10，它们之间能发生如以下图所示的反响。其中A 的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B 的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D 的化学式：
A ；B ；C ；D 。24．〔16 分〕有A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族，D 的最高正价与最低负价的代数和为4，C 原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：
〔1〕A 是 ， D 是 ，E 是 。
写出 B 元素原子的轨道表示式 。
写出C 元素原子的电子排布式 。
〔4〕E 与 B、D 所形成的化合物的微粒间作用力是 。
写出A 和B 形成的化合物的电．子．式．
25．〔10 分〕在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下阅历公式：K=A/n (K 为 A 与 n 的比值)。请选编号答复以下问题：
A．两性金属 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
当n 肯定时，K 值越大，则元素的 性越强。
当A 肯定时，K 值越小，则元素的 性越强。
当 K=0，则该元素系 元素；
当 K=l 时，则该元素系 元素〔n≠1〕；当 K<1 时，则该元素系 元素。
26．〔18 分〕下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
h
j
a
c
f
i
l
m
e g
d k
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w
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上述元素的单质可能是电的良导体的是 〔填字母代号〕。
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
其次电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能
9550
11600
下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能〔kJ·mol－1〕：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。
②表中 Y 可能为以上 13 种元素中的 〔填写字母〕元素。用元素符号表示X 和 j 形
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成化合物的电子式是
 和 。
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写出元素e 的电子排布式 。
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以上 13 种元素中， 〔填写字母〕元素原子失去核外第一个电子需要的能量
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最多。
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依据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素 c、
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m 分别位于 区、 区
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