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高二化学学问点整理大全离子反响：
1、离子反响发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要留意配平。)
②拆：把易溶的强电解质( 的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性 盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保存化学式。
③删：删除不参与反响的离子(价态不变和存在形式不变 的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、 电荷数守恒。
3、离子方程式正误推断：(看几看)
①看是否符合反响事实(能不能发生反响，反响物、生成 物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。 4、离子共存问题
由于发生复分解反响(生成沉淀或气体或水)的离子不 能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。
生成 H2O：①H+和 OH-生成 H2O。②酸式酸根离子如： HCO3-既不能和 H+共存，也不能和 OH-共存。如：HCO3-
+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
审题时应留意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH<7)中隐含有h+，碱性溶液(或 ph>7)中隐含有 OH-。
③留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 高二化学原理学问点小结
反响热计算的依据

反响热与反响物各物质的物质的”量成正比。
H=E 生成物-E 反响物。
H=反响物的键能总和-生成物的键能总和。
化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与反响的途径无关。即假设一个反响可以分 步进展，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是一样的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用反响的反响热来推知相关 反响的反响热。 ②热化学方程式之间的+-等数学运算，对应H 也进展+-等数学计算。
： Q(放)=n(可燃物)|H|。高二化学学问点最整理
一、化学反响的速率
1、化学反响是怎样进展的
基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多 数化学反响都是分几步完成的。
反响历程：寻常写的化学方程式是由几个基元反响组 成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响 历程，又称反响机理。
不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的 反响历程也可能不同，反响历程的差异又造成了反响速率的 不同。
2、化学反响速率(1)概念：
单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反 应的快慢，即反响的速率，用符号 v 表示。
(2)表达式：v=△c/△t (3)特点
对某一具体反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的 数值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反响速率的影响(1)反响速率常数(K)
反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越大，反响进展得越快。反响速率常数与 浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。
浓度对反响速率的影响
增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正 反响速率减小。
增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆 反响速率减小。
压强对反响速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的改 变对反响速率几乎无影响。
压强对反响速率的影响，实际上是浓度对反响速率的影响，由于压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器 容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反响 速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度 都减小，正、逆反响速率都减小。
4、温度对化学反响速率的影响(1)阅历公式
阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的阅历 公式：
式中 A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数量，Ea 为活化能。
由公式知，当 Ea>0 时，上升温度，反响速率常数增大， 化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反响速率的影 响与活化能有关。
(2)活化能 Ea。
活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，转变温度对反响速率的影响越大。
5、催化剂对化学反响速率的影响
催化剂对化学反响速率影响的规律：
催化剂大多能加快反响速率，缘由是催化剂能通过参与反 应，转变反响历程，降低反响的活化能来有效提高反响速 率。
催化剂的特点：
催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性 质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能转变化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的 移动，不能转变平衡转化率。