高二化学第三节盐类的水解教案人民版.docx

该【高二化学第三节盐类的水解教案人民版 】是由【PIKAQIU】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学第三节盐类的水解教案人民版 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高二化学第三节 盐类的水解教案 人民版
〖目标导入〗
一、盐类水解
1、盐类的水解定义：
〖轻松鼠标〗
一、1．在溶液中演电离出的离子于水所电离出的 H+、OH-
。 结合成弱电解质的反响。
2、盐类水解的实质是：破坏水的电离平衡，生成
水的电离。
， 2．假设电解质 促进
3、盐类水解的规律：有弱才水解，越
越水解，
强
3．弱 谁
CO 2-
3
碱
显谁性。比方，碳酸钠溶液中
酸
NH +
4
后溶液显
的
离子会发生水解，水解
性。氯化铵溶液显 性，是由于其中离子发生了水解所致。
二、4．弱
二、盐类水解的影响因素
4、内因：盐本身的性质，生成盐的相应的酸或碱，酸性或碱性越 ，其盐水解的程度越大。
5、外因：①温度：水解反响为吸热反响，因此上升温
5．①增大
②越大
度，水解程度 。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度 。
③抑制
③其他一些外加因素，比方在醋酸钠溶液中参加无水乙
酸，会 〔填“促进”或“抑制”〕醋酸根离子的
促进
水解，假设参加的是纯洁的醋酸钾固体，则会
〔填“促进”或“抑制”〕醋酸根离子的水解。
【预习导航学案】〔走进去，眼前一道秀丽的风景〕
【互动研学课堂】〔名师点拨，顺当走进互动学习快车道〕
〖教材串讲〗
一、盐的水解
1、盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反响，叫作盐的水解。
2、盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H+和 OH-；
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子, 使溶液中的 c(H+) 或c(OH-) 削减，转变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏, 致使c(H+)、 c(OH-) 不相等，从而使溶液消灭酸碱性。
3、盐类水解的本质: 在溶液中盐的离子
〖例题讲解〗
【例 1】比较以下溶液的pH 大小：
〔 1 〕 25℃ 时， 0 。01mol/L Na CO 溶液
2 3
0。01mol/L Na HCO 溶液
2 3
〔 2 〕 25℃ 时 0 。 01mol/L Na CO 溶液
2 3
35℃时 0。01mol/L Na CO 溶液
2 3
答案：〔1〕>
〔2〕<
点拨：此题考察的学问点是影响盐类水解
的因素。影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱〔或阳离子对应的碱越弱〕水解程度就越大。另外，盐的水解还受外界因素的影响，如上升温度能促进盐的水解。
点悟：解〔1〕题的关键点是理清 CO 2-、HCO -
3 3
水解对应的弱电解质分别是HCO -和 H CO ，再比
3 2 3
跟水所电离出来的H 或OH 结合成弱电解质而
较 HCO -和 H CO 的强弱，以确定 CO 2-和 HCO -水
+
-
3
2 3
3
3
破坏水的电离平衡使溶液中 c(H+)、c(OH-)发
解程度的大小。
第1页
生变化，使盐溶液显示肯定的酸碱性。 【例 2】在空气中加热MgCl ·6H O 晶体，能否
2 2
4、发生的条件为：
得到纯洁的无水 MgCl
2
？怎样才能制得无水
①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发
生水解；
MgCl ？
2
答案：加热MgCl ·6H O 晶体时，MgCl 溶
2 2 2
②盐的组成中必需含有弱酸阴离子和弱
碱阳离子；
5、结果为：①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进。
②引起水溶液酸、碱性的变化．
于其结晶水形成溶液并发生水解：
，
加热促进了水解且水解产物HC1 易挥发，更使水解平衡正向移动，这样得到的无水 MgCl 中就
2
6、盐类水解的规律: 无弱不水解, 有弱
会有 Mg(OH)
或 MgO 的杂质．可通入HC1 气体
2
就水解, 越弱越水解, 都弱双水解，谁强显谁
性。
5、盐类水解反响的特点：
盐类的水解反响可以看做是酸碱中和反响的逆反响：
抑制水解以得到纯洁的无水MgCl 。
2
点拨：此题考察的学问点是水解的应用。
加热 MgCl ·6H O 晶体，MgCl 溶于其结晶水形
2 2 2
成溶液并发生水解，假设得到纯洁的无水 MgCl
2
就要设法抑制其水解。此题的关键点有两个：
．这说明盐类
MgCl
2
在溶液中可发生水解且水解产生 HC1，易
的水解反响：
①程度很弱〔由于中和反响一般程度较大，往往进展得较为彻底〕；
挥发。
【延长】在空气中加热MgSO ·6H O 晶体，
4 2
能否得到纯洁的无水MgSO ？
4
答案：可以得到纯洁的MgSO
4
点拨：把上题中的“MgCl ”改为“MgSO ”
②吸热〔由于中和反响一般放热〕；
③在肯定条件下，可到达水解平衡状态，
2
后，由于其水解得到的是 Mg(OH)
4
和难挥发的
2
H SO ，所以随着加热蒸发的进展，溶液浓缩后，
当条件转变时，平衡将发生移动，符合勒沙特 2 4
列原理。
6、盐类水解的表示方法及留意事项：
水解平衡将向逆方向移动，仍可得到 MgSO 固
4
体。
①方法：离子方程式或化学方程式。
【例 3】物质的量浓度一样的①NH
Cl 溶液、
4
②NH HCO 溶液、③NH HSO 溶液中，c(NH +)从大
②留意事项：可逆、微弱、一般不标↑↓、 4 3 4 4 4
分步水解时第一步为主。如 Na CO
的水解：
到小的挨次为 〔填序号〕。
Na CO
2 3
+H O NaHCO +NaOH
答案：③>①>②
2 3 2 3
二、盐类水解平衡的影响因素。
1、内因: 盐本身的性质：影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，〔或阳离子对应的碱越弱〕水解程度就越大。
2、外因:
①温度：上升温度能促进盐的水解；
点拨：此题考察的学问点是两种水解状况
相反的离子，其水解相互促进。②中 NH +和 HCO -
4 3
的水解相互促进，使双方水解的程度都增大；
③中 HSO -电离出的 H+抑制了 NH +的水解，使其 4 4
水解程度减小。
点悟：解此题的关键点是能从实质上理解
4
3
4
NH +和 HCO -水解的相互影响。由于 NH + 水解产
②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解；
生的 H+和 HCO - 水解产生的OH-发生中和，使 NH +
③外加试剂的影响：参加 H+ 可抑制阳离
3 4
和 HCO - 的水解都得到促进。
3
子的水解，促进阴离子的水解；参加OH- 能抑
制阴离子的水解，促进阳离子的水解。
说明：溶液中离子间水解反响的相互影响
【例 4】 要制得较纯的 FeS 沉淀，应向 FeCl
2
溶液中参加的试剂是〔 〕
A．(NH ) S B．Na S
4 2 2
①水解相互促进：当含有两种水解状况相
反离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底
C．H S D．NaHS
2
答案：A
点拨：此题的变化点是考察如何使离子的
第2页
水解，称为“双水解”，如 水解相互抑制。题目要求“制得较纯的FeS”，
Al3++3HCO - = Al(OH) ↓+3CO ↑ 就应先分析由FeCl 制备的FeS 可能含有什么杂
3 3 2 2
②水解相互抑制：当含有两种水解状况相 质，再设法抑制杂质的生成。
同离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑 FeCl 溶液中 Fe2+会水解生成 Fe(OH) 而使
2 2
制，双方的水解程度均减小，如(NH ) Fe(SO ) 沉淀不纯，故参加 NH +可抑制其水解以得到更纯
4 2 4 2 4
中的 NH +和 Fe2+的水解相互抑制使双方水解程 净的沉淀。解此题的关键点应先依据题目要求
4
度都减小，所以溶液中 c(NH +)比同浓度的 “制得较纯的 FeS”，分析由 FeCl 制备的 FeS
4 2
NH4Cl 溶液中的c(NH +)大． 可能含有什么杂质，再设法抑制杂质的生成。
4
三、盐类水解的应用 【例 5】水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与
1、试验室配制和储存易水解的盐溶液 NH Cl 溶液接触时，会很快分散。缘由是
4
。
配制FeCl 溶液时参加肯定量的盐酸防止
3
水解，配制CuSO 溶液时参加肯定量的硫酸防
4 答案： NH Cl 溶液因NH ＋ 发生水解而呈酸
止水解。 4 4
2、制备胶体
制备Fe(OH) 胶体时把FeCl 参加到沸水中
性，水玻璃与其接触时，SiO
2
酸胶体而分散。
与 H+结合生成硅
3 3
产生红棕色胶体： Fe3++3H O Fe(OH) +3OH- 点拨：由于 NH Cl 是强酸弱碱盐，其水解使
2 3 4
3、明矾、三氯化铁净水 溶液显酸性，而水玻璃中的溶质Na SiO
属于强
2 3
Fe3++3H O Fe(OH) +3OH-
碱弱碱盐，二者混合时会发生化学反响：
2 3
Al3++3H O=Al(OH) +3H+
2 3 2NH Cl +Na SiO =NH ↑+H SiO ↓+2NaCl
缘由: 胶体具吸附性，可起净水作用。
4 2 3 3 2 3
4、苏打(Na CO )热溶液洗涤去油污
生成了固体H SiO ，所以会分散。
2 3
2 3
CO 2-+H O HCO -+OH-, 加热去油污力量增 【例 6】．向少量 Mg(OH)
悬浊液中参加适量
3 2 3 2
强。 的饱和NH Cl 溶液，结果固体完全溶解。对
4
缘由: 加热促进CO 2的水解, 碱性增加,
3
去油污力量增加。
此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
5、泡沫灭火器原理 甲：①Mg(OH) (s) Mg2++2OH-
2
成分：NaHCO 、Al (SO )
3 2 4 3
②NH ++H O NH ·H O+H+
NaHCO 水解，显碱性：HCO -+H O H CO +OH-
4 2 3 2
3 3 2 2 3
A1 (SO ) 水解，显酸性：
③H++OH-=H O
2 4 3 2
Al3++3H O Al(OH) +3H+ 由于③反响的发生，使平衡①右移，Mg(OH)
2 3 2
当两盐混合时, 氢离子与氢氧根离子结
合生成水, 相互促进双方水解： 3HCO -+3H O+Al3+
溶解。
乙：①Mg(OH) (s)

Mg2++2OH-
3 2 2
Al(OH) ↓ +3CO ↑ +3H O
3 2 2
②NH ++ OH-
NH ·H O
6、施用化肥
普钙 [Ca(H PO ) ] 氨态氮肥不能与草木灰
2 4 2
(K CO ) 混用
4 3 2
由于②反响的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
对于甲乙二位同学的表达，那个是正确的？为
2 3
缘由：K CO 水解显碱性：
2 3 什么？
CO 2-+H O HCO -+OH-
3 2 3
3Ca(H PO ) +12OH-=
丙同学用下面的一种试剂重做了该试验，
2 4 2
Ca (PO )
3 4 2
↓ +12H O+4PO 3-
2 4 证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂
NH ++OH-=NH ↑ +H O
4 3 2
混合施用时，会使肥料的有效成分转化成不溶 是 。
于水的固体〔Ca (PO ) 〕或易挥发的气体〔NH 〕，
3 4 2
3 A．NH NO
B．CH COONH
从而降低肥效。
7、强健弱酸盐〔或强酸弱碱盐〕溶液加热蒸干产物的推断。
4 3 3 4
C．(NH ) SO D．氨水
4 2 4
师生探究活动
将MgCl 、FeCl 、AlCI
等溶液蒸干不能
师：甲乙两位同学观点的主要区分在哪里？
2 3 3
制得纯洁的盐。缘由在于，MgCl 、FeCl 等盐
2 3 生：NH ＋→NH ·H O 是通过其水解实现，还是和
4 3 2
第3页
易水解，加热水解程度大，生成Mg(OH) 和盐
2
酸，HCl易挥发，从而促进水解，得Mg(OH) 沉
2
溶液中少量的Mg(OH)
2
到。
电离出的OH-反响得
淀，蒸干得白色的固体MgO。同理：FeCl 水解
3
师：那么大家争论一下，到底是如何生成
加热得到Fe O 、AlCl 水解得A1 O 。
2 3 3 2 3
NH ·H O 的呢？
四、比较盐溶液中离子浓度的大小的规律 3 2
1、假设溶液中只含有一种溶质，首先考虑
生〔争论，总结〕：甲：由铵根离子水解得到；
电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c(不水解
乙：由铵根离子与溶液中的Mg(OH)
2
的 OH-反响得到；
电离出
离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(隐性离
师〔引导〕：参加含有NH ＋的溶液后，是其水解
4
子)
注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸
简洁，还是直接结合Mg(OH)
2
简洁呢？
生〔思考〕：直接结合 Mg(OH)
电离出的OH-反响
电离出的OH-反响
碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸
性溶液中的显性离子为 H+，隐性离子为 OH-。如：
在 NH Cl 溶液中，c(Cl-)＞c(NH +)＞c(H+)
简洁呢？
师：为什么？
生：由于固体Mg(OH)
2
2
已经电离出肯定量OH-
4 4 师〔鼓掌〕：很好，所以，在 NH ＋→NH ·H O 过
＞c(OH-)
4 3 2
程中，无须舍易取难，NH ＋要首先结合Mg(OH)
2、假设两种物质混合后能发生反响，则应
考虑反响后的生成物和剩余物的电离．假设溶液中含有等物质的量浓度的CH COO- 和 CH COOH、
4 2
电离出的OH-而不是要水解。
答案：乙同学的解释是正确的。由于在少
3 3 量 Mg(OH) 悬浊液中
NH + 和NH ·H O 等两种或两种以上溶质时，一 2
4 3 2
Mg(OH) (s) Mg2++2OH-
般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而无视
“弱离子”的水解，特别状况则应依据题目条
2
溶液中已经产生了肯定量的OH- ，因此加
入饱和NH Cl 溶液后，NH ＋无须水解，直接可以
件推导。 4 4
如：在含有等物质的量浓度的CH COO-和
3
CH COOH 溶液：
3
c(CH COO-)＞c(CH COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
3 3
3、溶液中离子的电荷守恒和物料守恒
与 OH- 结合，促进Mg(OH) (s) 的溶解。B
2
点拨：学习过水解的相关学问后，遇到这类问题我们有时不自觉地把缘由归结为水解。具体问题应当具体分析：甲同学认为由 NH ＋的
4
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、
水解所供给的 H＋中和了由 Mg(OH)
2
电离出来的
负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性。如在
OH―，而无视了 NH Cl 电离的NH ＋也能结合OH―，
4 4
NaHCO
溶液中：
且电离的 NH ＋浓度又远远大于由 NH ＋水解出来
3 4 4
c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO -)+2c(CO 2-)
的 H＋浓度。要验证甲乙二人谁是谁非，只要找
3 3
物料守恒：指电解质溶液中某一局部的原
始浓度 c 应等于它在溶液中各种存在形式的
出一种含有 NH + 的显中性的溶液即可鉴别。由
4
于 CH COONH 溶液呈中性，参加后假设 Mg(OH)
浓度之和。如：在NaHCO
3
溶液中，
3 4 2
溶解，则说明甲错误。否则，说明乙错。
c(Na+) = c(H CO )+c(HCO -)+2c(CO 2-)
2 3 3 3
第4页
【高考真题在线】〔我能行，高考并不是高不行攀〕
真题 1．(2025 年·上海)欲使 的 NaHCO 溶液中c(H+)、c(CO 2¯)、c(HCO －)都削减，其
方法是〔 〕
3 3 3
A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．参加饱和石灰水溶液 答案：D
点拨：要使溶液中的c(H+)、c(HCO －)都减小，无疑要参加碱，而同时使溶液中的c(CO 2¯)
3 3
也减小，则必需参加诸如Ca2+等可以与CO 2¯反响的离子。故而参加浓度较大氢氧化钙溶液比较
3
适宜。另外，此题中假设加水稀释时，同样会到达一样的结果。
真题2．(2025年·全国Ⅲ) mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO 后，溶液中存在的主要离子是
2
〔 〕
Na＋、CO 2－
3
答案：B
Na＋、HCO －
3
C．HCO －、CO 2－
3 3
D．Na＋、OH－
点拨：足量的二氧化碳通入烧碱溶液后，得到的产物为NaHCO ，NaHCO 溶液中HCO -要发生
3 3 3
水解：
HCO -+H O H CO -+OH- 3 2 2 3
同时也会发生电离：
HCO -
3
H++CO 2-
3
但是，对于HCO -而言，其水解的程度要大于其电离程度，所以小苏打溶液是显碱性的。尽 3
管其要水解，但是在溶液 c(HCO -)照旧要比 c(OH-)浓度大。也就是说，溶液中的碳元素的主要
3
存在形式为HCO -。
3
真题 3．〔2025 年·北京〕 ·L－1 的二元酸H A 溶液的pH=，则以下说法中正确的
2
是〔 〕
在Na A、NaHA 两溶液中，离子种类不一样
2
在溶质物质的量相等的Na A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
2
在NaHA 溶液中肯定有：
c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
在Na A 溶液中肯定有：
2
c(Na+)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)
答案：C
点拨：A：在 Na A、NaHA 两溶液中，由于 A2-、HA-两种离子都要发生水解〔由题意酸 H A 为弱酸〕，
2 2
Na A 溶液中：〔A2-两级水解〕
2
A2-+H O HA-+OH-
2
HA-+H O H A+OH-
2 2
NaHA 溶液中：〔HA-的水解与电离〕
HA-+H O H A+OH-
2 2
HA-
H++A2-
由以上分析，两溶液中所含有的离子种类完全一样。故 A 错；B、C 项：由溶液电中性原理，
溶液中的正电荷与负电荷的量应当相等：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
所以，C 正确；由于Na A 溶液中的Na+是NaHA 溶液中Na+ 物质的量二倍，尽管HA-水解程度要小
2
于 A2-的水解程度，但是，仍旧无法弥补由 Na+的物质的量不同导致的阳离子物质的量差距，故
而，B 错误；D：由于Na A 为强碱弱酸盐，故而其溶液呈碱性。所以：c(OH－) > c(H+)，故而，
2
D 错误。
【同步升级演练】 〔分级训练，提速无声〕
5
根底稳固题
1．(变式题)一样条件下物质的量浓度一样的以下溶液，碱性最强的是〔 〕
A．Na CO
2 3
C．Na SiO
2 3
B．NaNO
3
D．Na SO
2 3
2．(原创题)试验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是〔 〕
防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的PH D．提高硫酸铁的溶解度
以下说法中正确的选项是
A．HCO -在水溶液中只电离，不水解 3
硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反响D．可溶性的钠盐都不发生水解反响
在常温下，纯水中存在电离平衡H O
2
大，应参加的物质是( )
〔 〕
H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增
NaHSO
4
C．NaHCO
3
B．KAl(SO )
4 2
D．NaAc
在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是 〔 〕
A．c(Cl-)>c(NH +)>c(H+)>c(OH-) 4
B．c(NH +)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
4
C．c(Cl)-=c(NH +)>c(H+)=c(OH-) 4
D．c(NH +)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
4
以下物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的选项是 ( )
Na CO ：
2 3
CO 2-+2H O
3 2
H O+CO ↑+2OH-
2 2
B．NH Cl：NH ++H O
4 4 2
C．CuSO ：Cu2++2H O
NH ·H O+H+
3 2
Cu(OH) +2H+
4 2 2
D．NaF：F-+H O =HF+OH-
2
能说明氨水是弱碱的事实是 ( )
氨水具有挥发性B．1mol/L 氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH Cl 溶液的pH=5
4
D．氨水与AlCl
3
溶液反响生成Al(OH)
3
6
为了使(NH ) SO 溶液中c(NH +)和 c(SO 2-)之比更接近 2∶1，可向溶液中参加少量的
4 2 4 4 4
( )
硫酸 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
常温下， 以下溶液①NaHCO

②Na CO

③NH Cl ④NaCl 五种溶液pH 由大到小的排列
挨次为 。
3 2 3 4
8．(原创题)现有 S2-、SO 2-、NH +、Al3+、HPO 2-、Na+、SO 2-、AlO -、Fe3+、HCO -、Cl-等离子，请
3 4 4 4 2 3
按要求填空：
在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，
又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
探究提高题
11．(原创题)一元酸 HA 溶液中，参加肯定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，
以下推断正确的选项是 ( )
A．c(A-)≥c(M+)
B．c(A-)≤c(M+)
C．假设MA 不水解，则c(OH-)<c(H+)
D．假设MA 水解，则c(OH-)>c(H+) 12．以下各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 ( )
A．S2-、NO -、CO 2-、K+
3 3
B．Al3+、Na+、S2-、SO 2-
4
C．Al3+、NH +、K+、SO 2-
4 4
D．Fe2+、Ca2+、H+、NO -
3
13．(变式题)25℃时，pH 和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH +)与c(Na+)的关系正确的选项是
4
( )
A．c(NH +)>c(Na+) 4
C．c(NH +)<c(Na+) 4

B．c(NH +)=c(Na+) 4
D．无法推断
14．(原创题)物质的量浓度一样的以下各溶液等体积混合后，溶液的PH 大于 7 的是 ( )
A．NaHCO 、HCl、NaCl
3
B．K CO 、H SO 、
2 3 2 4
C．Na CO 、CH COONa、HNO
2 3 3 3
7
D．NaOH、CH COONa、HCl
3
在 25℃时，物质的量浓度均为1mol/L 的(NH ) SO 、(NH ) CO 、(NH ) Fe(SO )

的三种溶液
4 2 4 4 2 3 4 2 4 2
中，测得其c(NH +)分别为a、b、c(单位是mol/L)，以下推断正确的选项是( )
4
a=b=c C．a> c > b
a>b>c
D．c > a > b
15．〔1〕·L-1 的 HCN 溶液与 mol·L-1NaCN 溶液等体积混合，该混合溶液中 c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=”符号填空。
①溶液中c(OH-) c(H+)；
②溶液中c(HCN) c(CN-)；
③溶液中c(HCN)+c(CN-)
 mol·L-1。
〔2〕①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7〔填>、<、=〕，离子反响总方程式为 ；
②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的 pH 7〔填>、<、=〕，
离子反响总方程式为 。

拓展延长题
将氨水逐滴参加到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时( )
A．c(NH +)=c(Cl-) 4
B．c(NH +)>c(Cl-) 4
C．c(NH +)<c(Cl-) 4
D．c(NH +)与 c(Cl-)之间关系不确定
4
18．(竞赛题)在 25℃时 醋酸液的 pH 约为 3，向其中参加醋酸钠晶体，等晶体溶解后觉察溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH-)，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的PH 增大。
上述两种解释中 (填“甲”或“乙”正确) (2)为了验证上述哪种解释正确，连续做如
下试验：向 醋酸溶液中参加少量以下物质中的 (填写编号)，然后测定溶液的 pH。
固体CH COOK
3
固体CH COONH
3 4
气体NH
3
固体NaHCO
3
假设 〔填“甲”或“乙”〕的解释正确，溶液中的pH 应 (填“增大”“减
8
小”或“不变”)。( 25℃时，CH COONH 溶液呈中性)
3 4
常温下将 COONa 和 溶于水，配制成 混合溶液。推断：
3
①溶液中共有 种粒子。
②，它们是 和 。
③溶液中n(CH COO-)+n(OH-)-n(H+)=
3
mol。
高考模拟题
19．(变式题)在 Na HPO 溶液中，存在着以下平衡：
2 4
HPO 2-
H+ + PO 3-
HPO 2- +H O
H PO - +OH-
4 4 4 2 2 4
该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO 2- 、H+、PO 3- 浓度都减小，可实行的方法是〔 〕。
4 4
A．加石灰水 B．加盐酸
C．加烧碱 D．用水稀释
20．(竞赛题)化合物 SOCl 是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL 水的锥形瓶中，留神
2
地滴加 8~10 滴SOCl ，可观看到猛烈反响，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
2
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消逝后，往溶液中滴加 AgNO
3
溶液，有不溶于HNO 的白色凝乳状沉淀析出。
3
依据上述试验，写出SOCl 和水反响的化学方程式： ；
2
AlCl 溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl ，而用 SOCl
和 AlCl ·6H O 混合共热，可得到无水
3 3
AlCl ，其缘由是 。
3
2 3