高二化学试题.3.1盐类的水解练习题及答案解析(状元之路).docx

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3-3-1《盐类的水解》课时练
双基练习
以下关于 FeCl
3

水解的说法错误的选项是( )
水解到达平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增加
浓度为5 mol/L 和 mol/L 的两种 FeCl
3
溶液，其他条件相
同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
有 50℃和 20℃的同浓度的两种 FeCl
3

稀溶液，其他条件一样
时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl
3
溶液的浓度，Fe3＋水解
程度会减弱，但因 c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增加；稀释有利于水解；因 Fe3＋的水解是吸热的，上升温度后使水解平衡向右移动，使Fe3 ＋ 的水解程度增大； Fe3 ＋ 水解的离子方程式为 Fe3 ＋ ＋
3H O Fe(OH) ＋3H＋，要抑制 Fe3＋的水解，可向溶液中参加少量
2 3
盐酸。
答案：C
正常人胃液的 pH 在 ～ 之间，胃酸(一般以盐酸表示)
多了需要 治疗。某些用以 治疗胃酸过多的 药物中含 MgCO 、
3
NaHCO ，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( )
3
A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是养分品
C．MgCO 、NaHCO 与胃酸作用产生 CO
，在服药后有喝汽水
3 3 2
的舒适感
D．酒石酸钠水解显酸性
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解析： MgCO
3
、NaHCO
3
、酒石酸钠与胃酸反响降低酸性，依
据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
能使电离平衡 H O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性
2
的是( ) A．向水中参加少量硫酸氢钠固体B．向水中参加少量硫酸铝固体C．向水中参加少量碳酸钠固体
D．将水加热到 100℃，使水的 pH＝6X k b 1 . c o m
解析：A 项，向水中参加少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B 项，向水中参加少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C 项，向水中参加少量碳酸钠
固体，CO2－水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D 项，将
3
水加热到 100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
有①Na CO
2 3
溶液；②CH
3
COONa 溶液；③NaOH 溶液各 25
mL，物质的量浓度均为 mol/L，以下说法正确的选项是( )
A．3 种溶液 pH 的大小挨次是③＞②＞①
假设将 3 种溶液稀释一样倍数，pH 变化最大的是②
假设分别参加 25 mL mol/L 盐酸后，pH 最大的是①
假设 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小挨次是③
＞①＞② 课 标 第 一 网
解析：由于 Na CO
2 3
的水解程度大于 CH
3
COONa，所以 pH 的
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大小应为③＞①＞②；假设将 3 种溶液稀释一样倍数，pH 变化最大的是③，由于加水促进了①②的水解；参加 25 mL mol/L 的盐酸后
①生成 NaHCO ，呈碱性，②变成 CH
COOH 呈酸性，③生成 NaCl
3 3
呈中性，故 C 正确；当 3 种溶液的 pH 均为 9 时，依据越弱越水解规律，物质的量浓度大小挨次应为②＞①＞③。
答案：C
恒温条件下，在 CH COONa 稀溶液中分别参加少量以下物
3
质：① 固体 NaOH； ②固体 KOH； ③固体 NaHSO
4
； ④固体
CH COONa；⑤冰醋酸。其中肯定可使 c(CH
3 3
COO－)/c(Na＋)比值增
大的是( )
A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤
解析：欲使 c(CH
3
COO－)/c(Na＋)比值肯定增大，应使 CH
3
COO－
＋H OCH
2 3
COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加 Na＋。
答案：B 6．以下离子方程式正确的选项是( )
硫化钠水解：S2－＋2H OH S↑＋2OH－
2 2
硫氢化钠的水解：HS－＋H OH O＋＋S2－
2 3
制 Fe(OH)
3
胶体：Fe3＋＋3H
2
O===Fe(OH) ＋3H＋
3
硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反响： Al3＋＋3AlO－＋6H O===
2 2
4Al(OH) ↓
3
解析：A 项中 S2－水解要分两步，且不产生 H S 气体，S2－＋H O
2 2
HS－＋OH－，HS－＋H OH S＋OH－，B 项实际上是 HS－的电
2 2
离方程式。
答案：CD
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将以下离子混合在同一溶液中，必定会产生沉淀的一组是 ( )
Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－
2
Ba2＋、NH＋、Cl－、OH－、
4
C．H O＋、Ca2＋、PO3－、Cl－
3 4
D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－
3
解析：A 项中，Al3＋发生水解显酸性； AlO－发生水解显碱性，
2
两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反响进展到
底：Al3＋＋3AlO－＋6H O===4Al(OH) ↓。D 项中，Al3＋与 CO2－发生
2 2 3 3
双水解相互促进，同样使水解反响进展完全： 2Al3 ＋ ＋ 3CO2－ ＋
3
3H O===2Al(OH) ↓＋3CO ↑。故 A、D 两项中必定会产生沉淀。
2 3 2
答案：AD
以下有关盐类水解的说法不正确的选项是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响C．盐类水解的结果使溶液不肯定呈中性
D．Na S 溶液中 c(Na＋)是 c(S2－)的 2 倍
2
解析：此题是对盐类水解的原理和实质的考察。由于盐电离出的
离子与水电离出的 H＋或 OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不肯定呈中性。盐类水解与酸碱中和反响互为逆反响。 D 项中，Na S
2
溶液中假设无 S2－水解，则 c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于 S2－水解，故 c(Na
＋)＞2c(S2－)，因此应选 D。
答案：D 9．以下反响既不是水解反响，又不是氧化复原反响的是( )

A．Cl ＋H O HCl＋HClO
2 2

B．H S＋H O H O＋＋HS－
2 2 3
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C．HCO－＋H OH CO ＋OH－
3 2 2 3
4 2 3 2
D．NH＋＋H ONH ·H O＋H＋w w w .x k b o m
解析：A 项方程式是一个氧化复原反响式，Cl
2
既是氧化剂又是
复原剂，C 项与 D 项方程式均是水解方程式，而 B 项是一个电离方程式，故答案选 B。
答案：B
10． mol/L 的以下几种溶液，其 pH 由大到小的挨次排列正确的选项是( )
①Na CO ②CH COONa ③NaCl ④NaHCO ⑤NH Cl
2 3 3 3 4
A．④＞①＞②＞③＞⑤ B．②＞①＞④＞③＞⑤ C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤
解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性
强弱挨次为：CH COOH＞H CO ＞HCO－，依据越弱越水解的规律，
3 2 3 3
碱性挨次为①＞④＞②。
答案：D 力量提升
现有常温下的 mol/L 纯碱溶液。
你认为该溶液呈碱性的缘由是 (用离子方程式表示 )：
。为证明你的上述观点， 请设计一个简洁的试验，简述试验过程： 。
同学甲认为该溶液中 Na CO
2 3
的水解是微弱的，发生水解的
CO2－离子超过其总量的 10%。请你设计试验证明该同学的观点是否
3
正确。
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。
同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式， 你认为其中正确的选项是 。
A．c(Na＋)＝2c(CO2－)
3
B．c(CO2－)＞c(OH－)＞c(HCO－)＞c(H CO )
3 3 2 3
C．c(CO2－)＋c(HCO－)＝ mol/L
3 3
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(H

CO )
3 2 3
解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的缘由只能是盐的水解。
证明的动身点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的状况下溶液是否发生变化。
离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果
——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液 pH 的方法来测定“水解度”。
A 式 c(Na＋)＝2c(CO2－)方程式两边分别是正负电荷，所以考
3
虑电荷守恒。由于缺少 HCO－而错误。B 式是离子浓度大小挨次：
3
c(CO2－)＞c(OH－)＞c(HCO－)＞c(H CO )，要从水解程度大小来考虑，
3 3 2 3
正确。要说明的是：HCO－水解的程度小于其电离的程度。C 式 c(CO2－)
3 3
＋c(HCO－)＝ mol/L 右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由
3
于疏漏碳酸，错误。D 式 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(H CO )一
3 2 3
边是水解产物之一 OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D 正确。xkb1
答案：(1)CO2－＋H OHCO－＋OH－
向纯碱溶液中滴加数滴
3 2 3
酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴参加氯化钙溶液直至过量，假设溶液红色渐渐变浅直至消逝，则说明上述观点
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用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 mol/L 纯碱溶液的 pH，假设pH＜12，则该同学的观点正确；假设pH＞12，则该同学的观点不正确
B、D
以下各小题均为常温下的溶液
某溶液中由水电离的 c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的 pH 为
_ 。
某溶液中由水电离的 c(H＋)＝10－4 mol/L，则该溶液的 pH 为_
。
某溶液的pH 为4，则该溶液中由水电离出的 c(H＋)为
。
某溶液的pH 为10，则该溶液中由水电离出的 c(H＋)为
。
解析：(1)c(H＋) ＝10－10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是
水电离
酸溶液也可能是碱溶液。假设为酸溶液，溶液中的 c(H＋)主要是由酸电
离的，而溶液中的 c(OH－)是由水电离的，c(OH－) ＝c(H＋) ＝10
水电离 水电离
－10 mol/L，所以 c(OH－)
K
＝10－10 mol/L，由 c(H＋)＝ W
10－14
＝ ＝
液 c(OH－)
液
10－10
10－4 (mol/L)，所以 pH＝4；假设为碱溶液，则溶液中 c(H＋)即为水电离
的 c(H＋)，为 10－10 mol/L，所以 pH＝10。
c(H＋) ＝10－4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水
水电离
解造成的。假设盐水解显酸性，c(H＋) ＝c(H＋) ＝10－4 mol/L，pH＝
液 水电离
4；假设盐水解显碱性，c(OH－) ＝c(OH－) ＝c(H＋) ＝10－4 mol/L，
液 水电离 水电离
c(H＋) ＝10－10 mol/L，pH＝10。
液
pH＝4 的溶液假设为酸溶液则抑制水的电离，c(H＋) ＝c(OH
水电离
10－14 10－14
－) ＝ ＝ ＝10－10(mol/L)；假设为水解显酸性的盐，则促进水
液 c(H＋)
液
10－4
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的电离，c(H＋) ＝c(H＋) ＝10－4 mol/L。
水电离 液
pH＝10 的溶液假设为碱溶液，则抑制水的电离，c(H＋) ＝c(H
水电离
＋) ＝10－10 mol/L；假设为水解显碱性的盐则促进水的电离， c(H＋)
液 水电离
10－14
＝c(OH－) ＝c(OH－) ＝ ＝10－4(mol/L)。w w w .x k b o
水电离
液 10－10
答案：(1)4 或 10 (2)4 或 10
(3)10－4 mol/L 或 10－10 mol/L (4)10－4 mol/L 或 10－10 mol/L
KHSO 溶液显 性，用方程式表示为
4
。KHCO
3
溶液的 pH 7(填
“＞”“＜”或“＝” )，用离子方程式表示为
。将上述两种溶液混合，现象是
，离子方程式是
。
答案： 酸 KHSO
4
===K＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2－
4
> HCO － ＋
3
H OH CO ＋OH－ 产生气泡 HCO－＋H＋===H O＋CO ↑
2 2 3 3 2 2
推断以下盐在水溶液中能否水解，假设能水解，写出其水解的离子方程式。
(1)KF
(2)NH
4
NO
3
(3)Na SO
2 4
(4)FeCl
3
(5)NaHCO
3
(6)Na S
2
答案：(1)F－＋H OHF＋OH－
2
NH＋＋H ONH ·H O＋H＋
4 2 3 2
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不水解
Fe3＋＋3H OFe(OH)
＋3H＋
2 3
HCO－＋H OH CO ＋OH－
3 2 2 3
2 2 2
S2 － ＋H OHS－ ＋OH－ (主要) HS－ ＋H OH S＋OH－ (次要)
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