高二年级上册化学复习知识点.docx

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高二年级上册化学复习学问点
1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而 生成 1molH2O，这时的反响热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反响其实质是 H+和OH—反响，其热化学方程式为：
H+〔aq〕+OH—〔aq〕=H2O〔l〕ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸取热量，所以它们参与中和反 应时的中和热小于 57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反响的反响热只与反响的始态
〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进展 的途径无关，假设一个反响可以分几步进展，则各分步反响 的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
留意以下几点：
①争论条件：101kPa
②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④争论内容：放出的热量。〔 习学问点
书写化学方程式的步骤一般有四步：
依据试验事实，在式子的左、右两边分别写出反响物 和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线; 当反响物或生成物有多种时，中间用加号 (即“+”)连接起来.
配平化学方程式，并检查后，将刚刚画的短线改写成
等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
标明化学反响发生的条件(由于化学反响只有在肯定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催 化剂、，一般都写在等号的上面，假设有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.
注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);
一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边 .但是，假设反响物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标 注了.
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
依据试验事实，将反响物和生成物的名称分别写在式 子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向 生成物的箭头(即“→”);当反响物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
标明化学反响发生的条件(由于化学反响只有在肯定
的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、， 一般都写在箭头的上面，假设有两个条件，箭头上面写一个下
面写一个，等等.
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
在式子的左、右两边分别写出反响物的化学式和电离 产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条 短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.
将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、 阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的 总数相等(即溶液不显电性);检查好后，，也可以，依据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适 当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等 (即溶液不显电性).
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离子反响
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液 中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液 中或溶化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或 熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为
非电解质。
离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一 类型的离子反响。
复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气 体或水。书写方法：
写：写出反响的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去
查：
混合物的分别和提纯
分别和提纯的方法;分别的物质;应留意的事项;应用举
例
过滤：用于固液混合的分别;一贴、二低、三靠;如
粗盐的提纯。
蒸馏：提纯或分别沸点不同的液体混合物;防止液体 暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取
出来的方法;选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ;用四氯化
碳萃取溴水里的溴、碘。
分液：分别互不相溶的液体;翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;翻开活塞， 使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出; 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;
蒸发和结晶：用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液; 当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停顿加热 ;分别 NaCl 和KNO3 混合物。
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有机物的溶解性
难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、 绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的.，下同)醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (它们都能与水形成氢键)。
具有特别溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能 溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药 用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物 和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如， 在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油
脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响 速率，提高反响限度。
②苯酚：室温下，(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
有机物的密度
小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、 一氯代烃、酯(包括油脂)
大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、 溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
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盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性， 两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解程度
大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3) 4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反响互逆) (2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大 (水解吸热，越热越水
解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解 (H+促进阴离子水解而抑
制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解) 6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如 HSO4-显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-) 7、双水解反响：
构成盐的阴阳离子均能发生水解的反响。双水解反响相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡 向右移。
常见的双水解反响完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2-、CO32-(HCO3-) 、 S2-(HS-) 、 SO32-(HSO3-);S2- 与
NH4+;CO32-(HCO3-) 与 NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如： 2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
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