高考化学复习7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下.docx

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高中化学学习材料
〔灿假设寒星**整理制作〕
将 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，〔体积均在一样条件下测定〕，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO O O O
2 2 2 2 2 4
答案：A
【详解】设气态氮氧化合物的分子式为N O ，依据阿伏伽德罗定律和质量守恒定律，得出反响式：
x y
2N O +2yCu=2yCuO+xN ,结合题给的：反响前后气体体积比为2︰1，可以得到x=1，A 正确。
x y 2
【要点】同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于气体的分子数之比。
3-甲基戊烷的一氯代产物有〔不考虑立体异构〕
种 种 种 种答案：B
【详解】我们可以依据 3-甲基戊烷的碳架 ，进展分析，可知 1 和 5，2 和 4 上的氢原子是对称的，加上3
位上的氢原子和 3 位甲基上的氢原子，不难得到 3-甲基戊烷的一氯代产物有 4 种。
【考点】等效碳和等效氢的考察、卤代烃的命名。
【要点】1 号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称：3-甲基-1-氯代戊烷，2 号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称：3-甲基-2-氯代戊烷，3 号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称：3-甲基-3-氯代戊烷，3 号位碳原子甲基上的氢原子被氯原子取代的产物名称：2-乙基-1-氯代丁烷。
以下化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反响的是 ：C
【详解】甲苯和乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，排解AB 选项；丙烯和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，在光照下与溴发生取代反响是烷基的特征反响，丙烯和乙烯中只有丙烯中有烷基，排解D，C 符合题意。
【要点 1】不饱和烃〔烯烃、炔烃〕能使溴的四氯化碳溶液褪色。
【要点 2】不饱和烃〔烯烃、炔烃〕通过加成反响能使溴水褪色，苯及其同系物可以使溴水因发生萃取而颜色转移
〔转移到有机层〕，苯酚与浓溴水发生取代反响而褪色，含醛基的物质与溴水发生氧化复原反响而褪色。
【要点 3】烷基在光照条件下与卤素单质发生取代反响，苯环在紫外线照耀下可以和氯气发生加成反响生成C H Cl 。
6 6 6
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na S O
+H SO =Na
SO +SO
+S↓+H O,以下各组试验中最先消灭
试验 反响温度/℃
Na S O 溶液
2 2 3
稀 H SO
2 4
H O
2
浑浊的是
2 2 3 2 4 2 4 2 2
V/mL
c/〔mol·L-1〕
V/mL
c/〔mol·L-1〕
V/mL
A
25
5

10

5
B
25
5

5

10
推举下载
精 品 试 卷
C
35
5

10

5
D
35
5

5

10
答案：D
【详解】速率越大，越先消灭浑浊，AC 浓度一样，C 的温度高，化学反响速率大；BD 浓度一样，D 的温度高，化学反响速率大；C 和D 比较，温度一样，比较浓度，将10mL 水各 5mL 安排给 Na S O 溶液和稀H SO ，二者的浓
2 2 3 2 4
度和C 选项的浓度一样，但是在C 选项中还有 5mL 水存在，C 的浓度低于D 的浓度，D 的反响速率大，先消灭浑浊。
【要点 1】比较法的应用是在有一样点的前提下比较不同点；例如在此题中浓度一样比温度，温度一样比浓度。
【要点 2】比较化学反响速率的方法：①以同一物质为参照物，②反响速率的单位一样，③温度一样时浓度越大化学反响速率越大；④浓度一样时，温度越高，化学反响速率越大。
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错．误．的是
答案：D
【详解】A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反响，反响放热，当酸反响完成后，再加碱，相当于往热水中参加冷水， 温度降低，A 正确。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH 增大。C 选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电力量增加。D 选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反响，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不行能为 0，D 错误。
【要点 1】酸碱中和反响是放热反响。
【要点 2】醋酸中参加氢氧化钠导电性增加，氨水中参加强酸导电性增加，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性渐渐减弱，到最弱后，再渐渐增加。
【要点 3】强碱弱酸盐溶液中肯定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也肯定有弱碱存在，只不过量少而已。
向次氯酸钙溶液通入过量CO ：Ca2++2ClO-+CO +H O =CaCO ↓+2HClO
2 2 2 3
向次氯酸钙溶液通入SO ：Ca2++2ClO-+SO +H O= CaSO ↓+2HClO
2 2 2 3
氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO
-+Ca2++OH-＝CaCO ↓+H O
3 3 2
在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO -=3Fe3++NO↑+2H O
3 2
答案：D
【详解】过量的二氧化碳水溶液可以溶解碳酸钙，A 选项的离子方程式应为：ClO-+CO +H

O=HClO+HCO -
2 2 3
，A 错误；HClO 将氧化CaSO 为CaSO ，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2SO +2H O=CaSO ↓+2Cl-+4H+ +SO 2 ,B
3 4 2 2 4 4
错误；氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢镁溶液反响，离子方程式为： Mg2++2HCO -+2Ca2++4OH-＝
3
M g ( O H )
↓ +2CaCO ↓+2H O；氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢镁溶液反响，离子方程式为：Mg2++2HCO
-+Ca2++2OH-
2 3 2 3
＝M g C O
↓ +CaCO ↓+2H O；C 错误；D 正确。
3 3 2
【考点】①复分解型过量反响物再反响的离子方程式书写，②氧化复原反响型的离子方程式书写。
【要点 1】复分解—复分解反响类型的过量反响物再反响的化学反响归纳：
氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠〔少量、过量〕溶液
推举下载
AlCl +3NaOH=Al(OH) ↓+3NaCl Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O
精 品 试 卷
3 3 3 2 2
AlCl +4NaOH= NaAlO +3NaCl+2H O
3 2 2
留意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法由于掌握不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸〔少量、过量〕
NaAlO +H O+HCl= Al(OH) ↓+NaCl Al(OH) + 3HCl= AlCl + 3H O
2 2 3 3 3 2
NaAlO
+4HCl= AlCl +NaCl+ 2H O
2 3 2
留意：偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸的方法由于掌握不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳〔少量、过量〕
2NaAlO +3H O+CO
= 2Al(OH) ↓+Na CO
Na CO +H O+CO =2NaHCO
2 2 2
3 2 3
2 3 2 2 3
NaAlO
+2H O+CO = Al(OH) ↓+ NaHCO
2 2 2 3 3
留意：可以用此方法制备氢氧化铝。
明矾溶液中逐滴参加氢氧化钡〔少量、过量〕溶液
2KAl(SO ) +3Ba(OH) =2Al(OH) ↓+K SO +2BaSO ↓
4 2 2 3 2 4 4
2Al(OH) ↓+K SO + Ba(OH) =BaSO ↓+2KAlO +4H O
3 2 4 2 4 2 2
KAl(SO ) +2Ba(OH) = 2BaSO ↓+KAlO +2H O
4 2 2 4 2 2
留意：本反响在离子方程式书写、结合图像进展计算方面多有考察。
澄清石灰水中通入二氧化碳〔少量、过量〕
Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O CaCO
+H O +CO =Ca(HCO )
Ca(OH) +2CO = Ca(HCO )
2 2 3 2
3 2 2 3 2
2 2 3 2
漂白粉的水溶液中参加干冰〔少量、过量〕
Ca(ClO) +H O +CO =CaCO ↓+2HClO CaCO +H O +CO =Ca(HCO )
2 2 2 3 3 2 2 3 2
Ca(ClO) +2H O +2CO = Ca(HCO )
+2HClO
2 2 2 3 2
留意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进展光照， 就会消灭不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出 二氧化碳。
留意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进展光照是考试的热点。
碳酸钠溶液中滴入盐酸〔少量、过量〕
Na CO +HCl=NaHCO +NaCl NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑ Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 3 3 2 2 2 3 2 2
留意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反响生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反响。
氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液〔少量、过量〕
Ba(OH) +NaHCO =BaCO ↓+NaOH+H O NaOH+ NaHCO = Na CO +H O
2 3 3 2 3 2 3 2
Ba(OH) +2NaHCO =BaCO ↓+Na CO +2H O
2 3 3 2 3 2
碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液〔少量、过量〕
2NaHCO +Ba(OH) =BaCO ↓+Na CO +2H O Na CO +Ba(OH) = BaCO
↓+2NaOH
3 2 3 2 3 2 2 3 2 3
NaHCO +Ba(OH) ==BaCO ↓+NaOH+H O
3 2 3 2
氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液〔少量、过量〕
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Ba(OH) +NH HCO

=BaCO ↓+NH ·H O+H O NH

·H O+ NH HCO

= (NH ) CO +H O
精 品 试 卷
2 4 3
3 3 2 2
3 2 4 3
4 2 3 2
Ba(OH) +2NH HCO =(NH ) CO + BaCO ↓+2H O
2 4 3 4 2 3 3 2
碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液〔少量、过量〕
2NH HCO + Ba(OH) =(NH ) CO
+ BaCO ↓+2H
O (NH
) CO + Ba(OH) =BaCO
↓+2 NH ·H O
4 3 2
4 2 3 3 2
4 2 3
2 3 3 2
NH HCO + Ba(OH) = BaCO ↓+NH ·H O+H O
4 3 2 3 3 2 2
碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液〔少量、过量〕
Ca(HCO ) +NaOH=CaCO ↓+NaHCO +H O NaHCO + NaOH= Na CO +H O
3 2 3 3 2 3 2 3 2
Ca(HCO ) +2NaOH= CaCO ↓+Na CO +2H O
3 2 3 2 3 2
氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液〔少量、过量〕
2NaOH+ Ca(HCO ) =CaCO
↓+Na CO +2H
O Na CO + Ca(HCO ) = CaCO ↓+2NaHCO
3 2 3
2 3 2
2 3 3 2 3 3
NaOH+ Ca(HCO ) = CaCO ↓+NaHCO +H O
3 2 3 3 2
碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水〔少量、过量〕
Mg(HCO ) +Ca(OH) =MgCO ↓+CaCO ↓+2H O MgCO +Ca(OH) = Mg(OH) ↓+CaCO ↓
3 2 2 3 3 2 3 2 2 3
Mg(HCO ) +2Ca(OH) =Mg(OH) ↓+2CaCO ↓+2H O
3 2 2 2 3 2
磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液〔少量、过量〕
H PO +NaOH=NaH PO +H O NaH PO +NaOH=Na HPO
+H O Na HPO + NaOH=Na PO +H O
3 4 2 4 2 2 4
2 4 2 2 4
3 4 2
H PO +2NaOH= Na HPO +2H O H PO +3NaOH= Na PO +3H O
3 4 2 4 2 3 4 3 4 2
氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液〔少量、过量〕
3NaOH+ H PO =Na PO +3H
O 2Na PO + H PO =3Na HPO
Na HPO + H PO = 2NaH PO
3 4 3 4 2
3 4 3 4 2 4
2 4 3 4 2 4
2NaOH+ H PO = Na HPO +2H O NaOH+ H PO = NaH PO +H O
3 4 2 4 2 3 4 2 4 2
磷酸溶液中滴入澄清石灰水〔少量、过量〕
2H PO +Ca(OH)
=Ca(H PO ) +2H O Ca(H PO
) +Ca(OH) = 2CaHPO ↓+2H O
3 4 2
2 4 2 2
2 4 2 2 4 2
2CaHPO +Ca(OH) = Ca (PO ) ↓+2H O H PO +Ca(OH) = CaHPO ↓+2H O
4 2 3 4 2 2 3 4 2 4 2
2H PO +3Ca(OH) = Ca (PO ) ↓+6H O
3 4 2 3 4 2 2
留意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
① n[Ca(OH)2] < 时，没沉淀，产物是Ca(H PO )
n(H3PO4)
2 4 2
② < n[Ca(OH)2] <1 时，有沉淀，产物是Ca(H PO ) 和CaHPO
n(H3PO4) 2 4 2 4
③ n[Ca(OH)2] =1 时，有沉淀，产物是CaHPO
n(H3PO4) 4
④ 1< n[Ca(OH)2] < 时，有沉淀，产物是CaHPO
和 Ca
(PO )
n(H3PO4)
⑤ n[Ca(OH)2] = 时，有沉淀，产物是Ca
4
(PO )
3 4 2
n(H3PO4)
3 4 2
澄清石灰水中滴入磷酸溶液〔少量、过量〕
3Ca(OH) + 2H PO
= Ca (PO ) ↓+6H
O Ca
(PO ) +H PO = 3CaHPO
2 3 4
3 4 2 2
3 4 2 3 4 4
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CaHPO +H PO
= Ca(H PO )
Ca(OH) + H PO = CaHPO ↓+ 2H O
精 品 试 卷
4 3 4
2 4 2
2 3 4 4 2
Ca(OH) + 2H PO = Ca(H PO ) + 2H O
2 3 4 2 4 2 2
留意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消逝，用互滴法可以 鉴别磷酸和澄清石灰水。
氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液〔少量、过量〕
H S+ NaOH=NaHS+H O NaHS+ NaOH=Na S+H O H S+ 2NaOH= Na S+2H O
2 2 2 2 2 2 2
氢氧化钠溶液通入硫化氢气体〔少量、过量〕
2NaOH+H S= Na S+2H O Na S+ H S= 2NaHS NaOH+H
S= NaHS
2 2 2 2 2 2
澄清石灰水中通入二氧化硫〔少量、过量〕
Ca(OH) +SO =CaSO ↓+H O CaSO
+H O +SO =Ca(HSO )
Ca(OH) +2SO ==Ca(HSO )
2 2 3 2
3 2 2 3 2
2 2 3 2
留意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一 定是二氧化碳。
亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水〔少量、过量〕
2H SO + Ca(OH)
= Ca(HSO ) +2H O Ca(HSO
) + Ca(OH) = 2CaSO ↓+2H O
2 3 2
3 2 2
3 2 2 3 2
氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液〔少量、过量〕
Ba(OH) +NaHSO =BaSO ↓+NaOH+H O NaOH+ NaHSO = Na SO +H O
2 4 4 2 4 2 4 2
Ba(OH) +2NaHSO = BaSO ↓+ Na SO +H O
2 4 4 2 4 2
硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液〔少量、过量〕
2NaHSO + Ba(OH) = BaSO ↓+ Na SO +H O Na SO + Ba(OH) = BaSO
↓+ 2NaOH
4 2 4 2 4 2 2 4 2 4
NaHSO
4
+Ba(OH)
2
=BaSO
4
↓+NaOH+H O
2
留意：此方程式的考察是高考的热点，滴加溶液的挨次不同，导致量就不同，产物就不同。
亚硫酸钠溶液滴入盐酸〔少量、过量〕
Na SO +HCl=NaHSO +NaCl NaHSO +HCl=NaCl+H O+SO ↑
2 3 3 3 2 2
Na SO +2HCl=2NaCl+H O+SO ↑
2 3 2 2
【要点 2】氧化复原—氧化复原类型的过量反响物再反响的化学反响归纳：
碘化钾溶液与氯气〔少量、过量〕的反响
2KI+Cl =2KCl+I I +5Cl +6H O=2HIO +10HCl 2KI+6Cl +6H O=2HIO +10HCl+2KCl
2 2 2 2 2 3 2 2 3
铁〔少量、过量〕与稀硝酸的反响
Fe+4HNO 〔稀〕=Fe(NO ) +NO↑+2H O 2Fe(NO ) +Fe=3Fe(NO )
3 3 3 2 3 3 3 2
NO↑+
3Fe+8HNO 〔稀〕=3Fe(NO ) +2 4H O
3 3 2 2
铜与硝酸〔浓变稀〕反响
Cu+4HNO 〔浓〕=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O 3Cu+8HNO 〔稀〕=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O
3 3 2 2 2 3 3 2 2
锌与硫酸〔浓变稀〕反响
Zn+2H SO 〔浓〕=ZnSO +SO ↑+2H O Zn+H SO 〔稀〕=ZnSO + H ↑
2 4 4 2 2 2 4 4 2
留意：常常结合定量计算考察硫酸的性质。
推举下载
溴化亚铁溶液与氯气〔少量、过量〕的反响
精 品 试 卷
6FeBr +3Cl =2FeCl +4FeBr
2FeBr +3Cl =2FeCl +3Br
2FeBr +3Cl =2FeCl +2Br
2 2 3 3
3 2 3 2
2 2 3 2
留意：该反响是离子方程式书写和定量推断产物的热点。
碘化亚铁溶液与氯气〔少量、过量〕的反响
FeI +Cl =FeCl +I
2FeCl +Cl =2FeCl
2FeI +3Cl =2FeCl +2I
2 2 2 2
2 2 3
2 2 3 2
碘化亚铁溶液与溴水〔少量、过量〕的反响
FeI +Br =FeBr +I
2FeBr +Br =2FeBr
2FeI +3Br =2FeBr +2I
2 2 2 2
2 2 3
2 2 3 2
，反响 1 H
2
(g)+
2
1 X (g) HX(g)的平衡常数为 10。假设将 的 HX(g)通入体积为 的密
2
2
闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% %
答案B
【详解】1 H (g)+ 1 X (g) HX(g)的平衡常数K
为 10,那么HX(g) H (g)+ 1 X (g) 的平衡常数K 为 1 ,
1
2 2 1
2 2
2 2 2
2 2 10
2HX(g) H (g)+ X
的平衡常数K
为(1/10)2=. 设 HX(g)分解xmol/L,
2
有：2HX(g)
2 3
H (g)+ X (g)
2 2
1
0
0
x
x
x
1-x
x
x
K = x ´ x =
，得到x=, 所以该温度时HX(g)的最大分解率接近于 17% ，B 正确。
3
(1 - x) 2

【要点 1】化学方程式的计量数的变化对应的化学平衡常数表达式的变化〔幂的关系〕。
以氨的合成为例：N

+3H
2NH

, K =
{c( NH 3 )}2
, 1 N
+ 3 H
NH , K / =
c( NH 3 )
2 2 3
c( N
) · {c( H
)}3 2 2 2 2 3 1 3
2 2
明显，K=(K/)2 。
{c( N 2 )} 2
{c( H 2 )} 2
【要点 2】可逆反响的正反响平衡常数表达式和逆反响平衡常数表达式的关系(倒数关系)。
以氨的合成为例：N
+3H 2NH

, K =
{c( NH 3 )}2

, 2NH

N +3H
, K //
c( N 2 ) · {c( H 2 )}3

，明显，
=
1
K= K // 。
2 2 3
c( N 2 ) · {c( H 2
)}3
3 2 2
2
{c( NH 3 )}
26.〔14 分〕碱式碳酸铜可表示为：xCuCO · yCu(OH)
3
现承受氢气复原法，请答复如下问题：
·zH
2
O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
2
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反响的化学方程式 ；
②试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向的连接挨次是〔填入仪器接口字母编号〕：
推举下载
〔a〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔l〕
精 品 试 卷
③称取 某碱式碳酸铜样品， 残留物， 二氧化碳和 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或局部仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理 由。 。
答案：(1)①xCuCO · yCu(OH) ·zH O+(x+y)H = (x+y)Cu+ xCO +(x+2y+z)H O
3 2 2 2 2 2
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l；③；CuCO ·Cu(OH) ·H O
3 2 2
可行；依据反响xCuCO · yCu(OH) ·zH O=(x+y)CuO+ xCO ↑+(y+z)H O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO 和 H O 质
3 2 2 2 2 2 2
量〔或其中任意三个量〕，即可计算出其组成。
【详解】〔1〕此题的碱式碳酸铜与氢气反响看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO
3

和 Cu(OH)
2
受热分解后产物CuO 再与氢气反响，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反响后CO 和H O 质量，因此
2 2
对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，由于测定H O 和CO 分别用
2 2
浓硫酸和碱石灰是固定的。
〔2〕其实在分析〔1〕①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：
xCuCO ·yCu(OH) ·zH O=(x+y)CuO+ xCO ↑+(y+z)H O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO 和 H O 质量
3 2 2 2 2 2 2
〔或其中任意三个量〕，即可计算出其组成。
【要点 1】制备枯燥纯洁的氢气的方法：制备氢气的装置→用水除去盐酸挥发产生的氯化氢→用浓硫酸除去引入的水蒸气。
【要点 2】氢气复原碱式碳酸铜→用浓硫酸吸取水并测定水的质量→用碱石灰吸取二氧化碳并测定二氧化碳的质量
→防止空气中的水蒸气和二氧化碳的干扰。
27．〔15 分〕以下图表示有关物质〔均由短周期元素形成〕之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质〔一般是黑色粉末〕，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。〔反响条件图中已省略。〕
A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 〔填化学式〕；
反响①中的C、D 均过量，该反响的化学方程式是 ；
反响②中，假设B 与F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是 、 〔填化学式〕；
反响③产物中K 的化学式为 ；
反响④的离子方程式为 。
答案〔1〕Al C Na O (2) 2H O +2Na O =4NaOH+O ↑ 2Al+ 2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2 2 2 2 2 2 2
CO CO (4) Na CO (5) 2AlO -+CO +3H O=2Al(OH) ↓+CO 2-
2 2 3 2 2 2 3 3
【详解】A+C+D→溶液甲+E+F，C 是常见的无色无味液体，C 是水；D 是淡黄色的固体，能和水反响的淡黄色固
体是Na O ，Na O 和水反响生成NaOH 和O ；能和强碱反响的常见金属是铝，铝和强碱溶液反响产生偏铝酸钠
2 2 2 2 2
溶液和氢气，E 和 F 其中一种是氢气，另一种是氧气，B 为非金属单质〔一般是黑色粉末〕，B 是碳，B+F→G+H, 通常状况下氢气和碳不反响，即便反响也不会生成两种产物，所以F 是氧气，碳和氧气反响生成两种产物CO 和
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CO ；只有其中的二氧化碳可以和偏铝酸钠溶液反响，无论二氧化碳的量如何，都有共同的产物氢氧化铝，二氧化
2
碳过量产物是碳酸氢钠，二氧化碳量少产物是碳酸钠，D+G→K+F，过氧化钠和二氧化碳反响产生碳酸钠和氧气，
F 是氧气，K 是碳酸钠，K+C→溶液乙，溶液乙是碳酸钠溶液。
【要点 1】涉及铝的关键转化关系：A+C+D→溶液甲+F+E, 溶液甲+G→溶液乙+沉淀 L，有关的化学方程式为：4Al+
6H O +2Na O
= 4NaAlO +6H ↑+O
↑，2NaAlO +CO +3H
O=2Al(OH) ↓+Na CO 。
2 2 2
2 2 2
2 2 2
3 2 3
【要点 2】涉及Na O 的关键转化关系：D+G→K+F, C+D→NaOH 溶液+E，有关的化学方程式为：
2 2
2Na O +2CO
=2Na CO +O ↑；2Na O
+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2
2 3 2
2 2 2 2
2 2 2
【要点 3】涉及O 的关键转化关系：B+F→G+H，E+F→C，有关的化学方程式为：4C+3O ¾点¾¾燃® 2CO+2CO ；
¾¾¾®
3C+2O 点燃 2CO+CO ；2H +O
2 2 2 2
点燃2H O
2
28.〔14 分〕2SO (g)+O (g) =2SO (g)反响过程的能量变化如下图。1mol SO (g)氧化为 1mol SO 的
2 2 3 2 3
ΔH=-99kJ·mol-：