高考化学无机非金属材料(大题培优易错试卷)附答案.docx

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一、无机非金属材料练习题〔含具体答案解析〕
以下说法中不正确的选项是〔 〕 A．硝酸银溶液保存在棕色中 B．锂保存在煤油中 C．硅在自然界中只有化合态 D．试验室盛装 NaOH 溶液的用橡皮塞
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
2 2
2 2 2 3
A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO 、O ，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色中，故A 不符合题意； B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B 符合题意； C．依据硅的化学性质，在自然界中应当有游离态的硅存在，但Si 是亲氧元素，其亲氧性致使 Si 在地壳的演化中，全部以化合态存在于自然界中，故C 不符合题意； D．玻璃塞中含有 SiO ，NaOH 能够与 SiO 发生化学反响生成 Na SiO ，因此试验室盛装NaOH 溶液的用橡皮塞，故D 不符合题意；
故答案为：B。
以下有关物质用途的表达正确的选项是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化复原反响原理
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A 不正确；
B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B 正确； C．氧化钙能够吸取空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C 不正确； D．依据相像相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D 不正确；
应选B。
《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图
案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸
盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi O ，铜为十 2 价)，以下有关硅酸铜钡的说法不正确的选项是
2 x
( )
可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 C．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
易溶解于强酸和强碱D．x=6
2
硅酸盐用氧化物形式表示时，书写挨次为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO•CuO•2SiO ，故A 正确；
硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B 错误；
《青花瓷》能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C 正确；
硅酸铜钡中 Ba 为+2 价、Cu 为+2 价、Si 为+4 价、O 为-2 价，依据化合价代数和等于 0， 可知 x=6，故 D 正确；
选 B。
化学与生活亲热相关，以下有关说法正确的选项是( ) A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt 等金属的单质C．合金材料的组成元素肯定全部是金属元素 D．纯洁的二氧化硅是制备光导纤维的原料
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A 错误；
燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B 错误；
合金材料的组成元素不肯定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C 错误；
光导纤维的原料为二氧化硅，D 正确； 答案选D。
C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，以下关于其单质及化合物的说法中正确的选项是
三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反响而不能与任何酸反响C．最低价的气态氢化物都具有复原性，易与O2 发生反响
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO ＞H
SiO ＞H CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
4 2 3 2 3
A、Si 元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A 项错误；
B、SiO2 能与 HF 反响，B 项错误；
4 4 2 2
C、C、Si、S 低价态气态氢化物为 CH 正确；
、SiH 、H S，都具有复原性，易与O
发生反响，C 项
D、依据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO ＞H
CO ＞
3
H2SiO ，D 项错误； 此题答案选C。
4 2 3
我国“神舟”系列载人飞船的成功放射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
火箭升空时，由于与大气层的猛烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭外表涂上一种特别的涂料，该涂料的性质最可能的是
A．在高温下不溶化 B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不行能发生分解
火箭升空需要高能的燃料，常常是用N2O4 和 N2H4 作为燃料，其反响的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反响方程式：
N2O4 +
N2H4 →
N2 +
2
H O，
————
————
————
————
该反响中被氧化的原子与被复原的原子物质的量之比是 。这个反响应用于火箭推动器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
为了向宇航员供给氧气，飞船上有特地的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾
2
〔KO 〕。
①写出它们与二氧化碳反响的化学方程式〔超氧化钾与二氧化碳的反响产物与过氧化钠类似〕： ； 。
②你选择的供氧剂是： ，缘由是： 。
【答案】B 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 2∶1 产物无污染 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 KO2 缘由是：单位质量产生氧气多
【解析】
【分析】
为了防止火箭温度过高，在火箭外表涂上一种特别的涂料，该涂料的作用应是防止火箭外表温度过高，因而该涂料必需具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反响或气化时常吸取热量。
火箭升空需要高能的燃料，常常是用N2O4 和 N2H4 作为燃料，其反响的方程式是： N2O4 + N2H4 → N2 + H2O，配寻常，利用化合价升降法进展配平。
该反响中被氧化的原子是N2H4 中的 N 原子，被复原的是N2O4 中的 N 原子。从产物看，
N2、H2O 都不是大气污染物，由此得出优点。
①不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反响都生成碳酸盐和氧气。
②通过两反响比照，可确定选择的供氧剂。
【详解】
为了防止火箭温度过高，在火箭外表涂上一种特别的涂料，该涂料的作用应是防止火箭外表温度过高，因而该涂料必需具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反响或气化时常吸取热量。应选B。答案为：B；
在反响 N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 中，N2O4 中 N 显+4 价，N2H4 中N 元素显-2 价，产物中N 元素显 0 价，依据电子守恒，可得出如下关系：N2O4 ——8e-——2N2H4 ，从而得出配平的反响方程式：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；该反响中假设参与反响的 N2O4 为 1mol，则被氧化
的 N 原子为 4mol，被复原的 N 原子为 2mol，二种原子物质的量之比是 2∶1。这个反响应用于火箭推动器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染。答案为：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；2∶1；产物无污染；
①不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反响都生成碳酸盐和氧气，化学方程式
2 2
2 2
为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O 。答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O 。；
2
②从单位质量的供氧量分析，选择的供氧剂是：KO ，缘由是：单位质量产生氧气多。答案
2
为：KO ；单位质量产生氧气多。
【点睛】
寻常所用的物品，对外表涂料的要求是稳定，能起到保护内部金属等不受腐蚀的作用，而火箭的涂层不是为了防锈，而是“为了防止火箭温度过高”，即起到降温的作用，所以解题时，只有理解题意，才能不消灭解答错误。
硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关学问答复以下问题：
硅有格外重要的用途，请写出其中的一种： 。
古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi O ，铜为＋2 价)，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是 。
2 x
可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．x 等于 6 D．易溶解于强酸和强碱
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①在电弧炉中发生的反响需要在高温条件进展，写出该反响化学方程式：
。
②SiCl4 极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推想书写其水解的化学方程式为
。
3
2
2
③在流化床反响的产物中，除 SiCl4 外，还有 SiHCl 、SiH Cl
、SiH
Cl、FeCl
等，有关物质
4
3
3
的沸点数据如下表，分别 SiCl 和其他杂质的方法为 。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355



－
－
－
【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(答复其中一种即可) D 2C＋
SiO2
=高==温 2CO↑＋Si SiCl ＋3H O===H SiO ↓＋4HCl 蒸馏(精馏)
4 2 2 3
【解析】
【详解】
硅位于金属和非金属分界限四周，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，
因此，此题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；
A. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写挨次为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二
氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示： BaO × CuO × 2SiO
2
，所以A 选项是正确
的；
硅酸盐性质均比较稳定，不简洁褪色，所以B 选项是正确的；
在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2 价，钡元
X
素的化合价为+2 价，则由化学式为BaCuSi O ，依据化合物中正负化合价的代数和为0
2
可得： (+2) + (+2) + (+4) ´ 2 + (-2) ´ x = 0 ，计算得出 x=6，所以 C 选项是正确的；
BaCuSi O
2 6
是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反响，故D
错误；
因此，此题正确答案是：D；
2
(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反响， 2C＋SiO =高==温 2CO↑＋Si；
②SiCl 水解生成硅酸和氯化氢，反响的方程式为： SiCl ＋3H O===H SiO ↓＋4HCl，因
4 4 2 2 3
此，此题正确答案是： SiCl ＋3H O===H SiO ↓＋4HCl；
4 2 2 3
③利用沸点的不同提纯SiCl 属于蒸馏， SiCl (沸点 ℃)中含有少量 SiHCl (沸点
4 4 3
3
33℃)和FeCl (离子化合物沸点很高)， SiH Cl (沸点 ℃)、 SiH Cl (沸点-℃)、因
2 2 3
为沸点差异较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质，因此，此题正确答案是：精馏(或蒸馏)。
有A、B、C 三种不溶于水的固体。A 是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一
种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的 倍。B 固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中参加过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀枯燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的 酸。将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C 在高温时软化，无固定熔点。
〔1〕依据以上事实，形成单质A 的元素名称为 ， C 的名称为 。
〔2〕B 固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是 。
生成白色胶状沉淀D 的化学方程式是 。
由B 制取C 的化学方程式是 。
【答案】碳 一般玻璃 SiO ＋2NaOH=Na SiO ＋H O Na SiO ＋2HCl=2NaCl＋H SiO ↓
Na CO
2 3
＋SiO
2
Na SiO ＋CO ↑、CaCO ＋SiO
2 3
2
3
2
CaSiO ＋CO ↑
3
2
2 2 3 2 2 3 2 3
【解析】
【分析】
A 是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为氧气密度的 倍(标准状况)的气体，则该气体的相对分子质量
2
2
=32×=44，应是 CO ，所以A 为碳，B 固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中参加过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀枯燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种 比碳酸酸性还弱的酸，则该酸应为硅酸，将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C 在高温时软化，无固定熔点，该反响为工业制一般玻璃的反响，所以B 为 SiO ，C 为一般
玻璃，据此答题。
【详解】
A 燃烧后生成的气体的相对分子质量为32×＝44，且能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，则A 为碳元素的一种单质。B 物质能与氢氧化钠反响，且能连续与过量的盐酸反响生成一种比碳酸还弱的酸，则B 为二氧化硅。二氧化硅与石灰石、纯碱混合加热生成的C 在高温时软化且无固定熔点，可推知C 为一般玻璃；
依据以上事实，形成单质 A 的元素名称为碳， C 的名称为一般玻璃；
2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；
(4)由 SiO 制取一般玻璃的化学方程式是Na
2
2 3
CO ＋SiO
2
Na SiO ＋
2 3
CO ↑、CaCO ＋
2
3
3
2 2 2 3 2
B 为 SiO ，其溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是SiO ＋2NaOH=Na SiO ＋H O； (3)在 Na2SiO3 溶液中滴加稀 HCl，生成白色胶状沉淀 H2SiO3 的化学方程式是 Na2SiO ＋
SiO2
CaSiO ＋CO ↑。
3
2
在以下物质的转化关系中，A 是一种固体单质，且常作半导体材料，E 是一种白色沉淀，F 是最轻的气体单质。
据此填写：
〔1〕B 的化学式是 ，目前在现代通迅方面B 已被用作 主要原料。
〔2〕B 和 a 溶液反响的离子方程式是 。
〔3〕A 和 a 溶液反响的离子方程式是 。
〔4〕C 和过量盐酸反响的离子方程式是 。
3 2 3
2 3 2 2 3 2
【答案】SiO2 制光导纤维 SiO ＋2OH－=SiO 2-＋H O Si＋2OH－＋H O=SiO 2-＋2H ↑ SiO 2-＋2H＋=H SiO ↓
【解析】
【分析】
2
A 是一种固体单质，且常作半导体材料，则A 是 Si，所以 B 为 SiO ，由图中转化关系可知
3 2 3 2 2
E 为H2SiO ，a 为 NaOH，C 为 Na SiO ，D 为 H O，由于 F 是最轻的气体单质，则F 为 H 。
【详解】
2
A 是一种固体单质，且常作半导体材料，则A 是 Si，所以 B 为 SiO ，由图中转化关系可知
3 2 3 2 2
E 为H2SiO ，a 为 NaOH，C 为 Na SiO ，D 为 H O，由于 F 是最轻的气体单质，则F 为 H ，
2
〔1〕B 的化学式是 SiO ，目前在现代通迅方面B 已被用作光导纤维主要原料；
〔2〕B 和 a 溶液反响的离子方程式是 SiO ＋2OH－=SiO 2-＋H O；
2 3 2
3 2
〔3〕A 和 a 溶液反响的离子方程式是 Si＋2OH－＋H2O=SiO 2-＋2H ↑；
3 2 3
〔4〕C 和过量盐酸反响的离子方程式是 SiO 2-＋2H＋=H SiO ↓。
单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如以下图所示的路线制备，其中X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子构造与甲烷相像，答复以下问题：
2
能与X 发生化学反响的酸是 ；由X 制备 Mg Z 的化学方程式为 。
2
由 Mg Z 生成Y 的化学反响方程式为 ，Y 分子的电子式为 。
【答案】氢氟酸
SiO2
+Mg
O ↑+Mg Si
2
2
Mg Si+4HCl=2MgCl +SiH
2
2
4
非极性
Z、X 中共价键的类型分别是 。
键、极性键
【解析】
【详解】
2
单质 Z 是一种常见的半导体材料，则Z 为 Si，X 为 Z 的氧化物，则X 为 SiO ，Y 为氢化物，
分子构造与甲烷相像，则Y 为 SiH ，加热 SiH
分解得到 Si 与氢气。
4 4
SiO2
+4Mg
2MgO+Mg Si。
2
4
能与 SiO2 发生化学反响的酸是氢氟酸；由 SiO2 制备 Mg2Si 的化学方程式为：
为
。
2
4
由 Mg2Z 生成Y 的化学反响方程式为：Mg2Si+4HCl=2MgCl
+SiH
↑，Y 为 SiH ，电子式
2
〔3〕Z 为 Si，周期表中位于第三周期 IVA 族，其单质属于原子晶体，化学键类型为非极性共价键；X 为 SiO ，属于原子晶体，含有的化学键属于极性共价键。
2 6
11．2025 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越奉献。工业中利用锂辉石(主要成分为 LiAlSi O ，还含有 FeO、CaO、MgO 等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
答复以下问题：
为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以承受焰色反响来进展鉴定，当观看到火焰呈
，可以认为该矿石中存在锂元素。

2 6
锂辉石的主要成分为 LiAlSi O ，其氧化物的形式为 。
为提高“酸化焙烧”效率，常实行的措施是 。
3
向“浸出液”中参加 CaCO ，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，掌握 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀，则 pH 至少为 。(：完全沉淀后离子浓度低于1×l05)mol/L)
“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为 。
“沉锂”过程中参加的沉淀剂为饱和的 溶液〔填化学式〕；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的 Li+，可将其参加到“ ”步骤中。
2 3 3 4
Li CO 与 Co O 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为 。
2
【答案】a Li2O·Al2O3·4SiO2 将矿石粉碎〔搅拌、上升温度〕 Mg(OH) ，CaCO3
Na2CO3 净化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2
【解析】
【分析】
锂辉石(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加
入过量浓硫酸溶解锂辉矿，参加碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全， 然后参加氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，
滤液蒸发浓缩得 20%Li2S，参加碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4 高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。
【详解】
焰色反响常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排解法可以选出锂元素的焰色为紫红色，故答案为a；
锂辉石的主要成分为 LiAlSi O ，在原子简洁整数比不变的根底上，其氧化物的形式为
2 6
2
Li2O•Al2O3•4SiO ；
“酸化焙烧”时使用的是浓硫酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可实行的措施有将矿石细磨、搅拌、上升温度等；
sp
依据柱状图分析可知，Al(OH)3 的Ksp 大于 Fe(OH)3 的 K ，那么使 Al3+完全沉淀 pH 大于
Fe3+的 Al(OH)3 的Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=1×10-33，c(OH-)= 3
K
( )= 3
w
c Al3+
1´10-33
1´10-5

mol/L=1×10-
3
，则 c(H+)=1×10-，pH=，即 pH 至少为 ； (5)由分析知，“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为 Mg(OH)2 和 CaCO ；
依据“沉锂”后形成 Li2CO3 固体，以及大量生产的价格间题，该过程中参加的沉淀剂为饱
和 Na2CO3 溶液；该过程得的“母液“中仍含有大量的 Li+，需要从中 2 提取，应回到“净化“步隳中循环利用；
O2 参与反响氧化 Co 元素，化字方程式为 6Li2CO3+4Co3O4+O2
12LiCoO +6CO
2
2
。
Li2CO3 与 Co3O4 在敝口容器中反响生成 LiCoO2 时 Co 元素的化合价上升，因此推断空气中
【点睛】
硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的书写挨次：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“•”隔开；b．各元素的化合价保持不变，且满 足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c．当计量数配置消灭分数时应化为整数。
高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过以下图流程可由蛇纹石制备较纯洁的二氧化硅。
蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 (写化学式)。
2
步骤①中涉及 SiO 反响的离子方程式为 。
滤渣 A 的成分有 (填化学式)。
步骤②中洗涤沉淀的方法是 。
步骤③反响的化学方程式为 ；试验室进展步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、 和 。
3
2 2
【答案】Na2O、K2O SiO2+2OH-=SiO 2- +H2O MgO 和 Fe2O3 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉
淀，让水自然流下，重复操作 2~3 次 H2SiO3
【解析】
【分析】
加热SiO +H O 坩埚钳 三脚架
用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反响生成硅酸钠，过滤得滤液A 为硅酸
2
3
钠溶液，MgO 和 Fe2O3 不能与氢氧化钠反响，滤渣A 为 MgO 和 Fe O
，氧化钠、氧化钾与
水反响生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中参加盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣 B 为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；
氧化钠、氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中，氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；
二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反响生成硅酸钠和水； (3)与氢氧化钠溶液不反响的氧化物为滤渣；
参加盐酸后的沉淀为硅酸，选择洗涤过滤后的硅酸的方法；
硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择适宜的仪器。
【详解】
蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O、K2O，它们能与水反响生成氢氧化钠和氢氧化钾；
3 2
二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反响生成硅酸钠和水，反响的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO 2- +H O；
氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化
物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于
水，因此，滤渣A 的成分有 MgO 和 Fe O ；
2 3
步骤②生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；
2 3 2 2
步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H SiO 加热SiO +H O，试验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。
某试验小组设计了如下装置对焦炭复原二氧化硅的气体产物的成分进展探究。:
PdCl 溶液可用于检验 CO，反响的化学方程式为 CO + PdCl
+ H O= CO + 2HCl + Pd(产生黑色
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金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
2 2 2