高考化学理综选择题化学工艺知识点.docx

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课题一、海带中碘元素的分别与检验
灼烧目的：除去海带中的有机物，使碘元素以离子的形式进入溶液；
氧化的原理是：Cl
2
+ 2I- = 2Cl- + I
2
或 2I- + H O
2 2
+ 2H+ = I
2
+ 2H O
2
但氯水不能过量，否则会氧化I ： 5Cl + I + 6H O = 2HIO
+ 10HCl
2 2 2 2 3
检验：取少量滤液参加淀粉呈蓝色，不能直接参加；
分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔， 使漏斗内外空气相通；下层液体从下面渐渐流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上 口倒出；
试验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色；
以下物质不能作为从碘水中萃取碘的溶剂：热裂汽油、酒精等；
课题二、用纸层析法分别铁离子和铜离子
层析法的根本原理：
纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流淌相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解力量各不一样，各组分会 在两相之间产生不同的安排现象。亲脂性强的成分在流淌相中安排得多一些，随流淌相移动的速度就快一些； 而亲水性强的成分在固定相中安排得多一些，随流淌相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分别在滤纸的不同位置上。
Fe3+、Cu2+的显色反响
Fe3++3NH
.H O=Fe(OH) ↓+3NH
+ 淀沉 红棕色 上方
3 2 3 4
Cu2++4 NH .H O=Cu(NH ) 2++4H
O 溶液 深蓝色 下方
3 2 3 4 2
滤纸吸水性很强，点样操作要求快速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复 3~5
次，要求留下斑点的直径小于 。
导致试验失败：试样点接触开放剂；开放剂不适宜；
纸层析法中的开放剂之所以能够开放的主要原理是毛细现象
课题三、硝酸钾晶体的制备
原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进展分别和提纯。
蒸发结晶：通过蒸发溶液，削减一局部溶剂，使溶液到达饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于随温度转变变化不大的物质；
冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却到达饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质；
影响晶体的生成条件：
晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒；
热过滤：当溶液体积削减到约原来的一半时，快速趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL 蒸馏水， 以防降温时NaCl 溶液达饱和而析出。
减压过滤：不适合过滤胶状沉淀〔过滤不全〕和颗粒细小的沉淀〔堵塞滤纸〕 要先拔导管，再管水龙头
检验：产品配置成溶液后参加 1 滴 1mol/L 的 HNO 和 2 滴 的 AgNO 无白色浑浊；
3 3
课题四、铝及其化合物的性质
将一片擦去氧化膜的铝片放入 的 CuSO
4
溶液中
现象：①铝外表有紫红色物质沉积；②产生气泡，并渐渐加快，铝片上下翻滚；③混合液温度上升；
缘由：①c〔Al3+〕增大，Al3+水解使溶液中的H+浓度增大； ②反响为放热，使溶液温度上升；
③生成的Cu 和Al 构成原电池加快反响速率；
的 CuSO
4
溶液中；
无明显现象，氧化膜阻挡了反响；
3. 可溶性铝盐〔如氯化铝、明矾等〕可以作净水剂，净水的缘由：Al3+ + 3H O
Al〔OH〕 胶体 + 3H+
2 3
铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，无明显现象，但是发生了化学反响，生成氧化膜；
4
Cl-能破坏氧化膜的构造，所以能加速铝和硫酸的反响，腌制食品不能用铝容器保存；
2
未擦拭过得 Al 能和 CuCl
反响而不能和 CuSO
反响；
课题五、乙醇和苯酚的性质
乙醇和苯酚必需配成乙醚溶液才能与钠进展反响去比较醇羟基和酚羟基的活泼性， 假设配成水溶液，水也会和钠反响，干扰试验；
3
苯酚的检验：FeCl
溶液：紫色；溴水：白色沉淀；
苯酚有酸性，不能使石蕊变色；
课题六、牙膏和火柴头中某些成分的检验
CaCO
3
存在于摩擦剂中，甘油存在于保湿剂中, 牙膏的pH 值＞7;
3
牙膏中参加盐酸，有气泡生成说明有CaCO ；
2
药膏中参加制的 Cu(OH)
后溶液变绛蓝色〔不是沉淀〕；
安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷〔发火剂〕和Sb S 〔易燃物〕等，火柴头上的物质一般是KClO 、MnO 等氧
2 3 3 2
化剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO
3
等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃
物燃烧，生成肯定量的SO ；
2
2
SO
的检验：将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，使酸性KMnO
4
褪色；
火柴头中的氯元素检验的两种化学原理
方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 AgNO
3

溶液和稀 HNO ，
3
以检验Cl-。
方案二：将 3~4 根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO
3

溶液、稀
HNO 和 NaNO 溶液，假设消灭白色沉淀，说明含氯元素。ClO -+3NO -+Ag+=AgCl↓+3NO -
3 2 3 2 3
课题七、亚硝酸盐和食盐的鉴别 鉴别硝酸盐和食盐溶液的方法：
在两种待鉴物质的溶液中分别参加(NH )

Fe(SO )

，充分反响后再参加适量KSCN 溶液。
4 2 4 2
假设溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO — 存在。
2
NO -+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H O
2 2
在两种待鉴物质的溶液中分别参加KI 淀粉溶液。
假设溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有NO
— 存在。
2NO
2
-+2I-+4H+=2NO↑+I +2H O
2 2 2
在两种待鉴物质的溶液中分别参加酸性KMnO
4
溶液。
假设溶液紫色褪去，证明待鉴溶液中有NO
— 存在。
5NO
-+2MnO
-+6H+=5NO
2
-+2Mn2++3H O
2 4 3 2
在两种待鉴物质的溶液中分别参加AgNO
3
溶液，再参加稀硝酸。
假设溶液消灭白色沉淀，并溶于稀硝酸 ，证明待鉴溶液中有NO
2
— 存在。
在两种待鉴物质的溶液中分别参加稀硫酸。
假设溶液中产生红棕色气体，证明待鉴溶液中有NO — 存在。
NaNO +H
SO 〔稀〕=NaHSO +HNO
2
2HNO =NO↑+NO ↑+H O
2 2 4 4 2 2 2 2
2
NO — + H O
HNO + OH—
2
鉴别NaNO 和NaCl，还可以用pH 试纸，其理由是：NaNO 溶液呈碱性，NaCl 溶液呈中性。
2 2 2
在家里怎样用简洁的方法区分NaNO
2
和 NaCl？
把两种固体分别溶于碗中，用手接触碗，有明显吸热的为NaNO 。
2
课题八、反响条件对化学平衡的影响
2
[CoCl ]2-+6H O
[Co〔H O〕 ]2++4Cl-
CoCl
溶液的变色原理
4 2 2 6
蓝色 粉红色
溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色渐渐转变为粉红色； 参加Cl-，会使平衡向逆反响方向移动，溶液渐渐转变为蓝色。
2
CoCl .6H O
CoCl .2H O
CoCl .H O
CoCl
CoCl
水合物呈现不同颜色的机理
2 2 2 2 2 2 2
粉红色 紫色 蓝紫色 蓝色
课题九、电化学问题争论
极化作用：开头时，Zn 片上没有气泡，但不久后，Zn 片上渐渐产生少量的气泡，这是由于反响开头后，Cu 片上产生气泡，这些气泡先附着在Cu 片上，当反响持续进展时，气泡渐渐变大并离开Cu 片上升，但是Cu 片上始终有很多微小的气泡掩盖，阻碍H+在 Cu 片上得 e-，Zn 片上的电子也就不能顺畅地输送到Cu 片上，所以，
有些H+就直接在Zn 片上夺取电子生成H
，这就是电极的极化作用。
2
降低极化：可以供给电极适当的反响物〔如 KMnO 、重铬酸钾、H O 〕，由于这种物质比较简洁在电极上反
4 2 2
应可以使电极上的极化作用减小或限制在肯定程度，这种作用称为去极化作用。
制作燃料电池
将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，马上投入到冷水中，反复操作 3~5 次，使得碳棒外表变得粗糙多孔〔外表越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显〕
铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀
吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。参加盐酸和K [Fe〔CN〕 ]〔铁氰化钾、能与Fe2+生成
3 6
蓝色沉淀〕，观看绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉四周先消灭蓝色沉淀。
吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观看到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-=4OH-
课题十、食醋总酸含量的测定
配制待测食醋溶液：
用 25mL 移液管吸取食醋 25mL，在容量瓶中配制 250mL 的食醋溶液； 稀释 10 倍的目的是削减乙酸的挥发，降低试验误差；
指示剂的选择：
终点溶液为酸性：甲基橙作指示剂；如NaOH 溶液滴定 CH
终点溶液为碱性：酚酞作指示剂；如用盐酸滴定氨水；
COOH
；
3
2
如有 I
参与反响或生成的滴定试验，应选用淀粉溶液作指示剂；
4
如有KMnO
参与反响或生成的滴定试验，就不用任何指示剂；
试验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗；
假设滴定的终点没有掌握好，即NaOH 过量，溶液显深红色，如何补救？ 再滴加食醋，记录体积。
滴定过程：左手掌握滴定管的玻璃球，右手振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液颜色从无色到浅红色且半分钟内不恢复到原来的颜色，说明滴定到终点。重复滴定 2-3 次。
了解用基准物质来标定标准溶液
配制 标准溶液，由于NaOH 易吸取空气中的CO
，使得溶液中含有CO
，使得溶液
中含有Na CO
2 2
，从而也使浓度不准确。
2 3
为了配制不含Na CO 的NaOH 溶液，可先将NaOH 配成饱和溶液，Na CO
在饱和的NaOH 溶液中不溶
2 3 2 3
解，待Na CO 沉淀后，量取肯定量上层清液，稀释到所需浓度，即得NaOH 标准液，用来配制NaOH 溶液
2 3
的蒸馏水，应先加热煮沸后快速冷却，以除去其中的CO 。用上述方法配制的NaOH 的准确浓度可以基准物
2
质来滴定，这里可以使用邻苯二甲酸氢钾〔用酚酞作指示剂，滴定到终点时溶液呈碱性〕。
基准物质：草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾〔常用〕 课题十一、阿司匹林的合成
阿司匹林又叫乙酰水杨酸，难溶于水，白色晶体〔分子晶体〕
水浴加热：易掌握反响的温度，均匀受热〔要用温度计〕。
长直导管的作用是冷凝回流
浓硫酸的作用是催化剂
结晶后用水冲洗是溶解CH COOH 和 H SO
3 2 4
抽滤时用冷水洗涤晶体：
是除去晶体外表附着的杂质，并削减阿司匹林因溶解而引起的损耗。
3
参加 NaHCO
的作用是：
3
把乙酰水杨酸变为可溶性的钠盐，并除去不溶于NaHCO
的聚合物杂质。
参加盐酸的作用：
使可溶性的乙酰水杨酸的钠盐重变为乙酰水杨酸，从而到达提纯的目的。
制取乙酰水杨酸的反响类型为取代反响。
产品混有杂质水杨酸的缘由是：
乙酰化不完全或产物在分别时发生了水解产生水杨酸。
如何检验：取少量样品，参加盛有 3mL 水的试管中〔也可再加少许乙醇〕，再滴加氯化铁溶液。如有溶液变成紫色，则说明有样品中含有水杨酸。
课题十二、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
1. 取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度，以测得外表积S。2．用电子天平〔精度 〕分别称量三块镀锌铁皮〔A、B、C〕的质量。
将镀锌铁皮A 放入烧杯中，参加约 40mL 6mol·L-1 盐酸。反响时用玻璃棒留神翻动镀锌铁皮〔为了让锌充分反响〕，使铁皮两边锌镀层都充分反响，到反响速率突然减小时〔产生气泡的速率变得极慢〕，马上将未反响的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。 铁锌形成原电池，速率快，到反响速率突然减小说明锌反响完全
将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。大火会使铁氧化，导致两次质量差变小，导致试验结果偏小；
检验铁片是否洗净：取少量最终一次洗涤液，滴加AgNO3 溶液，假设无白色沉淀，则说明已洗净。
课题十三、硫酸亚铁铵的制备
制取 FeSO 溶液
4
铁屑的净化：铁屑放到Na CO
溶液中浸泡数分钟，洗涤，晾干。
2 3
Na CO
溶液作用：溶液呈碱性去除外表油污，CO
2-+H
O HCO
- + OH-〕
2 3 3 2 3
Fe 屑过量：防止Fe2+被氧化
不断振荡：使反响更充分，并使铁屑回落到溶液中反响。
4
适当补充水：防止 FeSO
析出，防止加热过程中水分蒸发，使硫酸浓度变大，与铁反响生成Fe3+和 SO
2
再参加 1mL3mol/LH SO
2 4
溶液：使溶液呈酸性，抑制Fe2+水解
趁热过滤：防止析出 FeSO 晶体
4
制备硫酸亚铁铵晶体
消灭晶膜为止：不能蒸干，防止消灭晶体脱水，得不到绿色晶体
用酒精清洗：a 削减晶体在洗涤时的溶解 b 洗去晶体外表附着的水分
铁屑外表的铁锈对制备有无影响? 铁锈〔Fe
O 〕与 H SO 反响可生成 Fe 〔SO4〕 ，过量的 Fe 屑将 Fe3+
2 3 2 4 2 3
复原成 Fe2+，只要保证 Fe 过量就可排解铁锈的影响。
课题十四、中和热的测定
“为了保证 mol· L-1 的盐酸完全被中和，承受 mol· L-1NaOH 溶液，使碱稍稍过量”，那可不行以用 mol·L-1 NaOH 与 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢?
答案：不是“可以与不行以”而是“不宜”。缘由是稀盐酸比较稳定，取 50 mL、 mol· L-1 HCl，它的物质的量就是 mol，而NaOH 溶液极易吸取空气中的CO2，假设恰好取 50 mL、 mol· L-1 NaOH，就很难保证有 mol NaOH 参与反响去中和 mol 的 HCl。
为了确保NaOH 稍稍过量， mol·L-1 NaOH 溶液呢?
答复：是可以的。比方“量取 51 mL(或 52mL) mol·L-1NaOH 溶液”。只是(m1+m2)再不是 100 g，而是 101 g
或 102 g。
关于量HCl 和NaOH 溶液的起始温度“t1/℃”
① 不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，由于空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差异的，会明显影响试验结果。
② 为了使NaOH 和 HCl 溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。
③ 最好不求HCl 和NaOH 两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差异越大，试验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度一样。
留意：中和热的测定最好在 20℃左右的环境温度条件下进展，不宜低于 10℃以下，否则低温环境简洁散热， 会使中和热的测定值明显偏低。
为什么承受环形玻璃棒搅拌混合液，可不行以用一般玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
答案：环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广、混合均匀，一般玻璃棒明显不具有这种优点。 金属环形棒也不行。 至于振荡混合液，肯定会有局部混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反响热值如何估量?
鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能局部电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反响时同时还有弱碱 和弱酸的不断电离(吸取热量，即电离热)。
所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值()要小一些。
酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响?
假设强酸强碱溶液的浓度太大，混合时就会放出大量热量，使得测得的热值偏高。
酸碱溶液的浓度也不行太小，否则中和反响放出的热太少，温度变化不大，不易测出。测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在 mol·L-1～ mol·L-1 之间为宜。
是什么缘由使中和热测定结果往往偏低？
① 仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果固然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要缘由；
② 试验中无视了小烧杯、温度计所吸取的热量，因此也使结果偏低；
③ 计算中假定溶液比热容为 4．18 J/〔g·℃〕，密度为 1 g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
课题十五、中和滴定
误差分析 C

=C ×V ÷V
测 标 读 定
要点：①假设由 V
引起，可直接推断
读
②假设有 C
和 V 引起，可将 C
标 定
×V ÷V
标 读
看成定值，再来推断的变化
定
具体分析如下： 〔偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度〕
滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝。(偏高)
滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
假设用甲基橙作指示剂，最终一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
滴定过程中，锥形瓶振荡太猛烈，有少量溶液溅出。(偏低)
滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
滴定过程中向锥形瓶内参加少量蒸馏水。(无影响)
滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)
滴定接近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中(操作正确，无影响) (14)过早估量滴定终点。(偏低)
过晚估量滴定终点。(偏高)
一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
课题十六、中和热的测定
“为了保证 mol· L-1 的盐酸完全被中和，承受 mol· L-1NaOH 溶液，使碱稍稍过量”，那可不行以用 mol·L-1 NaOH 与 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢?
答案：不是“可以与不行以”而是“不宜”。缘由是稀盐酸比较稳定，取 50 mL、 mol· L-1 HCl，它的物质的量就是 mol，而NaOH 溶液极易吸取空气中的CO2，假设恰好取 50 mL、 mol· L-1 NaOH，就很难保证有 mol NaOH 参与反响去中和 mol 的 HCl。
为了确保NaOH 稍稍过量， mol·L-1 NaOH 溶液呢?
答复：是可以的。比方“量取 51 mL(或 52mL) mol·L-1NaOH 溶液”。只是(m1+m2)再不是 100 g，而是 101 g
或 102 g。
关于量HCl 和NaOH 溶液的起始温度“t1/℃”
① 不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，由于空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差异的，会明显影响试验结果。
② 为了使NaOH 和 HCl 溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。
③ 最好不求HCl 和NaOH 两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差异越大，试验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度一样。
留意：中和热的测定最好在 20℃左右的环境温度条件下进展，不宜低于10℃以下，否则低温环境简洁散热，会使中和热的测定值明显偏低。
为什么承受环形玻璃棒搅拌混合液，可不行以用一般玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
答案：环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广、混合均匀，一般玻璃棒明显不具有这种优点。 金属环形棒也不行。 至于振荡混合液，肯定会有局部混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反响热值如何估量?
鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能局部电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反响时同时还有弱碱 和弱酸的不断电离(吸取热量，即电离热)。
所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值()要小一些。
酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响?
假设强酸强碱溶液的浓度太大，混合时就会放出大量热量，使得测得的热值偏高。
酸碱溶液的浓度也不行太小，否则中和反响放出的热太少，温度变化不大，不易测出。测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在 mol·L-1～ mol·L-1 之间为宜。
是什么缘由使中和热测定结果往往偏低？
① 仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果固然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要缘由；
② 试验中无视了小烧杯、温度计所吸取的热量，因此也使结果偏低；
③ 计算中假定溶液比热容为 4．18 J/〔g·℃〕，密度为 1 g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
课题十七、溶液的配制
容量瓶的使用留意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进展
②溶液温度与容量瓶上标定温度全都时，所取液体的体积最标准
③不能长期存放溶液或进展化学反响
④使用前须检验容量瓶是否漏水。
计算：配制溶液时只能配制与容量瓶容量有关的体积如要配制 90mL，1 mol/L NaOH 溶液
错误计算：×1×40= 正确计算：×1×40=；
称量：固体称量用天平，液体则用量筒称量的留意事项：
① 使用前要调零
② 两个托盘上各放一张大小一样的称量纸 〔不能是滤纸，药品会留在滤纸上〕
③ 称量时遵循左物右码的原则
④ 镊子夹取砝码应依据从大到小的挨次
⑤ 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
溶解：溶解中应留意事项：〔固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液〕
① 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多
② 应当留意搅拌时沿着肯定的方向
③ 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁
④ 不要把玻璃棒放在试验台上，以免引入其他杂质
转移：〔溶液冷却后，用玻璃棒引流〕
容量瓶瓶颈较细，为避开液体洒在外面，应用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应当在刻度线一下
6 洗涤：① 固体溶质时要洗涤玻璃棒和烧杯内壁 2~3 次，洗涤液也都注入容量瓶 。
② 量液体溶质的量筒不用洗涤，设计时已经考虑误差；
定容：① 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线 2~3 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平。
② 胶头滴管的末端不能进入容量瓶
③ 假设定容时不留神液面超过了刻度线， 不能用胶头滴管把多余的液体取出，应当重配制
摇匀：摇匀后觉察液面低于刻线，能否补充水？
9. 误差分析
操作步骤
对结果的影响
计算
2 4
2 4
不能。液面低于刻线是由于还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.
所用仪器 引起误差的缘由
如计算结果为 ，实际称的质量是
n
偏大
V
——
c
偏大
砝码沾有其他物质或生锈
偏大
——
偏大
物体、砝码放的位置相反了
偏小
——
偏小
称量
天平、药匙、滤纸
〔称NaOH 时用小
烧杯〕、量筒〔适用于量取液体〕
称 NaOH 时使用滤纸称量NaOH 时动作缓慢量筒量取浓H SO 时仰视
偏小偏小偏大
——
——
——
偏小偏小偏大
量筒量取浓H SO 时俯视
偏小
——
偏小
量筒的洗涤液注入容量瓶
偏大
——
偏大
溶解
烧杯、玻璃棒
不留神将溶液溅到烧杯外面
偏小
——
偏小
冷却，转移
烧杯、玻璃棒、容量瓶
未冷却，溶液温度高于 20℃就转移到容量瓶转移前，觉察容量瓶内有少量的蒸馏水
转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了
——
——
偏小
偏大
——
——
偏小
——
偏小
洗涤
未洗涤或只洗涤了 1 次
偏小
——
偏小
定容时仰视
——
偏大
偏小
定容
胶头滴管
定容时俯视
——
偏小
偏大
定容时多加了水，后用滴管吸出
——
偏大
偏小①
摇匀
摇匀后，觉察溶液低于刻度线，加水至刻度线
——
偏大
偏小
装入
内有水
——
偏大
偏小
①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n 偏小，从而引起c 偏小。