高考化学第3讲一定物质的量浓度溶液的配制(教案).docx

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“实践探究”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质。“实践探究”是信息输入和认知加工之后的必定结果，是完成认知学习和实践的关键环节。肯定物质的量浓度溶液的配制试验表达实践探究中是“争论探究”、“操作运用”，要求能够依据试验目的和要求，设计合理的试验方案，进展正确的试验操作，科学收集、处理并解释试验数据；能够依据方案的实践结果不断修正和改进方案；能够运用口头语言和书面语言进展沟通沟通，准确表达自己的看法，通过合作解决问题。
两种重要仪器——托盘天平和容量瓶(1)托盘天平的构造及使用
称量前先调零，称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘， g。(2)容量瓶的构造及使用
(3)容量瓶的查漏操作
肯定物质的量浓度溶液的配制流程
主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。(2)配制过程(以配制 100 mL mol·L－1 NaCl 溶液为例)：
使用容量瓶的“五不”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反响容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，肯定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。
[提升 1] (高考题组合)推断正误
(1)(2025·天津卷) 配制 mL mol/L Na2CO3 溶液(×)
(2)(2025·天津卷)配制肯定浓度的溶液，如图 (√)
(3)(2025·江苏卷)将 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度线， mol·L－1 NaOH 溶液(×)
(4)(2025·全国卷Ⅱ)配制 0 mol· L－1 的 NaOH 溶液：称取 g 固体NaOH 于烧杯中，参加少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容(×)
(5)(2025·全国卷Ⅲ) mol·L－1 的KMnO4 溶液：称取 KMnO4 g， 放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(×)
[提升 2] (人教必修 1·P18，6 题改编)某同学用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线， 他(她)把水倒出一些，重加水至刻度线。以下有关说法中不正确的选项是( )
所配溶液的浓度不变C．倒出的水中含有溶质
所配溶液的浓度偏低 D．该操作错误，应重配制
A [用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，倒出的水中含有溶质，引起溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，该操作错误，应重配制溶液。]
[提升 3] (1)(2025·全国卷Ⅰ，27 题节选)由 FeSO ·7H O 固体配制 mol·L－1 FeSO
4 2 4
溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从以下图中选择，写知名称)。
3
(2)(2025·全国卷Ⅱ，28 题节选)Na2SO3 溶液常用作标准溶液滴定 I2(2S2O2－ ＋I2===2I－
4
＋S O2－
6
)，但Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、和 ；
蒸馏水必需经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
解析 (1)配制 mol·L－1 FeSO4 溶液，用托盘天平称取FeSO4·7H2O 晶体，放入烧杯中，用量筒量取肯定体积的蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中进展定容。
肯定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶液的氧气，避开试验结果不准确。
答案 (1)烧杯、量筒、托盘天平 (2)量筒、容量瓶 氧气
[提升 4] 试验室需要配制 mol·L－1NaCl 溶液 480 mL。按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
选择仪器。完本钱试验必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。
计算。配制该溶液需取NaCl 晶体 g。(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在以下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；
②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
溶解、冷却。该步试验中需要使用玻璃棒，目的是
。
转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流， 需要洗涤烧杯 2 ～ 3 次是为了
。
定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
摇匀、装瓶。
解析 配制 480 mL mol·L－1 的NaCl 溶液，必需用 500 mL 的容量瓶。m (NaCl)＝ mol·L－1× L× g·mol－1≈ g(托盘天平准确到 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)、冷 却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案 (1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2) (3)①
②左盘 (4)搅拌，加速NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm 胶头滴管
素养 2 思维方法 肯定物质的量浓度溶液配制中的误差分析
“思维方法”是思维的品质、方式和力量的综合，是个体高质量地解决生活实践或学习探究情境中的各种问题的根底。“思维方法”是认知加工的关键构件，是个体在信息时代所必需具备的核心认知品质，也是将来社会人才所需要的终身素养。
肯定物质的量浓度配制的误差分析过程表达思维方法中的“科学思维”，要求能够依据对问题情境的分析，运用实证数据分析事物的内部构造和问题的内在联系，以抽象的概念来反映客观事物的本质特征和内在联系。
误差分析的根本方法
误差分析中变量是 m 或 V，一般状况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
配制溶液过程中不当操作引起的误差
m(溶质)
V(溶液)
①天平的砝码生锈或粘有固体
增大
不变
偏大
托盘
②称量易潮解的物质时间过长或
天平
用称量纸称易潮解的物质(如
减小
不变
偏小
NaOH 固体)
量筒
①量取液体时，仰视刻度线读数
②量取液体时，俯视刻度线读数
增大
减小
不变
不变
偏大
偏小
烧杯
①搅拌时，局部液体溅出
减小
不变
偏小
及玻
璃棒
②未洗涤烧杯和玻璃棒，或洗涤
液未注入容量瓶中
减小
不变
偏小
①未冷却到室温便注入容量瓶定
容
不变
减小
偏大
容量
瓶
②从烧杯向容量瓶转移溶液时，
有少量液体洒落
减小
不变
偏小
③定容时，加蒸馏水超过了刻度
线，再用胶头滴管吸出多余液体
减小
不变
偏小
仪器使用引起误差的不当操作

因变量

c/mol·L－1
④定容后，轻轻振荡、摇匀、静
不变
增大
偏小
置，液面下降再加蒸馏水
⑤定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
⑥定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
[提升 5] 欲配制 100 mL mol·L－1 Na2SO4 溶液，以下操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面
C．称量Na2SO4 固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g 以下用游码)
4
2
D．将 g Na2SO ·10H O 溶于少量水中，再配制成 100 mL 溶液
C [定容时要参加蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A 项错误；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容完毕时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B 项错误；称量 Na2SO4 固体时，物质与砝码位置放反了，且 1 g 以下用游码，
4
则称取Na2SO4 固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C 项正确； g Na2SO ·10H2O
的物质的量为 mol，溶于少量水中配成 100 mL 溶液，则有 c(Na2SO4)＝ mol/ L＝ mol·L－1，D 项错误。]
[提升 6] (2025· 河南郑州检测)某学生配制了 100 mL 1 mol ·L－1 的硫酸，然后对溶液浓度做准确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－ 1。则在配制过程中，以下操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯；③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面；④最终定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切。
只有②③④ C．只有①②③
只有③④ D．①②③④
A [①用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，假设洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质 H2SO4 偏多，导致溶液浓度偏高，错误。②未洗涤烧杯，使溶质 H2SO4 损失，导致溶液浓度偏低，正确。③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 H2SO4 损失，导致溶
液浓度偏低，正确。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，
导致溶液浓度偏低，正确。]
训练(三) 肯定物质的量浓度溶液的配制
1．(2025·河北邯郸五校联考)以下图配制 450 mL mol·L－1 NaOH 溶液的示意图，以下说法正确的选项是( )
A．图①中应称得NaOH g B．未进展④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大 C．定容后把容量瓶倒置摇匀，觉察液面低于刻度线不必再加水至刻度线D．步骤②后应将溶液马上转移到容量瓶中，防止药品变质
C [选取 500 mL 容量瓶配制 NaOH 溶液，称取 NaOH 固体的质量为 L× mol/L×40 g/mol＝ g，A 项错误；④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中，未进展上述操作，所配溶液的浓度将偏小，B 项错误；定容后将容量瓶倒置摇匀，溶液粘在刻度线
以上瓶颈内壁上，液面会低于刻度线，待液体回流后液面会与刻度线相平，故不必加水，C 项正确；NaOH 固体溶于水放出热量的热，必需冷却至室温后才能转移到容量瓶中，D 项错误。]
试验
操作
A B C
D
选用仪器
称取溶质洗涤
定容
选用 950 mL 容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干
用托盘天平准确称取 g NaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl
用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl 的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平
2．(2025·四川南充调研)试验需要 950 mL mol·L－1 NaCl 溶液，以下有关配制过程操作正确的选项是( )
C [试验室没有 950 mL 容量瓶，应选择 1 000 mL 容量瓶配制NaCl 溶液，A 项错误； 托盘天平的准确度为 g， g NaCl，B 项错误；称取的NaCl 在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并注入容量瓶中， C 项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水至刻度线 1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，D 项错误。]
3．(2025·湖南常德检测)配制 250 mL mol/L 的 NaOH 溶液时，以下试验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量固体氢氧化钠时速度太慢 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，觉察液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
[转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，损失溶质，则所配溶液的浓度偏 小，A 项错误；称量固体 NaOH 时，易吸取空气中水蒸气，称取NaOH 的质量减小，则所得溶液的浓度偏小，B 项错误；在容量瓶中定容时，俯视刻度线定容，完成后液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C 项正确；定容后将容量瓶倒转摇匀，觉察液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，待瓶颈内部的刻度线上方的液体回流后，液面会高于刻度线，所配溶液的 浓度偏小，D 项错误。]
4．(2025·山东聊城检测)草酸钠是一种复原剂，也常作为双齿配体。室温时，甲同学配制了 100 g 10%的Na2C2O4 溶液，乙同学配制了 100 mL mol·L－1 的 Na2C2O4 溶液(密度为
g·cm－3)。以下说法正确的选项是( )
A．甲同学所需溶质的质量大 B．两同学所配溶液的质量一样 C．两同学所需试验仪器一样 D．甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小
[甲所需溶质的质量为 100 g×10%＝ 10 g，乙所需溶质的质量为 L× mol/L×134 g/mol＝ g，则乙同学所需溶质的质量大，A 项错误；乙同学所配溶液的质量为 100 mL× g/cm3＝102 g，则两同学所配溶液的质量不同，B 项错误；乙需要 100 mL 容
量瓶，而甲同学则不需要，C 项错误；甲同学所需 Na2C2O4 的物质的量约为 mol，假设溶液的密度为 1 g/cm3，则所配溶液的浓度约为 mol/ L＝ mol/L，故甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小，D 项正确。]
5．(2025·浙江金华十校联考)试验室需配制 480 mL mol·L－1 Na2CO3 溶液，以下说法不正确的选项是( )
3 2
3 2
A．应用托盘天平称取Na2CO ·10H O 晶体 g B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶C．承受加热来加快Na2CO ·10H O 晶体的溶解，需趁热快速将溶液转移至容量瓶中
定容摇匀后觉察溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线
3 2
C [选取 500 mL 容量瓶配制溶液，称取 Na2CO ·10H O 晶体的质量为 L× mol/L×286 g/mol＝ g，A 项正确；结合配制溶液的操作步骤可知，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 500 mL 容量瓶，B 项正确；配制溶液时，要将溶解液冷却至室温再转移到容量瓶中，C 项错误；定容摇匀后觉察溶液液面低于刻度线，不需要滴加蒸馏水，待内壁沾有液体回流后，液面会与刻度线相平，D 项正确。]
6．(2025·福建六校联考)以下图是试验室硫酸试剂标签上的局部内容，据此以下说法正确的选项是( )
配制稀硫酸定容时，俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
取该硫酸 1 mL 与 1 mL 水混合后， mol·L－1
将该硫酸配成 1 mol·L－1 的稀硫酸 480 mL 所需玻璃仪器只有：烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒
mol Fe 与足量的该硫酸反响产生 1 mol 氢气
A [配制稀硫酸时，定容俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏高，A 项正确；该硫酸的密度为 g/cm3、质量分数为 98%，则有 c(H2SO4)＝1 000ρw /M＝(1
2
000××98%)/98 mol· L－1＝ mol· L－1，由于浓硫酸和水的密度不同，故取 1 mL 浓硫酸和 1 mL 水混合， mol·L－1，B 项错误；配制480 mL 1 mol·L－1 稀硫酸要选用 500 mL 容量瓶，缺少量取浓硫酸的量筒，C 项错误；常温下，Fe 在浓硫酸中发生钝化，不能产生大量H ，D 项错误。]
7．(2025·陕西汉中检测)试验室需要配制 mol· L－1 NaOH 溶液 480 mL，按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：
选择仪器及用品。完本钱试验所必需的仪器有：托盘天平(准确到 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。
计算。称取NaOH 固体的质量为 g。
称量。所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
溶解、冷却。该步试验中需要使用玻璃棒，其目的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3 次。(6)定容、摇匀。
(7) 在配制过程中，某同学观看定容时液面状况如下图，所配溶液的浓度将会
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析 (1)配制 480 mL mol· L－1 NaOH 溶液，要选用 500 mL 容量瓶，最终定容时， 距刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
按配制 500 mL mol·L－1 NaOH 溶液计算：
m (NaOH)＝ L× mol·L－1×40 g·mol－1＝ g。
称量时，所用砝码生锈，称得NaOH 固体的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高。(4)溶解固体溶质时，用玻璃棒进展搅拌，加速固体的溶解。
(7)定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。
答案 (1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2) (3)偏高 (4)搅拌、加速溶解 (5)玻璃棒(7)偏低