高考化学重要知识点归纳.docx

该【高考化学重要知识点归纳 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学重要知识点归纳 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考化学重要学问点归纳整理
高考化学学问点总结：常错学问点总结
常错点 1 错误地认为酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。
辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，如 CrO3、Mn2O7 是酸性氧化物;非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，如 CO、NO 和 NO2 等。
碱性氧化物肯定是金属氧化物，而金属氧化物不肯定是碱性氧化物，如 Al2O3 是两性氧化物，CrO3 是酸性氧化物。
常错点 2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点 3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析 化学变化的特征是有物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或裂开过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点 4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质(如 O2 和 O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有物质生成，是化学变化。
常错点 5 错误地认为气体摩尔体积就是 ·mol-1
辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是 1 mol 气体在肯定条件下占有的体积， 在标准状况下为 L，在非标准状况下可能是 L，也可能不是 L
常错点 6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时无视物质的状态或使用条件。
辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯洁气体， 也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要留意在标准状况下才能用 L·mol-1
常错点 7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点 8 在进展溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，无视溶液体积的单位。
辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 mol·L-1，溶液密度的单位是 g·cm-3，在进展换算时，易无视体积单位的不全都。
常错点 9 由于 SO2、CO2、NH3、Cl2 等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为 SO2、CO2、NH3、Cl2 等属于电解质。
辨析 (1)电解质和非电解质争论的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必需是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为推断其是否是电解质的依据。如 SO2、CO2、NH3 等溶于水时之所以能够导电，是由于它们与水发生了反响生成了电解质的原因。
常错点 10 错误地认为其溶液导电力量强的电解质为强电解质。
辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点 11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化力量越强;复原剂失去的电子数越多，复原剂的复原力量越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越简洁得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样复原剂的复原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点 12 错误认为同种元素的相邻价态肯定不发生反响。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化复原反响，但能发生复分解反响，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反响中 H2SO4 表现强酸性。
常错点 13 错误地认为全部的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析 全部的原子中都含有质子和电子，但是不肯定含有中子，如 1(1)H 原子中就不含有中子。
常错点 14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如 Na、F 等。
常错点 15 错误地认为最外层电子数少于 2 的原子肯定是金属原子。辨析最外层电子数少于 2 的主族元素有 H，属于非金属元素。
常错点 16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点 17 错误地认为含有共价键的化合物肯定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如 Na2O2 中含有非极性共价键，NaOH 中含有极性共价键。
常错点 18 错误地认为增大压强肯定能增大化学反响速率。
辨析(1)对于只有固体或纯液体参与的反响体系，增大压强反响速率不变。
对于恒温恒容条件的气态物质之间的反响，假设向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有转变，故反响速率不变。
压强对反响速率的影响必需是引起气态物质的浓度的转变才能影响反响速率。
常错点 19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
辨析平衡常数 K 只与温度有关，只有转变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，转变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
常错点 20 错误地认为放热反响或熵增反响就肯定能自发进展。
辨析 反响能否自发进展的判据是 ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变推断反响进展的方向是不准确的。
常错点 21 错误认为任何状况下，c(H+)和 c(OH-)都可以通过 KW=1×10-14 进展换算。
辨析 KW 与温度有关，25 ℃时 KW=1×10-14，但温度变化时 KW 变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过 KW=1×10-14 进展换算。
常错点 22 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的 c(OH-)和 c(H+)也不相等。
辨析 由水的电离方程式 H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的 c(OH-) 和 c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点 23 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或 c(H+)的来源混淆。辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;
碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，假设为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液; 假设为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点 24 错误认为只要 Ksp 越大，其溶解度就会越大。
辨析 Ksp 和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解力量。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用 Ksp 的大小来推断其溶解度的大小;假设是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点 25 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属肯定作负极。
辨析 推断原电池的电极要依据电极材料和电解质溶液的具体反响分析，发生氧化反响的是负极，发生复原反响的是正极。
如在 Mg—Al—稀 H2SO4 组成的原电池中，Mg 为负极，而在 Mg—Al—NaOH 溶液组成的原电池中，Al 作负极，由于 Al 可与 NaOH 溶液反响，Mg 不与 NaOH 溶液反响。
常错点 26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析 电解食盐水时，阴极 H+放电生成 H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点 27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成 Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成 Na2O
辨析 钠与氧气的反响产物与反响条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成 Na2O2
常错点 28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反响。
辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的外表形成一层致密的氧化膜而阻挡了反响的进一步进展，假设加热氧化膜会被破坏，反响就会猛烈进
行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会猛烈反响。
常错点 29 错误地认为，金属的复原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析 在化学反响中，金属的复原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点 30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能到达除杂目的，必需再用碱石灰处理。
常错点 31 错误地认为苯和溴水不反响，故两者混合后无明显现象。
辨析 虽然两者不反响，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点 32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分别。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点 33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反响。
辨析 苯酚的电离力量虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反响生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点 34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中参加足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析 苯酚与溴水反响后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能到达目的。
常错点 35 错误地认为能发生银镜反响的有机物肯定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反响，但它们不是醛。常错点 36 错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万; 二是高分子化合物的各个分子的 n 值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点 37 使用试管、烧瓶加热液体时，无视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的 3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的 2(1)。
常错点 38 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量 NaOH 固体时，误将药品放在纸上。
辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量 NaOH 固体时，应将 NaOH 放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点 39 混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析 量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端， 从上往下增大。观看刻度时一样的失误，误差相反。
常错点 40 混淆试纸的使用要求，测 pH 时误将 pH 试纸用蒸馏水润湿。辨析使用石蕊试纸、淀粉 KI 试纸时要先用蒸
高考化学学问点总结：化学平衡1、定义：
化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(争论前提是可逆反响)
等(同一物质的正逆反响速率相等) 动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件转变，平衡发生变化)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件转变，平衡发生变化)
3、推断平衡的依据
推断可逆反响到达平衡状态的方法和依据4、影响化学平衡移动的因素
(一)浓度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动4、影响化学平衡移动的因素
(一)浓度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
在溶液中进展的反响，假设稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V 正减小，V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(二)温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动。
(三)压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
留意：
转变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像(四)催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：
假设转变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种转变的方向移动。
5、化学平衡常数(一)定义：
在肯定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
(二)使用化学平衡常数 K 应留意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K 只与温度(T)关，与反响物或生成物的浓度无关。
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数 K 的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标志。K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的程度越大，即该反响进展得越完全， 反响物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用 K 值做标准，推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反响向正反响方向进展;Q=K：反响处于平衡状态 ;Q〉K：反响向逆反响方向进展。
3、利用 K 值可推断反响的热效应
假设温度上升，K 值增大，则正反响为吸热反响 假设温度上升，K 值减小，则正反响为放热反响。
高考化学学问点总结：总结化学学问点
1、把握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式一样的有机物：①CH：C2H2 和 C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，如第一周期是从氢元素开头。
5、ⅢB 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数一样的原子，不肯定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与
40Ca
7.ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为 8 个电子的稳定构造)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，由于 N2 形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。
12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。
13、单质分子不肯定是非极性分子，如 O3 是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不肯定与水反响：如 SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价确定值之和等于 8，但氟无正价，氧在OF2 中为+2 价。
20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不肯定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。
稀有气体原子的电子层构造肯定是稳定构造，其余原子的电子层构造肯定不是稳定构造。
离子的电子层构造肯定是稳定构造。
阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。
一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<fe2+。< p=““> </fe2+。
同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。
分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
单质分子中肯定不含有极性键。
共价化合物中肯定不含有离子键。
含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。
含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。
单质晶体肯定不会是离子晶体。
化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。
分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定不存在分子间力(除石墨外)。
对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性分子);键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。