化学试卷讲评课教案.pdf

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化学试卷讲评课教案

[篇一：高三化学教学案体例：习题讲评课]

高三化学教学案编写体例

习题课

化学平衡习题课

说明：化学反应速率和化学平衡部分复习时我认为可以分为五部分：

1、 化学反应速率与影响条件

2、 化学平衡与影响化学平衡的条件

3、 有关化学平衡的计算

4、化学反应速率、化学平衡中的图像问题 5、化学反应进行的方向

其中部分4 中的题型可以穿插在前面的三部分中训练,因教学要求降
低,等效平衡不专门列出,可以放在部分2
对部分2 进行的习题课,且我认为在第一轮复习中不能过早综合,联系
很多化工生产、实际应用等,还是紧扣基本知识和基本分析问题的方
,一是难度降低,二是考查的最后落脚
点也还是双基.

课前自主学习〔学案〕

一、

自主解答几道题目〔 8-9 道〕

〔意图：题目基础且典型,覆盖知识点和基本题型基本方法,以书后习
题为主 ,1—6 题为书后习题,7、8、9 为自选基础题,力图让学生提前
掌握本课时要求的一些基础达标题〕 1．反应体系中所有参加反应的
物质的质量或浓度保持恒定 的状态 .

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2．化学平衡发生移动的标志是_______正、逆两个方向的反应速率
_____ 发生变化,能够使化学平衡移动的因素有浓度、压强、温度 ,催
化剂虽然能__加快反应速率___,但 不能改变化学平衡移动.

3．一定温度下,对可逆反应a<g> + 2b<g> 3c<g>的下列叙述中,不
能说明反应已达到平衡的是

〔 a 〕

a ．c 生成的速率与c 分解的速率相等 b ．单位时间内消耗a mola,
同时生成3a molcc ．容器内的压强不再变化 d ．混合气体的物质的
量不再变化 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xa<g> + yb<g> zc<g>

〔 cd 〕

平衡时测得a mol/l,保持温度不变,将容器的容积扩大
到原来的两倍,再达平衡时,测得a mol/
判断正确的是 a ．x + y z

b．平衡向正反应方向移动

1

c ．b 的转化率降低

d．c 的体积分数下降

〔 c 〕

5．对已经达到化学平衡的下列反应：

2x<g> + y<g> 2z<g> 减小压强时,对反应产生的影响是

a ．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 b ．逆
反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 c ．正、逆反
应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 d ．正、逆反应速率都增大,平
衡向正反应方向移动

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6． mol pcl3 和 mol cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定
条件下发生下述反应：

pcl3<g> + cl2<g> pcl5<g>

〔 c 〕

达平衡时,pcl5 为 mol, mol pcl3 和 mol
cl2,在相同温度下再达平衡时pcl5 的物质的量是 a ． mol
c ．小于 mol 7 ．<需要课上讨论>

8．〔08 模拟〕对于达到平衡的可逆反应：x+y

z+w, 其他条件不变时,增大压

强,正、逆反应速率v 、y、w、z 四
种物质状态的描述正确的是〔 b 〕 a ．w、z 均为气体,x、y 中只有
一种为气体 b ．x、y 均为气体,w 、z 中只有一种为气体 c ．w、z 或
x、y 中均只有一种为气体 d ．x、y 均为气体,w 、z 均为固体和液体
9．有ma<g>＋nb<g>

3c<g> 平衡体系,在不同条件下,反应混合物中a 、b 、c 的体积

分数和时间t 的关系如图所示：

b

b． mol

d ． mol, mol

〔1〕若图a 的 a 和 b 两条曲线分别表示有无催化剂的情形,曲线 b
表示有催化剂.

2

〔2〕若图 b 中 c 、d 两条曲线分别表示不同温度的情形,则曲线 d 表
示温度高. 〔3〕若图 c 中 e 、f 表示不同压强时的情形,则曲线 f 表示
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压强较大时的情形 方程式中a 、b 两种物质的系数m 、n 分别为 1 、
1. 二、自主解答并可以合作讨论解决几道题目〔5-6 道〕

〔意图：呈现本课时主要题型和知识点,难度主要为中档达标题,设计
一定的思考性以激发学生进一步深入研究,再为课堂讨论、讲解、归
纳打下基础.〕 1．〔08 启东模拟〕〔1〕下列方法可以证明2hi<g>

〔2〕讨论,在上述⑥—⑩的说法中,能说明反应2no2<g>

⑥⑦⑧⑨⑩

2．在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2a b<g>+c<s>,
,则下列判断准确的是
〔 a b 〕 a ．若正反应为吸热反应,则 a 为非气态 b ．若正反应为放
热反应,则 a 为气态

c ．若在平衡体系中加入少量 c,该平衡向逆反应方向移动 d ．压强对
该平衡一定无影响 3．<09 绵阳模拟>可逆反应 ma<g>

3

h2 <g>+i2 <g> 已达到平衡的是

n2o4 <g>达到平衡的是

nb <g>+pc <g>,温度和压强的变化对正、逆反应速

率的影响分别符合下面两个图像