化学平衡状态及其判断公开课课件市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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在方程式中用“ ”表示。
1．可逆反应
(1)定义
在 条件下既能够向 反应方向进行，同时又能够
向 反应方向进行化学反应。
(2)特点
②同时性：
正逆反应同时进行。
反应物与生成物同时存在；任一组分转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
③共存性：
同一
正
逆
小于
①双向性：
正、逆反应两个方向。
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开始时c(CO) 、c(H2O) ，c(CO2) 、c(H2)= 。
伴随反应进行，

正反应速率逐步 ，逆反应速率逐步 。
c(CO2) 、c(H2)逐步
在容积为1L密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),
CO＋H2O CO2＋H2
c(CO) 、c(H2O)逐步
最大
0
减小
增大
正反应速率
逆反应速率
时间
速率
这时，CO、H2O消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O量，
化学平衡状态
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第2讲　化学平衡状态
化学反应程度
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知识梳理·题型构建
反应体系中全部参加反应物质 保持不变状态。
2．化学平衡状态
(1)概念：
(2)化学平衡建立
一定条件下可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，
相等
浓度
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等： V正=V逆
定：平衡混合物中各组分百分含量一定
变：条件改变,平衡改变，直到建立新平衡
逆： 可逆反应
动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡
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练：判断以下说法是否正确：
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应物质浓度怎样不一样，反应抵达平衡时，各物质平衡浓度相同。（ ）
（3）一个反应体系抵达平衡时条件是正、逆反应速度相等。（ ）
（1）依据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，假如2 mol P 和5 mol Cl2 混合，必定生成2 mol PCl5 。 （ ）
（可逆反应就不可能完全反应。）
（各物质浓度不随时间而变不等于各物质浓度相等）
（这是化学平衡条件。）
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以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应抵达平衡状态标志：
⑴直接判定依据：
①速率关系： v正＝ v逆
②反应混合物各组分浓度、质量、质量分数、物质量、物质量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变
①V正＝V逆
②各物质浓度保持不变

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【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)抵达平衡标志是（　 ）
A.　C生成速率与C分解速率相等
B.　单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C.　A、B、C浓度不再改变
D.　A、B、C分子数比为1:3:2
E.　A生成速率与C生成速率相等
AC
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以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例抵达平衡标志为：
A消耗速率与A生成速率——————；
A消耗速率与C——— 速率之比等于————；
B生成速率与C——— 速率之比等于—————；
A生成速率与B———速率之比等于—————。
相等
消耗
m ：p
生成
n ：p
消耗
m ：n
同侧异 异侧同 成百分比
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
②不一样物质，方向相反，速率之比=系数之比
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【例2】能够证实反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态说法是( )
AC
≡N键断裂同时,有3个H－H键形成
≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂
≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂
≡N键断裂同时,有6个N－H键形成
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