电化学基础与氧化还原平衡习题解答.pptx

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与氧化还原平衡
习题解答
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:
2MnO4-+10Fe2+ +16H+=2Mn 2+ +10Fe3+ +8H2O
设计成原电池,其原电池表示式是…… ( C )
(A) Fe | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-, H+ | Mn
(B) Pt | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+ ,Fe3+| Pt
(C) Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-,H+ | Pt
(D) Mn | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+，Fe3+ | Mn
一、选择题
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，不用惰性电
极是 （ C ）
（A）H2+Cl2 = 2HCl
（B）2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
（C）Ag+ +Cl－ = AgCl
（D）2Hg2+ +Sn2+ = Hg22+ +Sn4+
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3. 以下叙述中，哪一说法不够正确……（ C ）
（A）氧化还原反应标准上都可设计成原电池；
（B）测定电池电动势总是正值；
（C）电动势E若为正值，反应必发生；
（D）得失电子数相同一类反应，Eө值越大，反应
平衡常数越大。
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4. 已知25℃时，电对
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OEθ＝,
若此时[H＋]由1 mol·L–1降低到10-4 mol·L–1,则该电子正确电势改变值是 ……（ C ）
（A） （B）
（C） （D）
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-+6H++6e = Cl-+3H2O
（ A ）
（A） （B）
（C） （D）-
=-·mol-1，则Eθ (ClO3-/Cl-)值为
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6. 用测定电池电动势方法不能求得以下数值是（ B ）
（A）溶液pH ；
（B）反应速度常数；
（C）酸碱电离常数；
（D）溶度积常数。
7. 某氧化还原反应电动势Eθ是正值,这是指……（ B ）
（A）G θ是正值，K>1
（B）G θ是负值，K>1
（C）G θ是正值，K<0
（D）G θ是负值，K<1
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……（ D ）
(A) 溶液中存在双电层结构；
(B) 金属电极表面存在自由电子；
(C) 溶液中存在金属离子；
(D) 以上都不正确。
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[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准
氢电极组成原电池，则E为 ……（ A ）
(A) (B)- (C)0V (D)
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10. ，且Zn2+/ZnEθ=－,则氢电极溶液中pH为（ D ）
Zn(s)+2H+(x mol·L–1)Zn2+(1 mol·L–1)+H2()
(A) (B) (C)3 (D)
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