盐的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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第七单元 常见的酸和碱
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一、盐分类及物理性质
、钾盐、钙盐等，按所含阴离子可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，请在下表中按示例填出盐种类。
盐
阳离子
阴离子
盐
阳离子
阴离子
NaCl
钠盐
盐酸盐
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
CaCl2
AgNO3
，对照教材P118内容，各举出三种可溶性盐和难溶性盐例子，并尝试自编盐溶解性歌诀。
钠盐
钠盐
钙盐
钡盐
银盐
盐酸盐
盐酸盐
硫酸盐
硝酸盐
碳酸盐
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间
盐酸盐除氯化银，
硫酸盐除硫酸钡,硫酸钙硫酸银微溶，
碳酸盐只溶钾钠铵
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试验：在3支试管中分别加入少许蒸馏水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，用PH试纸测量它们PH。
现象与结论：蒸馏水PH 7，显 性；
氯化钠溶液PH 7，显 性；
碳酸钠溶液PH 7，显 性。
中
＝
＝
中
＞
碱
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液中现象 。
无色酚酞试液变红
1、有些盐溶液也有酸碱性
二、盐化学性质
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（1）碳酸盐与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
H2CO3
你能写出Na2CO3、K2CO3分别与HCl、H2SO4反应化学方程式吗？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
从几个化学方程式我们能够知道：碳酸盐+酸→盐+水+二氧化碳
（2）盐与盐酸、硫酸反应
盐酸+硝酸银： 硫酸+氯化钡：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
有沉淀生成
CO32-离子检验：向待检测药品中滴加稀盐酸，有气体生成，再将气体经过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
二、盐化学性质
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二、盐化学性质

试验：向装有碳酸钠溶液试管中分别滴加氢氧化钙和氢氧化钡溶液，观察现象。
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠+氢氧化钙
碳酸钠+氢氧化钡
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
沉淀
、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样式子表示呢？
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
？化学方程式呢？
现象： ； 化学方程式： 。
有蓝色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+2Cu(OH)2↓
盐
盐
碱
碱
+ → +
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二、盐化学性质

试验：向装有碳酸钠溶液试管中分别滴加氯化钙和氯化钡溶液，观察现象。
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠+氯化钙
碳酸钠+氯化钡
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
沉淀
上述两个反应中反应物、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样式子表示呢？
反应物与生成物都是盐,可表示为： 盐+盐→盐+盐
写出以下两种物质反应化学方程式。
氯化钠+硝酸银： 硫酸钠+氯化钡：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
强调：化学中惯用Ag+检验Cl-; Ba2+检验SO42-
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5、盐与金属反应
①铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
②铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3 === 2Ag+Cu(NO3)2
归纳总结：盐+金属——新盐+新金属
二、盐化学性质
现象：铁丝表面覆盖一层红色金属
现象：铜丝表面覆盖一层黑色固体
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金属与盐溶液发生置换反应条件是：
金属 + 盐 新金属 + 新盐
前换后
（钾、钙、钠除外）
可溶
注：铁生成亚铁盐
以下反应能否发生？不能反应说明理由。
⑴Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑵Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4
⑶Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2
⑷2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
( 不反应,Cu金属活动性比Zn弱）
（不反应，AgCl难溶于水）
（Na太活泼，先与水反应）
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巩固练习

物质
阴离子分类
阳离子分类
溶解性分类
酸碱性
Na2CO3
钠盐
碳酸盐
可溶性盐
碱性
CaCO3
―
CuSO4
BaCl2
-
：
氯化钡与稀硫酸 碳酸钾与氢氧化钡 硫酸铜与硝酸钡 氯化钾与硝酸银 碳酸钾与稀硫酸 碳酸钠与硝酸钙
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祝同学们：
学 习 进 步


生 活 愉 快
再 见
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