第2节--共价键与分子的空间构型(第一课时)市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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O2
HCl
H2O
CO2
1/46
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
2/46
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
3/46
第2节 共价键与分子空间构型第1课时
4/46
CH4分子空间构型
°
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问题组一：
①请写出C原子价电子轨道表示式。
②依据共价键饱和性推测C和H应该形成几个共价键？
③实际上C和H形成了4个共价键，那么C原子应该有几个未成正确电子？依据所学知识怎样才能使C原子含有这些未成正确电子？
一、甲烷中碳原子杂化
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④依据共价键方向性，CH4中4个C—H键夹角是完全相同吗？
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【交流讨论】
①C原子中哪些原子轨道参加了杂化？
②这些原子轨道为何能够进行杂化？
③轨道杂化后在数目、形状、伸展方向、能量上是否发生改变？
④轨道杂化结果是什么？
⑤为何4个杂化轨道伸展方向分别指向正四面体四个顶点？
【交流讨论】甲烷正四面体构型是怎样形成呢？
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由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同轨道。
因为每个轨道中都含有1/4s轨道成份和3/4p轨道成份，所以我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。
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