第一节化学反应的热效应省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

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反应热：化学反应在一定温度下进行时，化学反应放出或吸收热量。
符号Q，单位：kJ或J
一、化学反应反应热
反应热可用量热计直接测量。
化学反应中能量改变原因：化学键断裂和形成。
反应吸热Q>0 反应放热Q<0
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燃烧反应、中和反应、金属跟酸反应、大多数化合反应
常见放热反应：
常见吸热反应：
大多数分解反应、C+CO2、C+H2O、Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体
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中和反应热测定（主要定量试验）
试验目标：测定强酸与强碱中和热，体验化学反应热效应
试验原理：Q=-C(T2-T1)
绝对温度：T=t℃+ 单位K
试验用具：
大烧杯（500ml）、 小烧杯（100ml）、温度计 、 量筒（50ml）、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒
药品：
HCl（aq） 、 NaOH（aq）
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1、试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为何？
问题探究
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
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问题探究
2、，测得中和热数值会愈加准确。为何？
能够确保盐酸完全反应。
使测得热量愈加准确。
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问题探究
3、判断以下试验操作对中和热测定数值有怎样影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板
②用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行试验
③用相同浓度和体积醋酸代替稀盐酸溶液 进行试验
④试验中改用100 mL mol/L盐酸跟100 mL mol/L NaOH溶液进行试验
变 小
变 小
变 小
不 变
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中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出能量.
了解中和热时注意：
①稀溶液浓度普通小于1mol/L。②中和热不包含离子在水溶液中生成热、电解质电离吸热所伴随热效应。③中和反应实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其它物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
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NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；
△H＝－
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；
△H＝－
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；
△H＝－
分析以上反应热数听说明了什么?
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